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第 1 章第 3 节 原子结构与元素性质

鲁科版 《 物质结构与性质 》. 第 1 章第 3 节 原子结构与元素性质. —— 电离能及其变化规律. 授课教师：杨伏勇. 复习回顾. 同学们，通过必修知识的学习，你们知道在元素周期表中元素哪些性质呈现周期性的变化？. 原子半径依次 （ ）. 你来梳理. 原子半径依次 （ ）. 金属性 （ ），非金属性（ ）. 金属性（ ）， 非金属性 （ ）. 失电子能力（ ）， 得电子能力 （ ）. 失电子能力 （ ) ，得电子能力 ( ). 减弱. 增强.

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第 1 章第 3 节 原子结构与元素性质

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Presentation Transcript

  1. 鲁科版《物质结构与性质》 第1章第3节 原子结构与元素性质 ——电离能及其变化规律 授课教师：杨伏勇

  2. 复习回顾 同学们，通过必修知识的学习，你们知道在元素周期表中元素哪些性质呈现周期性的变化？

  3. 原子半径依次（ ） 你来梳理 原子半径依次（ ） 金属性（ ），非金属性（ ） 金属性（ ），非金属性（ ） 失电子能力（ ），得电子能力（ ） 失电子能力（ )，得电子能力( ) 减弱 增强 减弱 增强 减小 增强 增强 增大 减弱 减弱

  4. 即时突破 结合元素周期律，比较下列元素原子的失电子能力。 ﹥ LiBe BeMg Li Mg （同周期） ﹤ （同主族） （不同周期、不同族） 发现问题 ？ 如何比较锂和镁的失电子能力

  5. 一、电离能及其变化规律 1.定义 气态原子或离子失去一个电子所需要的最小能量。符号：I；单位： kJ·mol-1。 2.意义 衡量气态原子或离子失电子的难易程度。 3.分类 4.变化规律

  6. Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4 Na(g) Na +(g) Na2+（g） Na3+（g） Na4+（g） 在以上的变化过程当中，钠原子（离子）的半径逐渐（ ）， 阳离子所带正电荷数逐渐（ ），原子的失电子能力逐渐（ ），因此电离能逐级（ ）。 问题探究一 1、同一元素逐级电离能大小关系有怎样的规律？ 2、以钠元素为例，你能从原子结构的角度去解释吗？ 减小 增大 减弱 增大

  7. 动动手 第三周期元素的第一电离能(kJ•mo1-1)的数值 请同学们以元素的原子序数为横坐标，元素的第一 电离能为纵坐标，绘出第三周期元素第一电离能的变化趋势图。

  8. 问题探究二 （1）该周期中第一电离能最大和最小的各是哪种元素？分析该周期元素第一电离能有何变化趋势？你能从结构的角度去解释原因吗？ （2）该变化趋势中，你发现反常现象了吗？可能的原因是什么？

  9. 请同学们写出Mg 和 Al的电子排布式？ 洪特规则特例: 当原子核外电子排布在能量相等的轨道形成全空、半满、全满时原子能量较低，稳定。 解释：I1(Mg)>I1(Al) I1(P)>I1(S) ns2np0 ns2np1ns2np3 ns2np4 （3）你能预测第2周期元素第一电离能变化趋势吗？

  10. 同周期过渡元素的第一电离能有着怎样的变化趋势？同周期过渡元素的第一电离能有着怎样的变化趋势？

  11. 问题探究三 以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例分析同主族元素第一电离能变化规律及其原因？

  12. 问题解决一 Li和Mg失电子能力强的元素是？

  13. 问题解决二 （1）从表中数据你能解释Na2+、Mg3＋为什么不易形成吗？你能从原子结构的角度进一步解释原因吗？ （2）能否判断X元素位于周期表中哪一主族？

  14. 学以致用 你能判断出下列元素的化合价吗？ +2 +3 +1

  15. 问题解决三 已知钠的第一电离能为496 kJ•mo1-1，钙的第一电离能和第二电离能分别为590 kJ•mo1-1、1145 kJ•mo1-1，为什么在金属活动性顺序表中钙排在钠的前面？ 请同学们自主阅读教材24页“追根寻源”，然后解决这个问题。

  16. 知识总结 电离能 电离能变化规律 应用 原子结构

  17. 作业布置 1、完成半张自编练习（008） 2、预习下一课时《元素的电负性及其变化规律》

  18. 谢谢大家！

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