1 / 21

Nemetālu uzbūve un alotropija

Nemetālu uzbūve un alotropija. Nemetālu fizikālo īpašību daudzveidība. Kāpēc tādas atšķirības? Fizikālās īpašības nosaka vielas uzbūve. Kristālisko režgu tipi. Atomārais režģis un molekulārais režģis. Nemetāli ar molekulāru režģi. Skābeklis O 2 Ozons O 3 Slāpeklis N 2

aristotle-carter
Download Presentation

Nemetālu uzbūve un alotropija

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Nemetālu uzbūve un alotropija

  2. Nemetālu fizikālo īpašību daudzveidība Kāpēc tādas atšķirības? Fizikālās īpašības nosaka vielas uzbūve

  3. Kristālisko režgu tipi Atomārais režģis un molekulārais režģis

  4. Nemetāli ar molekulāru režģi • Skābeklis O2 • Ozons O3 • Slāpeklis N2 • Ūdeņradis H2 • Halogēni F2, Cl2, Br2, I2 • Cēlgāzes He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn • Monoklīnais un rombiskais sērs S8 • Baltais fosfors P4 • Fullarēni C60, C70 utt.

  5. Nemetāli ar atomāru režģi • Ogleklis: • Dimants • Grafīts • Bors • Silīcijs • Arsēns

  6. Alotropija • Viens ķīmiskais elements veido vairākas vienkāršas vielas: Skābeklis un ozons Baltais, sarkanais, melnais fosfors Dimants, grafīts, karbīns, fullarēni, oglekļa nanocaurulītes Monoklīnais un rombiskais sērs

  7. Alotropija Alotropās formas atšķiras: ar atomu skaitu molekulā: O2 un O3

  8. Alotropija Alotropās formas atšķiras: ar atomu izvietojumu telpā: dimants un grafīts

  9. Alotropija Alotropās formas atšķiras: ar molekulu izvietojumu telpā: rombiskais sērs monoklīnais sērs

  10. Dimants • Ciets • Bezkrāsains • Blīvums 3,5 g/cm3 • Kubiska struktūra • Nevada elektrisko strāvu • Virs 3000 0C sublimējas • Oglekļa atomi veido 4 saites

  11. Grafīts • Mīksts • Tumšā krāsā • Blīvums 2,2 g/cm3 • Heksagonāla struktūra • Vada elektrisko strāvu • Oglekļa atomi veido 3 saites

  12. Karbīns • Garas polimēras oglekļa atomu ķēdes: ...=C=C=C=C=C=C=... un ...-CC-CC-CC-C...

  13. Fullarēns C60

  14. Fullarēns C60

  15. Fullarēns C70

  16. Oglekļa nanocaurulītes

  17. Baltais fosfors • Dzeltenīgs, līdzīgs vaskam • Šķīst daudzos šķīdinātājos • Nešķīst ūdenī • TK = 44 0C • Gaisā aizdegas • Indīgs • Ļoti reaģētspējīgs • Sastāv no P4 molekulām • Spīd tumsā

  18. Sarkanais fosfors • Sarkanīga viela, virs 400 0C sublimējas • Nešķīst parastajos šķīdinātājos • Polimēra uzbūve • Maz reaģētspējīgs, gaisā pats no sevis neaizdegas • Nav indīgs

  19. Melnais fosfors • Pusvadītājs • Polimēra slāņaina uzbūve • Ļoti inerts • Vislielākais blīvums no visām formām

  20. Skābeklis O2 • Gāze bez krāsas un smaržas • TK = -219 0C • TV = -183 0C • Blīvums 1,14 g/cm3 (šķ.) • Reaģētspējīga viela • Stiprs oksidētājs

  21. Ozons O3 • Gāze bez krāsas ar īpatnēju, asu smaržu • TK = -193 0C • TV = - 112 0C • Blīvums 1,35 g/cm3 (šķ.) • Ļoti reaģētspējīga viela • Stiprāks oksidētājs par O2

More Related