PLANTÃO DE VÉSPERA QUÍMICA - 01

PLANTÃO DE VÉSPERA QUÍMICA - 01 PROFESSOR BARÃO

SOLUÇÕES • DISPERSÕES: • SOLUÇÕES VERDADEIRAS; • COLÓIDES; • SUSPENSÕES.

SOLUÇÕES • INSATURADAS; • SATURADAS / CORPO DE FUNDO; • SUPERSATURADAS.

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO • C – CONCENTRAÇÃO COMUM: msot – 1Lsol. • M – MOLARIDADE – nsot – 1Lsol. • d – DENSIDADE – msol – 1Lsol. • C = M . MM = t . d*

DILUIÇÃO • C1V1 = C2V2. • M1V1 = M2V2.

TITULAÇÃO • H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O V ? M

PROPRIEDADES COLIGATIVAS • QUANTIDADE DE SOLUTO: • TONOSCOPIA – ABAIXAMENTO DA PMV; • EBULIOSCOPIA – AUMENTO DA TE; • CRIOSCOPIA – DIMINUIÇÃO DA TC; • OSMOSMETRIA.

TERMOQUÍMICA • REAÇÕES ENDOTÉRMICAS (DH>0)

TERMOQUÍMICA • REAÇÕES EXOTÉRMICAS (DH<0)

LEI DE HESS • C(s) + 1/2O2 CO DH1 • CO2 CO + 1/2O2DH2 • CALCULE O DH DA REAÇÃO: • C(s) + O2 CO2DH = ?

CINÉTICA QUÍMICA • Vm = Dn/DT. • COMPLEXO ATIVADO E ENERGIA DE ATIVAÇÃO.

FATORES QUE INFLUEM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO • TEMPERATURA. • PRESSÃO. • SUPERFÍCIE DE CONTATO. • CONCENTRAÇÃO DE REAGENTES.

CATALISADORES

EQUILÍBRIO QUÍMICO • A + B C + D • Vd = Vi

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO • Kc = P/R. • Kp = P/R. • OBS: NÃO ESQUECER DE ELEVAR O COEFICIENTE AO EXPOENTE.

PRINCÍPIO DE LÊ CHATELIER • [ ] – FAVORECE O LADO OPOSTO. • [ ] – FAVORECE O MESMO LADO. • P – MENOR VOLUME. • P – MAIOR VOLUME. • T – EXOTÉRMICO. • T – ENDOTÉRMICO.

CONSTANTE DE IONIZAÇÃO • Ka = ÁCIDOS. • Kb = BASES. • OBS: QUANTO MAIOR O VALOR DE Ka OU Kb, MAIS FORTE SERÁ O ÁCIDO OU A BASE.

PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA • [H+] . [OH-] = 10-14 LOGO, TEMOS: • pH + pOH = 14 • pH = - log [H+] • pOH = - log [OH-]

ESCALA DE pH

PRODUTO DE SOLUBILIDADE (kps) • Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2 • Kps = [Al+3]2 . [SO4-2]3

NOX • 1ª REGRA: SOMA DO NOX DE UMA MOLÉCULA É SEMPRE IGUAL A ZERO. • 2ª REGRA: SUBSTÂNCIA SIMPLES: NOX = ZERO. • 3ª REGRA: ÍON SIMPLES: NOX = CARGA DO ÍON

NOX • 4ª REGRA: FAMÍLIA 1A: NOX = +1. • 5ª REGRA: FAMÍLIA 2A: NOX = +2. • 6ª REGRA: FAMÍLIA 3A: NOX = +3.

NOX • 7ª REGRA: FAMÍLIA 7A: NOX = -1. (DIREITA) • 8ª REGRA: H: NOX = +1 (NÃO METAIS). H: NOX = -1 (METAIS). • 9ª REGRA: O: NOX = -2 (ÓXIDOS). O: NOX = -1 (PERÓXIDOS). O: NOX = -1/2 (SUPEROXIDOS).

ÓXIDO REDUÇÃO • Oxidação. • Perde elétrons. • Aumenta carga (nox). • Redutor.

ÓXIDO REDUÇÃO • Redução. • Ganha elétrons. • Diminui carga (nox). • Oxidante.

PILHAS (DANIELL)

ELETRÓLISE • ÍGNEA / SOLUÇÃO AQUOSA. • CÁTODO – CÁTION. • ÂNODO – ÂNION.

ELETRÓLISE • 1 F – 1 mol elétrons – 96500C • RELAÇÕES: Q = i . t Q = QUANTIDADE DE CARGA (C) i = CORRENTE ELÉTRICA (A) t = TEMPO (s)

RADIOATIVIDADE • ALFA (2a4) • BETA (-1b0) • GAMA (0g0)

RADIOATIVIDADE • TEMPO DE MEIA-VIDA: (PERÍODO DE SEMIDESINTEGRAÇÃO)

RADIOATIVIDADE • FISSÃO NUCLEAR: É a quebra do núcleo de um átomo instável em dois menores e mais leves, como por exemplo, após a colisão da partícula nêutron no mesmo. Esse processo pode ser rotineiramente observado em usinas nucleares e/ou em bombas atômicas.

RADIOATIVIDADE • FUSÃO NUCLEAR: É o processo no qual dois ou mais núcleos atômicos se juntam e formam um núcleo maior. A fusão nuclear requer muita energia para acontecer, e geralmente liberta muito mais energia que consome. Esse processo ocorrem nas estrelas e no sol.

PLANTÃO DE VÉSPERA QUÍMICA - 01