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Níveis de energia n p p n
COMOS SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS ÁTOMOS?
Níveis de Energia Os electrões no átomo distribuem-se por níveis de energia. Os níveis de energia são caracterizados por um número n. n = 4 n = 3 n = 2 n = 1 Núcleo Electrão menos energético Electrão mais energético
QUANTOS ELECTRÕES EXISTEM EM CADA NÍVEL DE ENERGIA?
Cada nível de energia só pode ter um determinado número de electrões 2 n2 Nível de energia considerado 2x12 = 2 2x22 = 8 2x32 = 18 8 Electrões de valência
Regras para a distribuição electrónica 1 – Os electrões distribuem-se nos níveis de energia, por ordem crescente de energia 2 - Cada nível pode conter no máximo 2n2 electrões 3 - O último nível de energia, qualquer que seja, designa-se por nível de valência e pode ter no máximo 8 electrões. Os electrões do último nível de energia chamam-se electrões de valência.
Distribuição electrónica de alguns elementos 12 C Energia crescente 2º nível 6 1º nível 6 Número de electrões: 6 C : Distribuição electrónica: 2,4 4 Número de electrões de valência:
39 4º nível K 19 3º nível Energia crescente 2º nível 1º nível 19 Número de electrões: 19 K : Distribuição electrónica: 2,8,8,1 1 Número de electrões de valência:
S 16 Distribuição Electrónica EXERCÍCIO: Sabendo que o número atómico do Enxofre (S) é dezasseis, fazer a sua distribuição electrónica. n=1 2 electrões n=2 8 electrões 6 electrões n=3 (2, 8, 6)
O que acontece se um átomo perder / ganhar partículas?
O que são iões? Átomos e Iões Um átomo é electricamente NEUTRO. Mas pode ganhar ou perder electrões, transformando-se num IÃO. São unidades estruturais com carga eléctrica positiva (catiões) ou negativa (aniões). - ANIÃO (Ião Negativo): Se um átomo ganhar electrões - CATIÃO (Ião Positivo): Se um átomo perder electrões Quando se forma um ião: - Apenas varia o número de electrões - Número de protões e neutrões mantém-se
Átomos e Iões Átomos com poucos electrões de valência – perdem electrões – formam iões positivos Átomos com muitos electrões de valência – ganham electrões – formam iões negativos
Formação de Iões 23 23 + Na Na Perde um electrão 11 11 Átomo de sódio Ião monopositivo Distribuição electrónica: 2,8,1 Distribuição electrónica: 2,8 Ião sódio: Na+
40 40 2+ Ca Perde dois electrões Ca 20 20 Átomo de cálcio Ião dipositivo Distribuição electrónica: 2,8,8,2 Distribuição electrónica: 2,8,8 Ião cálcio : Ca2+
35 35 - Cl Cl Ganha um electrão 17 17 Átomo de cloro Ião mononegativo Distribuição electrónica:2,8,7 Distribuição electrónica: 2,8,8 Ião cloreto: Cl-
19 23 Na F - + 11 9 Distribuição Electrónica de Iões n=1 2 electrões 9 PROTÕES n=2 8 electrões 10 ELECTRÕES (2, 8) n=1 2 electrões 11 PROTÕES n=2 8 electrões 10 ELECTRÕES (2, 8)
Distribuição Electrónica 1. Os átomos de silício possuem 14 electrões e os de árgon possuem 18. Com base nesta informação completa o seguinte quadro:
Considera a distribuição electrónica para o átomo de magnésio (Mg): 2-8-2. Preenche os espaços de modo a obteres afirmações verdadeiras. • Os __________ electrões do Mg distribuem-se por __________ níveis de energia. • No primeiro nível existem __________ electrões, no segundo nível existem ________ electrões e no último nível existem __________ , que se designam por __________ . 12 3 2 8 2 electrões Electrões de valência
Podes consultar o site: • http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/8308/open/file/distribuicaoeletronica.swf?sequence=12
