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凡士林抹入

要看最低點. 凡士林抹入. Equilvalence point = End point ？ Titration error Blank titration 消除 Titration error End point ： The first trace of purple color marks the end point 5 (COOH) 2 +2 MnO 4 - +16H + →10CO 2 +2Mn 2+ +8H 2 O 無色 ( 草酸 ) 粉紅色 無色 無色 Analyte Titrant

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凡士林抹入

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Presentation Transcript

  1. 要看最低點 凡士林抹入

  2. Equilvalence point = End point ？ Titration error Blank titration消除 Titration error End point：The first trace of purple color marks the end point 5 (COOH)2+2MnO4-+16H+ →10CO2+2Mn2++8H2O 無色 (草酸) 粉紅色 無色 無色 Analyte Titrant 2 mmol 5mmol Blank titration ：Without Analyte (草酸)

  3. Standard solution：標準溶液，正確知道其濃度的試劑。上例的高錳酸鉀滴定是直接滴定(Direct titration)的例子。有時為了方便或某種需要，而加入過量的試劑，然後使用第二標準溶液來反滴定(back titration)以測定其超過的量。 Primary standard(一級標準)：高純度物質 －做為參考物質。由一級標準滴定標準溶液，以測定濃度的程序，稱為標定(standarddization)

  4. 2HCl + Na2CO3 →H2CO3 +2 NaCl Unknown primary standard HCl + NaOH→H2O + NaCl ？(不適合一級標準) NaOH 易受空氣中的CO2反應成Na2CO3 易吸濕(H2O)，因此稱40克並非正好1 mol

  5. 滴定的計算

  6. P.96 以1.2243 g的AgNO3(FM 169.87)溶解於500mL的水中，再以定量管取25mL稀釋至500mL水中，稀釋中 Ag+的濃度？取25mL未知濃度含氯的溶液，以稀釋後的Ag+滴定至終點，須37.38mL的Ag+，則未知溶液的氯的濃度？ 最初〔Ag］1.2243 g/ 169.87/0.5L=0.014415M 稀釋後為0.025L×0.014415M/0.5L=7.203×10-4M 由下頁 在當量點時1mol 的氯和1mol Ag+作用 mol Ag+ =7.203×10-4M×0.03737L=2.694×10-5 〔Cl-］=2.694×10-5/0.025L=1.078×10-3M

  7. P.99 5 莫耳的草酸與2莫耳的高錳酸根反應，如果須要2.345×10-4mol的高錳酸根，問草酸的量 mol H2C2O4：mol MnO4-=5：2 mol H2C2O4= 5×2.345×10-4/2=5.862×10-4mol

  8. p.99.以0.3562克的草酸鈉(分子量,FM=134.00)溶入250毫升的1.0 M的硫酸。取10毫升的草酸鈉以未知濃度的的高錳酸鉀(KMnO4)滴定，須要48.39毫升。而空白滴定(blank titration)須0.03mL的高錳酸鉀。問高錳酸鉀的體積莫耳濃度(M)。 mol of Na2C2O4=0.3562/134=0.0026582 mol 〔Na2C2O4］=0.0026582/0.25L=0.010633M 0.010633M×0.01L(10mL)=1.063×10-4mol C2O42- mol KMnO4=mol C2O42-×2/5=4.2531×10-5 Equivalance volume KMnO4=48.39-0.03=48.36 mL 〔 KMnO4 ］=4.2531×10-5/0.04836L=8.7947×10-4M 5 C2O42-+2MnO4-+16H+ →10CO2+2Mn2++8H2O

  9. P101 第一步：以50mL的0.001054M的KMnO4、50 mL的NaNO2溶液於加熱混合如5-6: 5NO2- + 2MnO4- +6H+→5NO3- +2Mn2+ +3H2O 第二步：加10mL 的 0.025M的Na2C2O4後加熱數分鐘，再加一次10mL 的 0.025M的Na2C2O4(表示高錳酸根用盡，殘有多的草酸根) 第三步：過多的草酸根使用反滴定，共使用了2.11 mL的0.001054 M的KMnO4 至有粉色出現(滴定終點)。 第四步：空白滴定須0.06 mL的KMnO4 請問NaNO2的濃度？×10-5

