1 / 19

НОМЕНКЛАТУРА ОКСОКИСЛОТ ХЛОРА

НОМЕНКЛАТУРА ОКСОКИСЛОТ ХЛОРА. Сложные вещества, оксокислоты. Молекулярные. Летучие. Неокрашенные. по строению. по летучести. по окраске. по составу. КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСОКИСЛОТ ХЛОРА. по к/о свойствам. по растворимости в воде. по о/в свойствам. по устойчивости. Растворы –

bedros
Download Presentation

НОМЕНКЛАТУРА ОКСОКИСЛОТ ХЛОРА

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. НОМЕНКЛАТУРА ОКСОКИСЛОТ ХЛОРА

  2. Сложные вещества, оксокислоты Молекулярные Летучие Неокрашенные по строению по летучести по окраске по составу КЛАССИФИКАЦИЯОКСОКИСЛОТ ХЛОРА по к/о свойствам по растворимости в воде по о/в свойствам по устойчивости Растворы – кислоты Растворимые Сильные окислители Не устойчивые, исключение: HClO4

  3. HO Cl O O H Cl O HOCl O O HOCl O O Cтруктурная формула СТРОЕНИЕОКСОКИСЛОТ ХЛОРА

  4. СТРОЕНИЕОКСОКИСЛОТ ХЛОРА

  5. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАОКСОКИСЛОТ ХЛОРА

  6. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСОКИСЛОТ ХЛОРА Таблица 4. Физические свойства

  7. > 50 C HClO4 H2O HClO4(безводн.) + H2O , 0 - 20 C 3HClO4(безводн.) HClO4H2O + Cl2O7 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ И КИНЕТИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ HClO, HClO2 и HClO3 в свободном виде не выделены. Гидрат HClO4H2O обладает ионным строением (H3O+)(ClO4).

  8. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ И КИНЕТИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ На свету, > 30 C HCl + O На свету H2O + Cl + O HClO > 60-80C HClO3 + HCl Комн., в темноте Cl2O + H2O , комн., на свету HCl + HClO3 + ClO2 + H2O HClO2 40 C HCl + ClO2 + H2O 40-60 C ClO2+ Cl2O7+ H2O HClO3(конц.) tкип. HClO4 + Cl2+ O2 + H2O

  9. 9HСl + 8Ti(H2O)4(OH)2Cl2 + 4H2O HClO4(разб.) + 8Ti(H2O)6Cl3 A + H3O+ HA(разб.) + H2O (A = СlO, СlO2, СlO3, СlO4) NaA + H2O (A = СlO, СlO2, СlO3, СlO4) HA + NaOH(разб.) КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

  10. HOH A + H3O+ (A =СlO, СlO2, СlO3, СlO4) NaA + H2O (A =СlO, СlO2, СlO3, СlO4) NaOH КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

  11. HСlO3 + 6H (Al) HCl + 3H2O Cl2 + 2HIO3 2HСlO3(конц.) + I2 2HCl + 3CO2 2HСlO3(конц.) + 3C(графит) 4ClO3F + O2 + 2H2O 4HСlO4 + 2F2 2H5IO6 + Cl2 2HСlO4(конц.) + I2+ 4H2O 7CO2 + 2Cl2 + 2H2O 4HСlO4(безводн.) + 7C(графит) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

  12. (NO2+)ClO4 +HClO4 H2O 2HСlO4(безводн.) + HNO3(безводн.) P(OH4)+ + ClO4 HСlO4(безводн.) + H3PO4 (ж.) H2O + ClO3F HСlO4(безводн.) + HF (ж.) ClO4 +H3SO4+ HСlO4(безводн.) + H2SO4(безводн.) HCl + I2 + H2O HA + HI (A = СlO, СlO2, СlO3) Cl2 + H2O (A = СlO, СlO2, СlO3) HA + HCl(конц.) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

  13. 3Fe2(SO4)3 + HCl + 3H2O HСlO3 + 3H2SO4(разб.) + 6FeSO4 MClO4 + HCl HСlO4(конц.) + MCl(конц.) (M = K, Pb, Cs) H2O + O2 + HCl MnSO4 + 4HCl HСlO + H2O2 4HСlO + MnS 3H2SO4 + HCl HСlO3 + 3SO2 + 3H2O  25C, в атмосфере O3 2Cl2O7 +4HPO3 4HСlO4(безводн.) + P4H10 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

  14. HСlO4 HCl(конц.) … + Cl2 C(графит) CO2 + … HI F2 ClO3F + … …+ HCl + I2 I2 I2O5 + … P4H10 Cl2O7 + HPO3 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

  15. ПОЛУЧЕНИЕОКСОКИСЛОТ ХЛОРА Cl2 nH2O(p.) Cl2 + H2O, HgO (0-5 C)  HCl, (n-1)H2O  HgCl2 HClO + H2O(хол.) + H2O,   NH3  H2O Cl2O Cl3N

  16. HClO2 + H2O(хол,) + H2O2,   O2  3HF ClO2 ClF3 ПОЛУЧЕНИЕОКСОКИСЛОТ ХЛОРА

  17. ClO2 + H2O(хол.), на свету ClO2 + H2O(гор.)  HClO2  HCl HClO3 + H2SO4(разб.) + H2O  BaSO4  HF Ba(ClO3)2 ClF5 ПОЛУЧЕНИЕОКСОКИСЛОТ ХЛОРА

  18. Cl2O7 + H2O,  160 C, вак. + H2SO4 HClO4 KClO4  K2SO4 tкип.  Cl2, O2, H2O HClO3(конц,) ПОЛУЧЕНИЕОКСОКИСЛОТ ХЛОРА

  19. ПРИМЕНЕНИЕОКСОКИСЛОТ ХЛОРА HClO4  разложение руд или минералов при выполнении их анализа;  при выполнение количественного определения калия и рубидия; в производстве перхлоратов; реагент для титриметрич. анализа в неводных средах;  при электрополировке металлов;  катализатор гидролиза и этерификации. HClO  дезинфицирующее и отбеливающее средство;  обезвреживание сточных вод.

More Related