3-4 化學反應的熱量變化

3-4化學反應的熱量變化

熱含量： • 標準熱含量：25℃、1atm下，物質生成時所儲存的能量。 • 標準狀況： 0℃、1atm下，任何1mole氣體的體積為22.4L。

反應熱（ ΔH ）：定溫、定壓化學反應中熱含量的變化值。＝(生成物的熱含量）－（反應物的熱含量）＝(生成物的生成熱）－（反應物的生成熱）＝(反應物的燃燒熱）－（生成物的燃燒熱） • ΔH＞0（正）吸熱反應 • ΔH＜0（負）放熱反應有反應必伴隨能量變化。 • 【吸熱】 : 你會感覺到冷的反應就是吸熱反應

莫耳生成熱 • 定義：25℃、1atm下， 1 元素 1 化合物由其化合生成時所吸收或放出的能量 1莫耳 1莫耳元素的莫耳生成熱＝0 (25℃、1atm) 具有同素異形體時，以量多或較穩定者訂為0 碳（石墨、金剛石） ______________訂為0 氧（氧、臭氧） ______________訂為0 硫（斜方硫、單斜硫、彈性硫） ________訂為0 磷（白磷、紅磷）  ______________訂為0

(甲)反應的△H是負值　 (乙)產物的熱含量較反應物的熱含量為低　 (丙)反應發生時四周的能量被吸收；以上哪些有關放熱反應的敘述是正確的？　 (A)只有(甲)和(乙) (B)只有(甲)和(丙) (C)只有(乙)和(丙) (D)(甲)、(乙)和(丙) 答: (A)

重要程度★★★☆☆題目難易度★★★☆☆必備知識A.重要程度★★★☆☆題目難易度★★★☆☆必備知識A. • 反應熱 = 生＊＊生＊＊– 反＊＊生＊＊【 = 生生 – 反生】 = 反※※燃※※ – 生※※燃※※ 【反燃 – 生燃】 • B.方程式 • 反寫 --------ΔH為大小相等，正負相反 • 係數n倍----ΔH × n（反應熱和莫耳數成正比） • 相加---------ΔH總=ΔH1＋ ΔH2 • 相減---------ΔH總=ΔH1－ΔH2

關於熱化學反應式C(s)＋O2(g)→CO2(g) △H =－394kcal，下列敘述何者正確？ (A)上式反應為吸熱反應，反應熱為394 kJ/mol(B)2莫耳石墨的燃燒熱是－394kJ/mol (C)石墨氧的熱含量比二氧化碳的低394 kJ/mol(D)石墨氧的熱含量比二氧化碳的高394 kJ/mol 答: (D)

若一莫耳氫氣燃燒產生液態水時放出68 kJ熱量，則熱化學反應式可表示為下列何項？　 (A) 2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)　 △H =143kJ (B) 2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l) △H =－143kJ (C) 2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)　 △H =－68kJ (D) 2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l) △H =68kJ

3-4 化學反應的熱量變化

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