1 / 13

СТЕХИОМЕТРИЈА

СТЕХИОМЕТРИЈА. Хемијско израчунавање. Стоикхеион =елементарни састав. Метрео = мерим. Хемијске једначине дају нам поред квалитативног и квантитативни састав хемијске реакције. КВАЛИТАТИВНИ САСТАВ = ?. Даје одговор на питање шта.

bradley-jarvis
Download Presentation

СТЕХИОМЕТРИЈА

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. СТЕХИОМЕТРИЈА Хемијско израчунавање

  2. Стоикхеион =елементарни састав Метрео = мерим Хемијске једначине дају нам поред квалитативног и квантитативни састав хемијске реакције.

  3. КВАЛИТАТИВНИ САСТАВ = ? Даје одговор на питање шта. На пр. Формула Н2ЅО4 представља један молекул сумпорне киселине који се састоји од водоника, кисеоника и сумпора. КВАНТИТАТИВНИ САСТАВ = ? Даје одговор на питање колико. На пр. Формула Н2ЅО4представља један молекул сумпорне киселине који се састоји од два атома водоника, једног атома сумпора и четри атома кисеоника.

  4. Из сваке хемијске једначине можемо да израчунамо: n • КОЛИЧИНУ СУПСТАНЦE ------------ m • МАСУ СУПСТАНЦИ --------------- N • БРОЈ ЧЕСТИЦА (атома и молекула,joна) --------

  5. 3 H2 + N2 2 NH3 n 1mol 2mola 3mola . . . m 32g 128g 217g . . . N 36x1023 16x1023 26x1023

  6. КОЛИЧИНA СУПСТАНЦE Да би могли да уочимо хемијску промену у реакционом суду морамо да узмемо већи број честица које реагују. Зато је уведена физичка величина коју зовемо количина супстанце. n Ознака ове величине је Као и свака физичка величина и количина супстанце има своју јединицу. mol Јединица за количину супстанце је

  7. МАСА СУПСТАНЦE У хемијској једначини маса супстанци израчунава се тако што се број молова појединих супстанци помножи са МОЛАРНОМ МАСОМ тих супстанци МОЛАРНА МАСА ( М ) је маса једног мола неке супстанце. g/mol Јединица за моларну масу је

  8. БРОЈ ЧЕСТИЦА (атома,молекула,јона) Један мол било које супстанце (атом,молекул,јон) садржи исти број честица. Тај број зовемо АВОГАДРОВ БРОЈ и обележавамо га ca NA NA= 6 x1023

  9. ЗАДАТАК 1 Израчунај колико грама воде настаје у реакцији 2molа кисеоника са одговарајућом количином водоника? 2mola m = ? О2 + 2 H2 2 H2О 1mol 2mola 2mola n . . . m 132g 22g 218g . . . N 16x1023 26x1023 26x1023

  10. . = 1mol : 218g 2mola : m . . . 1mol m = 2mola 218g . . 2mol 2 18 g m = ---------------------- 1mola m = 72 g

  11. ЗАДАТАК 2 Колико атома живе настаје реакцијом разлагања 10g жива( II ) оксида? m = 10g N=? 2 HgО 2 Hg О2 + n 2mol 2mola 1mola . . . m 2 216g 2200g 1 32g . . . N 2 6x1023 26x1023 1 6x1023

  12. . . . : 2 216g 261023 10g N : = . . . . . N 2 216g = 2 6 1023 10g . N = 0,2256 1023

  13. Preuzeto sa sajta Zavoda za unapređivanje obrazovanja i vaspitanja. Hvala autorima!

More Related