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氧族复习（二）

氧族复习（二）. 硫酸的工业制法与性质. 2002/12. 复习提纲. 一、 硫酸 的工业制法. 二、 硫酸 的性质. 三、 硫酸 根的检验. 一、硫酸的工业制法. A. 接触法制硫酸的四个 “ 三 ”. 黄铁矿(或硫磺)、空气、水。. 1、三原料:. 2、三阶段：. 造气、接触氧化、 三氧化硫的吸收。. 3、三设备：. 沸腾炉、接触室、吸收塔。. 高 温. 4 FeS 2 +11 O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4.

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氧族复习（二）

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Presentation Transcript

  1. 氧族复习（二） 硫酸的工业制法与性质 2002/12

  2. 复习提纲 一、硫酸的工业制法 二、硫酸的性质 三、硫酸根的检验

  3. 一、硫酸的工业制法 A.接触法制硫酸的四个“三” 黄铁矿(或硫磺)、空气、水。 1、三原料: 2、三阶段： 造气、接触氧化、 三氧化硫的吸收。 3、三设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔。

  4. 高 温 4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO3 + H2O H2SO4 V2O5 △ 4、三反应： 2SO2+O2 2SO3 练习

  5. B.其它相关问题回忆： 1、七大原理 增大反应物接触面积原理 增大反应物浓度原理 热交换原理 逆流原理 催化原理 充分利用原料原理 连续生产原理

  6. 2、图示 3、尾气中的二氧化硫的回收： 用氨水做吸收剂; 2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+SO2+H2O=NH4HSO3 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+2H2O

  7. 二、硫酸的性质： 1、典型的不挥发性强酸，具有酸的通性。 可用它制取HF、HCl、HNO3等物质。 2、浓硫酸的特性（三性） 吸水性： 常做干燥剂。可用它干燥的气体是： H2、O2、CO2 、Cl2、SO2、HCl、N2、CO、CH4、C2H4 等，不能干燥的气体是NH3、H2S、HBr、HI。

  8. 脱水性 把其它化合物中的氢、氧原子按水的组成比 脱去，改变了被脱水物质的化学组成。 氧化性 常温下可使铁、铝钝化，加热时可使Fe 、 Al、Cu、C、S、P等单质及H2S、HBr、HI、Fe2+等还原性物质反应，浓硫酸被还原成SO2。

  9. 三、SO42-的检验 检验某未知溶液中是否含有SO42-时，应考虑许多离子的干扰。如Ag+、SO32- 、CO32- 、PO43-等，否则会得出错误的结论。正确的方法是： 取被检溶液 加入过量HCl 无现象 再取清液滴加BaCl2 有白色沉淀， 说明含SO42-

  10. 练 习 1、下列应用能用勒夏特列原理解释的是（ ） A、由二氧化硫和氧气制三氧化硫需用催化剂。 B、燃烧粉碎的黄铁矿石有利于二氧化硫的生成。 C、用98、3%的硫酸吸收三氧化硫， 而不用水或稀硫酸吸收。 D、用氮气和氢气合成氨。 （D）

  11. 2、某硫酸厂在生产过程中经常损失1%的硫， 该厂如果每天生产50吨98%的硫酸，问每天 要消耗含FeS2的黄铁矿多少吨？ 解：设要消耗黄铁矿的质量为x: FeS2 2H2SO4 120 2×98 x×70%×(1-1%) 50t×98% (X=43.3t)

  12. 练习3：38分钟检测 P47——48 10 练习4：38分钟检测 P48 11

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