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§7-2 常见的酸和碱

§7-2 常见的酸和碱. 三、中和反应. 下表为家庭中一些常见物质的 pH:. 活动探究一. [ 实验 1] 在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入 2 ～ 3 滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。 再用 胶头滴管吸取盐酸 逐滴 加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边 搅拌 ， 当烧杯中溶液 刚好变成无色 时，停止加入盐酸。同时观察温度的变化情况。. [ 讨论 ]. 1 、在 [ 实验 1] 中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？. 溶液碱性减弱，最后呈中性。. 说明盐酸能与 NaOH 溶液反应。.

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§7-2 常见的酸和碱

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  1. §7-2 常见的酸和碱 三、中和反应

  2. 下表为家庭中一些常见物质的pH:

  3. 活动探究一 [实验1] 在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。同时观察温度的变化情况。

  4. [讨论] 1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？ 溶液碱性减弱，最后呈中性。 说明盐酸能与NaOH溶液反应。

  5. 2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？ 溶液温度升高， 说明NaOH和盐酸反应时放出热量。 3、在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 溶液仍为红色， 说明溶液中NaOH溶液有剩余， 溶液呈碱性。

  6. 4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 说明盐酸与NaOH溶液恰好完全反应。 溶液呈中性。 5、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 溶液显无色， 溶液呈酸性（盐酸有剩余）

  7. 活动探究二 [实验2] 取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 溶液颜色又变红色， 说明NaOH溶液多余，溶液又呈碱性。

  8. [讨论] 蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。 活动探究三 [实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？ 蒸发皿中出现白色固体

  9. 反应的化学方程式 NaCl + H2O NaOH + HCl = 碱 酸 盐 水 酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。 中和反应： 酸+碱→盐+水（放热） 中和反应属于复分解反应 注意：四大基本反应类型有哪些？中和反应属于四大基本反应类型吗？

  10. NaOH=Na+ + OH— HCl=H+ + Cl— HCl和NaOH在水中电离出阴阳离子

  11. 氢氧化钠和盐酸反应的实质是: 酸中的H+与碱中的OH-结合生成水。

  12. [练习] Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2+ HCl = 2 CuCl2 + 2H2O [提问]以上反应有什么共同特征？ [回答] ①反应物都是酸和碱 ②生成物都是盐和水 都属于中和反应

  13. 下列哪些是属于中和反应？为什么 ？ ①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 不是 ②CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 不是 ③H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ +2H2O 是

  14. 二、中和反应的应用 [交流与讨论] 1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。 Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2+ HCl = 2 CaCl2 + 2H2O

  15. 2、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]。写出该反应的化学方程式。2、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]。写出该反应的化学方程式。 H2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4 + 2H2O 3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？ 碱性物质能中和酸性物质。

  16. 小结：中和反应的应用 1、改良酸性土壤。 2、处理工厂废水中的酸。 3、用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。

  17. 一、某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：一、某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题： （１）该同学所得的结论的依据是否科 学？（选填“科学”或“不科学”）理由是： 不科学 　　　　　因为固体氢氧化钠溶于水 也要放热。

  18. （２）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作。（２）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作。 把固体氢氧化钠改成氢氧化钠溶液和稀硫酸反应来测定中和反应放热与否。

  19. 二、在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：二、在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

  20. 2 2 6 6 8 8 10 10 12 12 14 14 16 16 18 18 20 20 0 0 4 4 V/mL V/mL t/℃ 29 27 25 23 21 19 17 15 13 （1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

  21. （2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ① 加入盐酸的量在2～10mL之间时： ； ② 加入盐酸的量在10mL时： 。 ③加入盐酸的量在10～20mL之间时： 。 随盐酸量增加，中和反应放出热量增大， 溶液温度上升； 加入10mL盐酸时，盐酸和NaOH 溶液恰好完全中和，放出热量最多。 反应停止热量散失，并且过量盐酸起冷却降温作用。

  22. 三、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。三、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。 回答下列问题： 无色液体：A是____，B是____，C是____； 　　　　或A是____，B是____，C是____。 （从 氢氧化钾溶液、稀硫酸、酚酞溶液中选择填写） KOH 酚酞 稀硫酸 酚酞 KOH 稀硫酸

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