1 / 14

Chemie a její obory

Chemie a její obory. Co je chemie?. „Chemie je přírodní, experimentální věda o látkách, o jejich vnitřní struktuře a vlastnostech, o jejich reakcích a jevech, které průběh těchto reakcí doprovázejí.“ učebnice

abedi
Download Presentation

Chemie a její obory

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemie a její obory

  2. Co je chemie? • „Chemie je přírodní, experimentální věda o látkách, o jejich vnitřní struktuře a vlastnostech, o jejich reakcích a jevech, které průběh těchto reakcí doprovázejí.“ učebnice • „Chemie (řecky χημεία) je věda, která se zabývá vlastnostmi, složením, přípravou, strukturou anorganických a organických látek a jejich vzájemnými interakcemi.“ Wikipedie

  3. Obory chemie • Obecná: stavba atomů, molekul • Anorganická: vlastnosti a reakce anorganických sloučenin • Organická: chemie sloučenin uhlíku • Fysikální: matematický popis chemických jevů • Analytická: stanovování složení a struktury látek • Kvalitativní • Kvantitativní • Biochemie: chemické děje v živých organismech • Technická chemie: potřeby chemické výroby (chemická technologie)

  4. Hmota Hmota = základní fysikální pojem

  5. (g) Vypařování Sublimace Kondensace Desublimace (l) (s) Tání Tuhnutí Látky • Hmota, tvořící tělesa • Dělení • dle skupenství: • Plynné (g) • Kapalné (l) • Pevné (s) • Krystalické (monokrystaly, polykrystaly) • Amorfní • dle původu: • Přírodní • Umělé • dle složení: • Chemické individuum: • Prvky • Sloučeniny • Směsi

  6. K zamyšlení • Jaký je rozdíl mezi látkou a tělesem? • Jaký je rozdíl mezi látkou a polem?

  7. Směsi • Homogenní: • Pevné: slitiny • Kapalné: roztoky • Plynné • Heterogenní: • Suspense: pevné částice v kapalině • Emulse: kapalina rozptýlená v kapalině • Olej ve vodě • Voda v oleji • Pěna: plyn rozptýlený v kapalině • Dým: pevné částice rozptýlené v plynu • Aerosol: kapalina rozptýlená v plynu • Koloidní

  8. Rozlišení směsí podle velikosti částic

  9. K zamyšlení • Určete, o jakou směs se jedná: • Hovězí polévka • Čaj • Mléko • Kouř z komína • Krém na ruce • Mlha

  10. Vyjádření složení směsi pomocí hmotnosti

  11. Hmotnostní zlomek wi … hmotnostní zlomek mi … hmotnost složky ms … hmotnost směsi mj … hmotnost jednotlivých složek směsi Vyjádřen bezrozměrným číslem, nebo jako procenta hmotnosti, které připadají na danou složku. Pak je třeba použít modifikovaný vztah:

  12. Příklad 1 • Kolik látky je třeba navážit na přípravu 60 g 25% roztoku?

  13. Příklad 2 • Kolik bude vážit roztok, vzniklý rozpuštěním 35 g NaCl, tak, že jeho hmotnostní zlomek je 0,3. Kolik vody je třeba?

  14. Příklad 3 • Jaký hmotnostní zlomek má modrá skalice v 600 g roztoku, který byl připraven z 12 g této látky?

More Related