1 / 6

VI. SKUPENSTVÍ

VI. SKUPENSTVÍ. skup. síly mezi část. pohyb částic vzdálenost část. plynné malé rychlost velká velká kapalné větší č.si vyměňují místa malá pevné velké č.kmitají na místě u sebe.

bisa
Download Presentation

VI. SKUPENSTVÍ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VI.SKUPENSTVÍ

  2. skup. síly mezi část. pohyb částic vzdálenost část. plynné malé rychlost velká velká kapalné větší č.si vyměňují místa malá pevné velké č.kmitají na místě u sebe Víme, že látky se skládají z atomů, molekul nebo iontů. Částice jsou v neustálém pohybu. Jejich kinetická energie jeúměrná teplotě. Tlak plynu: je způsoben srážkami částic se stěnou nádoby

  3. SKUPENSKÉ PŘEMĚNY: Ohřev ledu – tání: Roste teplota ledu i kinet. energie molekul až je tak velká,že se molekuly začnou uvolňovat z krystalické mřížky, led taje. Ohřev vody – vypařování, var: Roste teplota vody i energie molekul, až je tak velká, že molekuly u hladiny začnou opouštět vodu, voda se vypařuje. Čím je větší teplota, tím více molekul opouští vodu a roste tlak nasycených par nad vodou. Když tlak nasycených par = okolnímu tlaku, voda vře.

  4. SKUPENSKÁ TEPLA: Při vypařování a tání je nutno látce teplo dodat (tato tepla značíme Hvyp , Htání). Při kondenzaci a tuhnutí látka teplo uvolňuje (značíme Hkond , Htuhn). Dále (zjednodušeně):máme-li současně několik skupenství, hovoříme oFÁZI kapalné, plynné a pevné

  5. p kPa l 101,3 s g při menším Křivka vypařování : hranice mezi l a g fází tlaku je nižší teplota varu a obráceně př.: papiňák, MtEverest T, oC 100 FÁZOVÝ DIAGRAM : Fázový diagram je mapa s oblastmi fází, které jsou nejsta-bilnější při dané teplotě a tlaku. K Fázový diagram H2O: křivka tání kde : l je kapalná fáze g je plynná fáze s je tuhá fáze křivka vypařování křivka sublimace K je kritický bod

  6. Kritický bod : Exp.: Mějme vodu v evakuované zatavené tlustostěnné trubičce. Zahřívejme ji. Voda se vypařuje, roste tlak v trubičce, klesá hustota vody, roste hustota páry. Při kritické teplotě a tlaku (374oC a 22 MPa), se hustoty vyrovnají a rozhraní mezi vodou a parou vymizí. Při teplotě VĚTŠÍ než je KRITICKÁ nelze plyn žádným tlakem zkapalnit. Příklady kritických bodů:

More Related