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Propriedades Coligativas Aula 3

Propriedades Coligativas Aula 3. Tonoscopia. Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil. ↑ N° de partículas do soluto = ↓ PMV A pressão máxima de vapor do solvente puro é sempre maior do que na solução.

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Presentation Transcript


  1. Propriedades ColigativasAula 3

  2. Tonoscopia • Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil. ↑ N° de partículas do soluto = ↓ PMV A pressão máxima de vapor do solvente puro é sempre maior do que na solução

  3. Gráfico da PMV da H2O pura e da Solução de Sacarose

  4. Ebulioscopia • Estuda o aumento na temperatura de ebulição (TE) do solvente pela adição de um soluto não-volátil. ↑ N° de partículas do soluto = ↑ TE

  5. Pressão de Vapor em função da temperatura

  6. Crioscopia • Estuda o abaixamento do ponto de solidificação do solvente causado pela adição de um soluto não-volátil. ↑N° de partículas do soluto = ↓Ponto de congelamento

  7. Osmocopia • Estuda a passagem espontânea de solvente de uma solução mais diluída para outra mais concentrada através de membranas semipermeáveis. • Osmose: Solvente → Solução Solução – conc. → Solução + conc.

  8. Osmose no nível submicroscópico

  9. Pressão Osmótica () • É a pressão que é preciso exercer sobre um sistema para impedir que a osmose ocorra.  = C(mol/L).R.T ↑ C(mol/L) = ↑ 

  10. Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas A e B. • Solução A é hipertônica em relação à solução B quando: A > B. • Solução A é hipotônica em relação à solução B quando: A < B. • Solução A é isotônica em relação à solução B quando: A = B.

  11. Osmose e Células Vivas

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