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Unidad 4: La tabla periódica y periodicidad

Química. Unidad 4: La tabla periódica y periodicidad. Los elementos. Los nombres de elemento vienen de una variedad de fuentes. Sn,. C,. Cu. elementos sabidos a los ancients…. S,. topónimos…. GA,. Cf,. Francos,. Po,. GE,. Eu,. Sc. ,. Es,. LR,. Rf,. BH. Fm,. Md,. No,.

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Unidad 4: La tabla periódica y periodicidad

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Presentation Transcript

  1. Química Unidad 4: La tabla periódica y periodicidad

  2. Los elementos Los nombres de elemento vienen de una variedad de fuentes. Sn, C, Cu elementos sabidos a los ancients… S, topónimos… GA, Cf, Francos, Po, GE, Eu, Sc , Es, LR, Rf, BH Fm, Md, No, gente famosa… FE, Au, AG, Sn, idiomas extranjeros… W, Pb, Cu nombres mitología-relacionados… Th, P.M., TA, Ti, Paladio nombres relacionados con las características del elemento… Hectogramo, Xe

  3. Mendeleev Moseley Fondo en la tabla periódica Dmitri Mendeleev: crédito dado para la tabla periódica (~1870) -- tabla organizada cerca masa atómica cada vez mayor -- espacios izquierdos y predicho características de sin descubrir elementos Henry Moseley: introducir los elementos orden del aumento __________. número atómico

  4. 18 1 16 17 14 15 13 1 2 2 12 3 4 5 6 8 10 11 7 9 3 4 5 6 7 Descripción de la tabla periódica ley periódica: las características de la repetición de los elementos de vez en cuando período: fila horizontal; hay 7 grupo (familia): columna vertical; hay 18

  5. brillante (brillante) maleable (puede martillar en forma) dúctil (puede tirar en el alambre) buenos conductores (calor y electricidad) Regiones de la tabla metales: lado izquierdo de la tabla; formar los cationes características:

  6. Regiones de la tabla (cont.) no metales: derecho de la tabla; formar los aniones buenos aisladores gases o sólidos frágiles características: neón sulfuro yodo bromo Ne S8 I2 Br2

  7. no metales metales chips de ordenador Si y GE Regiones de la tabla (cont.) metaloides (semimetals): “escalera” entre los metales y no metales (B, Si, GE, As, Sb, Te, Po) características: entre los de metales y no metales; “semiconductores” chips de ordenador

  8. grupo 1 (excepto H); carga 1+; muy reactivo metales del álcali: grupo 2; carga 2+; menos reactivo que los álcalis metales de tierra alcalina: grupo 17; 1 - carga; muy reactivo halógeno: gases nobles: grupo 18; ninguna carga; unreactive lanthanides: elementos 58-71 contener forbitarios actinidas: elementos 90-103 grupo 11 metales de la invención: grupos 3-12; cargas variables elementos de transición: grupos 1, 2, 13-18 elementos principales del bloque (representante):

  9. actinidas metales del álcali metales de tierra alcalina metales de la invención halógeno elementos de transición metaloides gases nobles lanthanides elementos de bloque principales más no metales hidrógeno más metales

  10. Na de Li El mismo número de la valencia e-= características similares Na de Li 1s22s1 1s22s22p63s1 En cualquier grupo, el elemento ABAJO tiene uno más nivel de energía ocupado que el elemento ARRIBA. Na de Li El período que un elemento está adentro es igual que nivel de energía que sus electrones de la valencia están adentro. en 2ndperíodo en 3rdperíodo v.e-en 3rdE.L. v.e-en 2ndE.L.

  11. …aumentos como vamos …disminuciones como vamos Periodicidad hay tendencias en características de elementos -- de izquierda a derecha Y tendencias del up-down radio atómico: el tamaño de un átomo neutral ¿POR QUÉ? agregar una nueva energía nivelar cada vez ¿POR QUÉ? tiene que hacer con… atracción coulombic: atracción en medio (+) y (-)

  12. cantidad de carga distancia entre las cargas 2 - 2 - 2+ 2+ 2+ 2 - 1 - 1+ Como vamos,más coulombicatracción, ningún nuevonivel de energía, mástirar, un tamaño más pequeño - + + + - - La atracción de Coulombic depende de… + - - + H Él

  13. v.e- v.e- Li K Mientras que vamos, el efecto que blinda aumenta. efecto que blinda: núcleo e-valencia e del “protector”- de la fuerza atractiva del núcleo más resistente aquitar más fácil para quitar --causado por el núcleo y la valencia e- rechazo

  14. Ca Cl Cl1 Ca2+ radio iónico: el tamaño de un ion cationes aniones Átomo del Ca Ca2+ion Cl1ion Átomo del Cl 17 p+ 20 p+ 17 p+ 20 p+ 17 e- 18 e- 20 e- 18 e- los cationes son más pequeños los aniones son más grandes

  15. quita 1ste- M + 2ndes decir. M + 3rdes decir. Como vamos, 1r ES DECIR…. Como vamos, 1r ES DECIR…. energía de ionización: la energía requerida para quitar una e-de un átomo M + 1r ES DECIR. M1++ e- M2++ e- M3++ e- Cada ionización sucesiva requiere más energía que la anterior. disminuciones. (debido al efecto que blinda) aumentos.

  16. Como vamos, el electronegativity… Como vamos, electronegativity… aumentos del electronegativity electronegativity: la tendencia para un átomo consolidado a atraer e-a sí mismo Linus Pauling cuantificado la escala de electronegativity. disminuciones. aumentos.

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