1 / 47

แรงกระทำระหว่างโมเลกุล (Intermolecular Forces)

แรงกระทำระหว่างโมเลกุล (Intermolecular Forces). เนื้อหาที่จะเรียน. 1 Intermolecular Forces and some Properties of Liquids 2 Vaporization of Liquids: Vapor Pressure 3 Some Properties of Solids 4 Phase Diagrams 5 Van der Waals Forces 6 Hydrogen Bonding

aerona
Download Presentation

แรงกระทำระหว่างโมเลกุล (Intermolecular Forces)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. แรงกระทำระหว่างโมเลกุล (Intermolecular Forces)

  2. เนื้อหาที่จะเรียน 1 Intermolecular Forces and some Properties of Liquids 2 Vaporization of Liquids: Vapor Pressure 3 Some Properties of Solids 4 Phase Diagrams 5 Van der Waals Forces 6 Hydrogen Bonding 7 Network Covalent Solids and Ionic Solids

  3. Intermolecular Forces and Some Properties of Liquids • Cohesive Forces • Intermolecular forces between like molecules. • Adhesive Forces • Intermolecular forces between unlike molecules. • Surface Tension  • Energy or work required to increase the surface area of a liquid. • Viscosity  • A liquids resistance to flow

  4. Intermolecular Forces

  5. Intermolecular Forces

  6. Vaporization of Liquids:Vapor Pressure

  7. ΔHvap = Hvapor – Hliquid = - ΔHcondensation

  8. Boiling Point Mercury manometer Vapor pressure of liquid Pvap independent of Vliq Pvap independent of Vgas Pvap dependent on T

  9. Vapor Pressure and Boiling Point

  10. Vapor Boils at Low Pressure

  11. The Critical Point • ความหนาแน่นของของเหลวลดลงแต่ของไอจะเพิ่มขึ้นและต่อมาจะมีค่าเท่ากัน • แรงตึงผิวของของเหลวจะเข้าใกล้ศูนย์ ชั้นของของเหลวและไอจะกลายเป็นหนึ่งเดียว • ไม่เห็นความแตกต่าง

  12. ตัวอย่างการใช้ข้อมูลความดันไอตัวอย่างการใช้ข้อมูลความดันไอ จากปฏิกิริยาเคมีชนิดหนึ่งได้ผลิตภัณฑ์เป็นน้ำมวล 0.132 g ที่อุณหภูมิ 50.0 oC ในภาชนะปิดปริมาตร 525 mL จงทำนายว่าน้ำนี้จะอยู่ในสถานะ (a) liquid only (b) vapor only (c) liquid-vapor equilibrium

  13. ΔHvap P2 1 1 ln = - ( - ) P1 T1 T2 R 1 ln P = -A ( ) + B T ΔHvap A = R Clausius-Clapeyron Equation

  14. Some Properties of Solids Freezing Point Melting Point ΔHfus(H2O) = +6.01 kJ/mol

  15. Sublimation ΔHsub = ΔHfus + ΔHvap = -ΔHdeposition

  16. Phase Diagrams Iodine

  17. Phase Diagrams Carbon dioxide

  18. Supercritical Fluids

  19. Decaffeination with Supercritical CO2

  20. Water

  21. Interpreting a Phase Diagram General Chemistry: Chapter 12

  22. Van der Waals Forces • Instantaneous dipoles. • Electrons move in an orbital to cause a polarization. • Induced dipoles. • Electrons move in response to an outside force. • Dispersion or London forces. • Instantaneous dipole – induced dipole attraction. • Related to polarizability.

  23. Phenomenon of Induction

  24. Instantaneous and Induced Dipoles < 10 kJ/mol

  25. Dipole Dipole Interactions 5 to 20 kJ/mol

  26. Electrostatic Potential Maps General Chemistry: Chapter 12

  27. ความสัมพันธ์ระหว่างแรงกระทำระหว่างโมเลกุลกับสมบัติของสารประกอบความสัมพันธ์ระหว่างแรงกระทำระหว่างโมเลกุลกับสมบัติของสารประกอบ จุดเดือดที่พบจริง CCl4= 349.9 K ClNO= 266.7 K Cl2= 239.1 K N2 = 77.3 K เรียงลำดับจุดเดือดของสารต่อไปนี้: CCl4, Cl2, ClNO, N2.

  28. Hydrogen Bonding 15 to 40 kJ/mol

  29. Hydrogen Bonding

  30. Hydrogen Bonding in HF(g)

  31. Hydrogen Bonding in Water around a molecule in the solid in the liquid

  32. Other examples of H-Bonds

  33. DNA Double Helix

  34. The Polymerase Chain Reaction (PCR)

  35. Network Covalent Solids and Ionic Solids

  36. Other Carbon Allotropes

  37. Interionic Forces

  38. Energy Changes in the Formation of Ionic Crystals

  39. Ion-dipole Interactions cation-p Interactions

  40. anion-p Interactions p-p Interactions

  41. Hydrophobic Effects

  42. Focus On Liquid Crystals

  43. Liquid Crystal Thermometers

  44. End of Chapter Questions • You can think about problems in reverse to help sort out a strategy. a b If I had the answer, what would I have used to get it. c

More Related