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PROPRIEDADES PERIÓDICAS

PROPRIEDADES PERIÓDICAS. Paulo Vaz 2009. A tabela periódica dos elementos. PROPRIEDADES PERIÓDICAS. São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta , assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período , ou seja, repetem-se periodicamente. . RAIO ATÔMICO ENERGIA DE IONIZAÇÃO

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PROPRIEDADES PERIÓDICAS

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Presentation Transcript

  1. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Paulo Vaz 2009

  2. A tabela periódica dos elementos

  3. PROPRIEDADES PERIÓDICAS • São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

  4. RAIO ATÔMICO • ENERGIA DE IONIZAÇÃO • AFINIDADE ELETRÔNICA • ELETRONEGATIVIDADE • ELETROPOSITIVIDADE • REATIVIDADE • PROPRIEDADES FÍSICAS

  5. RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO • É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

  6. Exemplos:

  7. Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores: • Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério. • Número de prótons:o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

  8. RAIO ATÔMICO H He Li Na K Rb Cs Fr

  9. RAIO ATÔMICO Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

  10. ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia → X+(g) + e-

  11. Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

  12. Exemplo: • Mg (g) + 7,6 eV → Mg+ + 1 e- (1ª EI) • Mg+(g) + 14,9 eV → Mg2+ + 1 e- (2ª EI) • Mg2+(g) + 79,7 eV → Mg3+ + 1 e- (3ª EI) • Assim: EI1< EI2 < EI3 < …..

  13. ENERGIA DE IONIZAÇÃO

  14. AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE • É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. X (g) + e-→ X-(g) + Energia

  15. AFINIDADE ELETRÔNICA H F Fr

  16. ELETRONEGATIVIDADE A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

  17. ELETRONEGATIVIDADE H B CN OF Cl Br I Fr

  18. ELETROPOSITIVIDADE • CARÁTER METÁLICO:Propriedade periódica associada à reatividade química.

  19. ELETROPOSITIVIDADE Fr

  20. PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS

  21. DENSIDADE • É relação entre a massa e o volume de uma amostra Massa (g) D = Volume (cm3)

  22. Os Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm3)

  23. ALGUNS VALORES: • dNa= 0,97 g/cm3 • dMg = 1,74 g/cm3 • dHg = 13,53 g/cm3 • dOs= 22, 57 g/cm3

  24. Observação: • Metais leves ( d < 5 g/cm3 ): Mg, Al, Na, K, Sr, Ba … • Metais pesados (d > 5 g/cm3 ): Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os

  25. TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE) • TF : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. • TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

  26. O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C

  27. Fim!!!!!!!!!!!!!!!

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