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Indicadores ácido - base

Indicadores ácido - base. Indicadores ácido base. Son sustancias orgánicas que tienen la particularidad de poseer una coloración diferente en un medio ácido, básico.

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Indicadores ácido - base

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Presentation Transcript

  1. Indicadores ácido - base

  2. Indicadores ácido base • Son sustancias orgánicas que tienen la particularidad de poseer una coloración diferente en un medio ácido, básico. • En general, un indicador ácido-base es un ácido orgánico débil (Hin) que tiene un color diferente al de su base conjugada (In-) . • Hin (ac)  H+ + In- (ac) ( color del ácido) ( color de la base)

  3. Los indicadores ácido base tienen nombres de fantasía que muchas veces nos dan una idea de los colores que pueden producir. A continuación se presenta una tabla con los indicadores más conocidos:

  4. Papel Tornasol • Es un papel que tiene impregnada una sustancia que presenta los siguientes cambios: • Si cambia de azul a rojo. La sustancia es ácido. • Si cambia de rojo a azul. La sustancia es básico.

  5. Papel indicador universal • Este papel tiene impregnado un indicador ácido – base que puede tener distintos colores que nos indica que tan ácida o que tan básica es una determinada sustancia. También se conoce con el nombre de papel pH o papel indicador universal. • Se presenta generalmente como una tira de papel o en un rollo.

  6. peachímetro Instrumento que mide el pH.

  7. pH y pOH • En soluciones acuosas, la concentración de ión Hidrógeno (H+) o del ión Hidroxilo (OH-) puede alcanzar concentraciones desde 1 hasta 10 -14 .Para simplificar este tipo de notación , la acidez y la basicidad de una sustancia se simplifica y se informa a través de la notación pH definida por: pH = - log [ H+] • Matemáticamente , se trata del negativo del logaritmo, en base 10, de la concentración de iones hidrógeno expresada en mol/L.

  8. Escala de pH La escala de pH va desde 0 a 14, donde el rango de 0 a 7 es ácido, 7 es neutro y el rango de 7 a 14 es básico 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ácido Neutro Básico La escala de pOH es idéntica pero los valores se refieren a la concentración de ión Hidroxilo. pOH = - log [OH-] La relación entre pH y pOH es: pH + pOH = 14.

  9. ¿Cómo calculamos la concentración del ácido o la base? Para calcular la concentración del ión hidrógeno, se ocupa la siguiente fórmula: CH+ = antilog - pH Para calcular la concentración del ión hidroxilo, se ocupa la siguiente fórmula: COH-= antilog - pH

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