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酸鹼中和

酸鹼中和.  性質 ： 1. 反應特徵：  通式 ： 。  離子方程式： 。 2 . 酸鹼中和為 反應 ， 混合後溫度 。 3. 酸鹼中和在分析化學上亦稱為 。  需添加 ，以指示滴定 終點 。  混合後酸鹼性視酸鹼中和的程度而定 。  蒸發中和液後，能得到 。. 上升. 放熱. 酸鹼滴定. 酸鹼指示劑. 鹽類. 酸鹼中和 反應式特徵. 解離. 鹽. 水. 水. 酸. 鹼. 鹽.  特徵： 與 反應，生成 與 的反應。. HA. BOH. 酸鹼中和反應 配對思考. 酸. 鹼. 十六個酸鹼中和反應式.

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酸鹼中和

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  1. 酸鹼中和 性質：1.反應特徵：  通式：。 離子方程式：。2.酸鹼中和為反應，混合後溫度。 3. 酸鹼中和在分析化學上亦稱為。 需添加，以指示滴定終點。 混合後酸鹼性視酸鹼中和的程度而定。 蒸發中和液後，能得到。 上升 放熱 酸鹼滴定 酸鹼指示劑 鹽類

  2. 酸鹼中和 反應式特徵 解離 鹽 水 水 酸 鹼 鹽 特徵：與反應，生成與的反應。 HA BOH

  3. 酸鹼中和反應 配對思考 酸 鹼 十六個酸鹼中和反應式 HClH2SO4HNO3CH3COOH NaOHCa(OH)2KOH NH4OH

  4. 酸鹼中和反應一

  5. 酸鹼中和反應二

  6. 離子方程式的寫法 離子方程式的改寫原則  。  。  。 電解質解離 左右相同者抵銷 （被抵銷者表示未實際參與反應） 重新整理 範例一：酸遇碳酸鹽的反應

  7. 離子方程式寫法範例  氯離子未參與反應 鋅金屬會形成鋅離子 範例二：活性大的金屬遇酸的反應

  8. 離子方程式寫法範例  氯、鈉離子未參與反應 酸鹼中和就是形成水的反應 酸鹼中和的離子方程式都相同 範例三：酸鹼中和反應

  9. 『酸鹼中和形成水』驗證 硫酸銅晶體 硫酸銅粉末 加熱 加水 水 白色無水硫酸銅粉末：檢驗存在的試劑之ㄧ  未知液體遇之，變成色時，即是水 藍 酸鹼中和形成水實驗：（媒體：1，38”）1.試管中加入白色無水硫酸銅粉末及冰醋酸（純醋酸）2.加入氫氧化鈉3.發現試管內溶液變成色 藍

  10. 酸鹼滴定 乙 甲 酸鹼中和1.此稱為， 經計算可求出未知酸或鹼的濃度2.滴定管（如圖：乙）裝已知濃度之酸或鹼3.錐形瓶（如圖：甲） 加未知濃度之鹼或酸，並滴 數滴適當之。4.藉表示滴定終點5.將中和混合液加熱，蒸發後可得。（媒體：1，2’39”；2，9’30”） 酸鹼滴定 酸鹼指示劑 指示劑的變色 鹽類 水

  11. 酸鹼滴定儀器 滴定管

  12. 強酸強鹼滴定討論一 NaOH 乙 加酚酞 HCl 甲 酸鹼滴定： 探討 1MNaOH滴定 1M、10ml HCl 酚酞 • 未滴定前：甲只有1M、10 ml HCl及數滴。 溶液呈色（性，pH=） 內含氫離子莫耳數。 開始滴入1M、NaOH 6 ml 時： 甲內原有的氫離子莫耳數。  滴入的氫氧根離子莫耳數。 氫離子莫耳數剩下？。 溶液呈色 （性，酸被中和，pH 變化） 當滴入1M、NaOH 達10 ml 時： 甲內原有的氫離子莫耳數。  滴入的氫氧根離子莫耳數。 溶液呈色 （性，酸被中和，pH 變化）  此時達到。 酸 無 0 無 增加 酸 部分 粉紅 增加 中 全部 滴定終點

  13. 強酸強鹼滴定討論二 酸鹼滴定： 探討 1MNaOH滴定 1M、10ml HCl  繼續滴入1M、NaOH 達15 ml 時： 甲內原有的氫離子莫耳數。  滴入的氫氧根離子莫耳數。 溶液呈色 （性，過量，pH 變化） 繼續滴入1M、NaOH ： 溶液顏色變化，呈色。 （性，過量，pH 變化） 以pH為縱軸，NaOH為橫軸，滴定曲線作圖？ 達終點後，將甲移置於中加熱：會蒸發，底部的鹽類。寫出本化學反應式：。 紅 增加 鹼 NaOH 變深 深紅 增加 鹼 NaOH 蒸發皿 水 氯化鈉 NaCl

  14. 強酸強鹼滴定曲線 酸鹼滴定曲線：以 NaOH 滴定 HCl

  15. 酸鹼中和 化學計量 酸鹼中和原理：『氫離子莫耳數＝氫氧根離子莫耳數』 化學計量 化學方程式：係數比＝莫耳數比 （酸的莫耳數不一定等於鹼的莫耳數）

  16. 酸鹼中和 計量範例 M1、V1HCl M2、V2NaOH 範例一：以1 M鹽酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中 和時用去鹽酸30 mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M？

  17. 酸鹼中和 計量範例 M1、V1H2SO4 M2、V2NaOH 範例二：以1 M硫酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中 和時用去硫酸30 mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M？ 2：硫酸解離的氫離子數

  18. 酸鹼中和 計量公式 M1、V1HnA M2、V2B(OH)m 酸鹼中和原理：『氫離子莫耳數＝氫氧根離子莫耳數』

  19. 鹽類的製備 鹽類的製備：鹽：金屬離子或銨根離子與酸根或非金屬離子形成1.反應NaOH＋HCl  NaCl＋H2O 2CH3COOH＋Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg＋2H2O2.反應Mg＋2HCl  MgCl2＋H2Zn ＋2HCl  ZnCl2 ＋H23.反應CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O 2NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2H2O＋2CO2 酸鹼中和 活性大的金屬與酸 碳酸鹽與酸

  20. 常見的鹽類

  21. 常見的鹽類 碳酸氫鈉與碳酸鈉之比較（ DOC）

  22. 鹽類圖說 石膏像（ CaSO4 加水） 草木灰含 K2CO3

  23. 滅火器簡介 滅火器原理 利用CO2 性質：、、。 構造設計： 酸鹼滅火器：部產生化學反應以產生CO2 乾粉滅火器：部產生化學反應以產生CO2 酸鹼滅火器  CO2是在內部產生的 2 NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2 H2O＋2 CO2 比空氣重 不可燃 不助燃 內 外 1. 使用時要倒置 以使反應物混合2. 內部有瓶蓋及水 溶液3. 不可用於電線走火及油類起火 碳酸氫鈉 濃硫酸

  24. 乾粉滅火器 壓力錶  乾粉滅火器 CO2 是在乾粉噴向火源才產生的 1. 使用時不需要倒置2. 內部有和。 氮氣是不可燃不助燃的3. 可用於： 普通火災 電線走火 油類起火 氮氣 碳酸氫鈉

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