1 / 24

تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية

تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية. الخل التجاري. الخل التجاري محلول مائي لحمض الإيثانويك ، تدل درجة الحمضية على كتلة حمض الإيثانويك المتواجدة في 100g من الخل. درجة حمضية الخل التجاري هي °6 ،°7،°8 °10. . الأدوات :.

bernad
Download Presentation

تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية

  2. الخل التجاري

  3. الخل التجاري محلول مائي لحمض الإيثانويك ، تدل درجة الحمضية على كتلة حمض الإيثانويك المتواجدة في 100g من الخل • درجة حمضية الخل التجاري • هي °6 ،°7،°8 °10...

  4. الأدوات : • : مقياس الموصلية والمجس ، محرار ، سحاحة مدرجة ، ماصة مدرجة من فئة • 10mL ،إجاصة، مخبارمدرج من فئة 100mL • حوجلة مدرجة من فئة 100mL،محراك مغنطيسي

  5. المــــواد: • محلول كلورورالبوتاسيوم تركيزه0.1mol.L-1 و0.01mol.L-1 • ماء مقطر • الخل التجاري ، • محلول هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا) تركيزه Cb=0.1mol.L-1

  6. تخفيف محلول الخل التجاري • نخفف محلول الخل التجاري 10مرات

  7. انحفاظ كمية المادة ، أثناء التخفيف

  8. تحضير محلول الخل المخفف • نأخذ بواسطة الماصة 10mL من الخل التجاري ثم نضعه في حوجلة من فئة mL 100ثم نضيف الماء المقطر إلى الخط المعياري ثم نحرك للحصول على محلول متجانس

  9. أدوات التخفيف • كيفية استعمال الأدوات

  10. تعيير مقياس الموصلية ETALONNAGE • نعير مقياس الموصلية على العيار 20mS/cm بواسطة محلول كلورورالبوتاسيوم • نضبط درجة الحرارة المحلول بواسطة المحرار • نضبط قيمة الموصلية مع القيمة الموافقة لدرجة الحرارة

  11. معايرة المحلول المخفف للخل • نملأ السحاحة بمحلول الصودا • نقيس موصلية محلول الإيثانويك في الكأس • نضيف حجما v=2mL من محلول الصودا • نقيس الموصلية في الكأس بواسطة مقياس الموصلية • نعيد العملية لكل إضافة حجم v=2mL

  12. التركيب التجريبي المستعمل

  13. جدول القياسات

  14. جدول القياسات والمنحنىσ = f(Vb) • تحديد نقطة التكافؤ

  15. تقاطع المستقيمين

  16. معايرة قاعدة قوية بحمض قوي V

  17. معادلة التفاعل المعايرة • CH3COOH + HO- CH3COO- +H2O • ثابتة التوازن لهذا التفاعل: • K= • التفاعل كلي

  18. الجدول الوصفي

  19. تحديد كمية المادة حمض الإيثانويك • Ca =CbVbe/Va=0,1×12,50=.10/.125mol.L-1 • Cvin=10Ca=1.25mol.L-1 • ma= na× M=10 CaVa M=1. 25 × 1OO × 60/1020=7.6g • درجة الحمضية للخل هي °7,6

  20. الارتياب النسبي • 7,6-7(/7=0.085=8.5% • سبب هداالارتياب هو تحضير محلول الصودا • فإننا نجد بالنسبة للتركيز 0.1 نجدpHيساوي12.22

  21. تطور الموصلية تحليل واستثمار أجزاء المنحنى σ=f(v) • الجزء الأول :قبل التكافؤ يحتوي المحلول في الكأس على أيونات CH3COO- وNa+ حيثσ = λ(CH3COO-) [CH3COO-] +λ(Na+)[Na+] • [CH3COO-] يتزايد حسب تفاعل المعايرة • [Na+] يتزايد لإنها توجد في محلول الصودا المضاف ولإنها لا تتفاعل • إذن الموصلية σ تتزايد وبالتالي المنحنى دالة تصاعدية

  22. تقاطع المستقيمين

  23. تحليل واستثمار أجزاء المنحنى σ=f(v) • الجزء الثاني:بعد التكافؤ يحتوي المحلول في الكأس على أيوناتCH3COO- و Na+وHO- حيثσ= λ(CH3COO-) [CH3COO-] +λ(Na+)[Na+]+ λ (HO-)[HO-] • [HO-] يتزايد لإن الأيونات HO- المضافة لا تتفاعل مع CHCOOH المستهلكة

  24. تابع الجزء الثاني: • [CH3COO-] يبقى ثابتا ( لايتكون) • [Na+] يتزايد • إذن الموصلية σ تتزايد والمنحنى دالة تصاعدية • تغير ميل المنحنى لإن الموصلية المولية λ (HO-) تتدخل

More Related