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高考化学复习

高考化学复习. 卤 族 元 素. 高考热点 1. 卤素 及其化合物的性质 2. 以 卤素 为载体 , 判断类 卤素的信息迁移题 3. 考查单质的制备 、 收集 、 性质 、 尾气处理等问题 4. 与 Fe 、 S 等或电解 NaCl 溶液相结合的框图推断题 5. 涉及卫生 、 保健食品及其它安全问题. 探究一：. 例 1. 下列说法错误的是： A. 卤族元素最高化合价均为 +7 价 B. Cl 2 、 Br 2 、 I 2 均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C. HX 均为无色气体 , 在潮湿空气中均能形成白雾

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Presentation Transcript

  1. 高考化学复习

  2. 卤 族 元 素 高考热点 1.卤素及其化合物的性质 2.以卤素为载体, 判断类卤素的信息迁移题 3.考查单质的制备、收集、性质、尾气处理等问题 4.与Fe 、S等或电解NaCl溶液相结合的框图推断题 5.涉及卫生、保健食品及其它安全问题

  3. 探究一： 例1.下列说法错误的是： A.卤族元素最高化合价均为+7价 B.Cl2、Br2、I2均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C.HX均为无色气体, 在潮湿空气中均能形成白雾 D.X2有很强的氧化性, 在反应中只能作氧化剂 E.溴化银保存在棕色玻璃瓶 F. 除F2外,均能得到其水溶液 答案： A D

  4. 例2.氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似,能 与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反 应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为 BrCl+ H2O = HCl+ HBrO关于BrCl叙述错误的是： A. 固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体 B. 和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO C. 具有较强的氧化性 D. 与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂 E. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 F. BrCl跟FeSO4溶液反应, 溶液会变成无色 +1 -1 -1 +1 答案：D F

  5. 变：在粗碘中含ICl和IBr, 受热时ICl和IBr均可升华, 在粗碘中加入一种物质后, 再进行升华可制得精碘, 应加入的物质 A. H2O B. Zn C. KI D. KCl KI + ICl = I2 + KCl KI +IBr = I2 + KBr 答案：C

  6. 相 似 性 • 原子结构: 最外层都有七个电子, 易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构。 2. 主要化合价为-1价,最高正价为+7价;其最高价氧 化物及其水化物的通式为X2O7和HXO4(氟除外)。 3. 活泼非金属元素, 均具有较强氧化性。 4. 单质均能与氢气、水、碱、金属单质反应。 5. HX均为无色气体, 均易溶于水, 均能形成白雾。 6. Cl¯、Br¯、I¯均能与硝酸酸化的AgNO3溶液反应。

  7. 探究二： 例1.砹是第六周期 ⅦA族元素, 推测下列单 质或化合物的性质中有明显错误的是 Ａ.砹单质为黑色的固体　　　　 Ｂ.HAt不稳定, 且具有较强的还原性 Ｃ.砹单质不易溶于水, 易溶于某些有机溶剂 Ｄ.砹的最高价氧化物的水化物为最强酸　　 E.KAt的熔、沸点较高 F.AgAt是不溶于水的白色固体 答案: D F

  8. 例2.把氯水慢慢滴入含有FeBr2 、NaI的 混合溶液中, 写出依次发生的离子方程式 、、 . 根据事实说明Br－、I－、 Fe2＋、Cl－还原性顺序是、 若加热灼烧反应后溶液, 最后残留的物质是 . 2I－+Cl2=I2+2Cl－ 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－ 2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ Fe2O3 、NaCl 氧化性:F2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 还原性:I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞F－

  9. 递变性（从氟到碘） 1. 原子半径增大, 元素的非金属性减弱。 2.单质的颜色逐渐加深, 状态从气→液→固, 熔、沸点逐渐升高。 3.单质的氧化性逐渐减弱,与H2化合由易到难,与水 反应的程度逐渐减弱;阴离子的还原性逐渐增强。 4.氢化物的稳定性逐渐减弱, 其水溶液的酸性逐渐增强。HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。 5.卤化银的溶解度逐渐减小, 颜色逐渐加深, 感光性逐渐增强。

  10. 探究三： 例1.下列说法正确的是： A、氟气通入氯化钠溶液里有氯气生成 B、碘化钾的水溶液遇淀粉变蓝色 C、HX都易溶于水,其水溶液都是强酸 D、液溴易挥发, 盛放在用水封的棕色瓶中 E、实验室用KI固体和浓H2SO4共热制HI F、AgI用于人工降雨 答案：D F

  11. 例2.在淀粉- KI溶液中，滴入少量NaClO溶 液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这 是因为， ，有关反应的离子方程 式是。在上 述蓝色溶液中, 滴入过量Na2SO3溶液, 蓝色 逐渐消失, 这是因为， 离子方程式是。 从以上实验可知，氧化性由强到弱的顺序 是。 NaClO在弱酸性条件下将I－氧化成了I2 ， I2遇淀粉变蓝 ClO-+2I－+2H＋=I2+Cl－+H2O SO32-又将I2还原成2I－ SO32-+I2+H2O=2I－+SO42-+ 2H＋ ClO-＞I2＞SO42-

  12. 特 殊 性 1.氟元素无正价（OF2 、HFO） 2.F2能与某些稀有气体化合生成氟化物; F2能置换出水中的氧; 在水溶液中F2不能从其它卤化物中置换出相应的卤素单质。 3. HF为弱酸, 能腐蚀玻璃, 其余HX为强酸。 4.AgF易溶于水, CaF2难溶于水。 5.Cl2易液化; Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质, 易挥发; I2易升华, 遇淀粉溶液变蓝。 6.HF和HCl可用浓H2SO4制取; 而HBr和HI应用浓H3PO4制取。

  13. 卤 族 元 素 相 似 性 递 变 性 特 殊 性

  14. 热身1.向Mg粉（或Zn粉）和I2粉的混合物中滴入一两滴水，立即有大量的紫色蒸气和白雾升腾起来，发生反应的化学方程式是 ，产生这一现象的原因是 ，其中水的作用是，称为“水滴紫烟”。 Mg+I2=MgI2 放热反应使I2升华并形成水蒸气 催化剂 变：把Mg粉撒入Br2水中, 观察到的现象是 , 可能发生的反应方程是、。 溴水褪色同时有气泡 Mg+Br2=MgBr2Mg+2HBr=MgBr2+H2￪

  15. L A ② M 电解 J B ④ H ③ K G B ⑤ D ① C 高温 C E 电解 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2 ↑ 2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 热身2.根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 H2 （1）单质L是。 （2）化合物B是。 （3）图中除反应①以外， 还有两个用于工业生产的 反应,是和(填代号） 它们的化学反应方程式 分别是和。 H2O ② ④

  16. (CN)2 + 2SCN- 2CN- + (SCN)2 MnO2 + 4HSCN Mn(SCN)2 + (SCN)2 ↑+ 2H2O 加热 (CN)2 +2KOH KCN + KCNO + H2O 热身3.已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素。如：(SCN)2 +H2O==HSCN + HSCNO，它们的阴离子还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出下列反应的化学方程式 ①(CN)2与KOH溶液 ②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2 ③MnO2和HSCN的混合溶液共热

  17. 祝同学们学有所成！

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