  10. 真正使用2.11-0.06=2.05 mL KMnO4反滴定 共使用KMnO4 50+2.05=52.05 mL 總mol= 0.01054×0.052.05L=5.486×10-4 mol Na2C2O4的體積為20mL 總mol= 0.025M ×0.02L=5×10-4mol 由以下 5 C2O42-+2MnO4-+16H+ →10CO2+2Mn2++8H2O 用掉C2O42- 5×10-4mol 則須 5×10-4mol ×2/5=2 ×10-4 mol MnO4-

  11. 因此可知kMnO4和NaNO2作用的量為 總kMnO4扣除和Na2C2O4的量=5.486×10-4 - 2 ×10-4 mol =3.486 ×10-4 mol 由5NO2- + 2MnO4- +6H+→5NO3- +2Mn2+ +3H2O 反應1 molNaNO2須5 /2mol的kMnO4 因此NaNO2為3.486 ×10-4 × 5 /2mol= 8.715 ×10-4mol濃度為8.715 ×10-4mol/0.05L =0.01743 M

  12. ppm=10-6 (parts per milion)=μg/g ppb=ng/g NO2-的測定可利用分光光度計的程序偵測 空氣中的N2能利用嗎？ 藍綠藻？固氮菌？ 共生？豆科植物？根瘤菌？ 綠肥？有機農業？ NO3-能轉變成NO2-？

  13. 海洋中NH3＜1 ppm NO2 ＜ 1 ppm

  14. Nitrosomonas 第一次降低48小時不加食物 18天 投入食物及魚

  15. 草酸和草酸鹽是天然有毒物質。蔬果裡的草酸主要是以草酸鹽(草酸鈣和草酸鉀)的形式存在,草酸鈣不溶於水和胃腸液,不會被吸收,不致造成問題,但草酸鉀水溶解度頗大,一公克草酸鉀能溶於三毫升水,故菠菜煮湯後, 大量草酸鉀溶於湯裡,喝進肚裡後,草酸鉀進入血液循環,遇鈣形成草酸鈣沉澱,危險的是草酸鈣沉澱可遍及全身,草酸鈣在腦裡沉澱則傷腦,在心臟沉澱則傷心,在腎臟沉澱則傷腎,在其他部位沉澱則傷該部位組織,故造成的傷害是全身性的

  16. Solubility product, Ksp PbI(s)=Pb2+ + 2I- 最初 固體 0 0 最後 固體 X 2 X X =？ X× (2X)2=7.9×10-9 Species的觀念 CaSO4(s)=Ca2+ + SO42- CaSO4(aq)未解離的型式存在

  17. Al(OH)52- + OH- →Al(OH)63- Al(OH)4- + OH- →Al(OH)52- Al(OH)3+ OH-→Al(OH)4-Al(OH)3+H+→Al(OH)2+ Al(OH)2++H+→Al(OH)2+ Al(OH)2++H+→Al+3 鋁是兩性元素，在不同的環境下有其物 種(Species) Al F2+、 AlF2+

  18. Fig.1.19F-NMR spectra of (A) 2mM NaF, (B) 0.5 mM AlCl3 + 1 mM NaF, (C) green tea, (D) green tea containing simulated gastric juice at pH2.2, (E) oolong tea, (F) oolong tea containing simulated gastric juice at pH2.2, (G) black tea , (H) black tea containing simulated gastric juice at pH2.2.

  19. Fig.2 Al species shown by ion chromatograms (A)40μM Al3+ , (B) 37μM Al+300μM citric acid, (C) 37μM Al + 300μM oxalic acid, (D) 0.09mM +0.26mM F, (E)green tea, (F) green tea containing simulated gastric juice at pH2.2, (G) oolong tea, (H) oolong tea containing simulated gastric juice at pH2.2, (I) black tea, (J) black tea containing simulated gastric juice at pH2.2.

  20. Solubility Product Ksp P.103 PbI2(s)=Pb2+ + 2I- Initial solid 0 0 Fianal solid x 2x Ksp=﹝pb2+﹞ ﹝ I-﹞2=7.9*10-9 =(x) (2x)2=4x3 X=(7.9*10-9)1/3=0.0013M 添加NaI 0.03M Initial solid 0 0.03 Fianal solid x 2x+0.03 Ksp=(x) (2x+0.03)2=7.9*10-9

  21. Le Chatelier,s Law(common ion effect): A salt will be less soluble if one of its constitutent ions is already present in the solution. Ksp=(x) (0.03)2=7.9*10-9 x=8.8*10-6 PbI2(s)=Pb2+ + 2I- Initial solid 1.0*10-4 0 Fianal solid 1.0*10-4 x 1.0*10-4*x2=7.9*10-9 X= ﹝ I-﹞=8.9*10-3M

  22. Titration of a Mixture 加Ag+但溶液中含I-及Cl- AgI Ksp= 8.3*10-17 AgCl Ksp=1.8*10-10 玻璃電極 銀離子選擇電極

  23. 650 mv—23.76 mL b.以0.0845 M Ag+滴定I- a.以0.0845 M Ag+滴定KI 及KCl AgI(S) 當量點 23.85 mL Ag+低

  24. Ag4Fe(CN)6=4Ag++Fe(CN)64- P.105 Silver ferrocyanide Ferrocyanide FM 643.43 1.Molarity of Ag4Fe(CN)6 2.ppb(ng/mL) Ag+ Ag4Fe(CN)6=4Ag++Fe(CN)64- 4x x (4x)4*x=8.5*10-45 x=5.06*10-10M 2. ﹝Ag+﹞=4x=2.02*10-9M ppb Ag+=2.02*10-9mol/L*107.8682 g/mol /1000L/mL*10-9 ng/g=0.22 ppb

  25. P.108 以上圖為例，在40 ml未知溶液中含I-及Cl-，以0.0845 M Ag+滴定，則I-及Cl-的濃度？ 第一個當量點是23.85mL…AgI ﹝I-﹞=0.0845M*0.02385L/0.04L=0.05038 M 第二個量是47.41 mL…..AgCl ﹝Cl-﹞=0.0845M*(47.41-23.85mL)/0.04L

  26. 離子選擇電極：銀離子、氟離子 D ye染劑 Volhard titration: 在終點形成可溶性有顏色的混合物 Fajans titration: 在終點形成沈澱顏色的混合物

  27. Volhard titration: Ag++Cl-→AgCl(s) Ag++SCN- →AgSCN(s) Fe3++SCN-→FeSCN2+ 紅色 由後滴定得知銀離子，再由已知的銀離子量可推氯離子量

  28. Fajans titration: 在終點形成沈澱顏色的混合物 Adsorption indicator: 通常是帶陰電性的染劑(anionic dyes)，能在當量點時即吸附正電離子沈澱顯色

  29. greenish yelllow +AgCl→pink

  30. F- Cl- NO2- Br- NO3- PO4- SO42- F- Cl- NO2- Br- NO3- PO4- SO4- 以離子層析儀分析陰離子(直接分析酸雨)

  31. 茶葉中氟的溶解 • 依Sun及Su(20)和鄭(21)的方法，取0.6克茶葉粉末於100 mL塑膠，加入2.5 mL 3 M鹽酸振盪1小時，混和30 mL總離子強度調整緩衝液[一升溶液中有57 mL冰醋酸、58克氯化鈉及4克CDTA[1,2 cyclohexylenedinitrilo- tetraacetic acid]；以5M氫氧化鈉調pH至6]，懸浮液中的氟以氟離子選擇電極偵測其濃度。

  32. 植物體(茶樹根部)內鋁的位置上圖以Aluminom染色下圖以Morin染出綠色螢光植物體(茶樹根部)內鋁的位置上圖以Aluminom染色下圖以Morin染出綠色螢光

  33. 1 a 以Aluminom 染出茶樹葉片鋁的位置 1b.SEM-EDX 鋁的分佈

  34. 以共軛焦點顯微鏡以Morin 染色茶樹根部中鋁的位置連續切片圖

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