引言：由于反应情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热、中和热等。

1 2 引言：由于反应情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热、中和热等。第四节燃烧热和中和热一、燃烧热： 1、定义：在1.01×105Pa和298K时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。单位：KJ/mol 。 2、举例： H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H= - 285.8 KJ/mol (g) - 241.8 C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g) △H= - 110.5 KJ/mol

3、注意 ①与外界条件有关: 1.01×105Pa 和 298K ②与聚集状态有关: s、 l、 g ③ 物质是指纯净物——单质或化合物 NH3 + O2 → N2 + H2O ④稳定氧化物或单质——不能再燃烧 C → CO2(g) H → H2O(l) P → P2O5(s) S → SO2(g) N → N2(g) ⑤燃烧热均为负值 ⑥以1mol可燃物为标准进行测量

4、反应热与燃烧热的关系： 例题：已知一些物质的燃烧热数据如下： C： - 393.5 kJ H2： - 285.8 kJ CH4： - 891.0 kJ C2H6： - 1560.8 kJ 热化学方程式： C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H =136.5kJ 试求：①C2H4的燃烧热 ②下面反应的反应热

136.5KJ C2H4 + H2+7/2O2 C2H6 +7/2O2 △H -285.8KJ -1560.8KJ 2CO2 + 3H2O △H + (-285.8) = 136.5 + (-1560.8) △H =-1138.5kJ

△H C2H4+3O2 C + 2H2 +3O2 -393.5KJ -285.8KJ×2 -891.0KJ CO2 + 2H2O 反应热 = 反应物燃烧热之和生成物燃烧热之和 -891.0 = △H + (-393.5) + (-285.8×2) △H =-74.1kJ

二、中和热： 1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2、举例： H+ (aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = - 57.3KJ/mol

1 2 1 NaOH (aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4 + H2O(l) △H ＝- 57.3KJ/mol 2 3、注意 ①稀溶液:≤1mol/L的溶液。浓度过大，混合时产生溶解热效应。 ②采用弱酸或弱碱，将导致测定的中和热数值偏低。因为弱酸或弱碱电离吸热。 HAC (aq)+ OH- (aq) = AC- (aq) + H2O(l) △H ＜ - 57.3KJ/mol ③以生成1mol H2O为标准进行测量

4、测定： ①装置图 ② 原理：△H×n ＝ ( m酸 + m碱 ) · C · ( t终— t始 )

③操作步骤： a、搭好装置（见上图） b、量取50mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，测定温度得tHCl ，记录。将温度计上的酸用水冲洗干净（洗液不进小烧杯）。 c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/LNaOH溶液，测定温度得tNaOH，记录。 d、先将温度计和搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到外面），轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度 t 终，记录。

tHCl + tNaOH t始 2 ( 50+50 )g×4.185J /( g ·℃ )×( t终—t始 ) ℃ ×10- 3KJ / J △H n mol 0.418（t终—t始） KJ/mol 0.025 e、重复实验两次，取测量所得数据的平均值用为计算依据。 f、根据实验数据计算：

说明：采用0.55mol/L NaOH溶液是确保HCl反应完全而生成0.025molH2O。三、关于新能源的开发 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、新能源： ①种类：太阳能、燃料电池、风能、氢能等 ②特点：资源丰富、可再生、污染少。

四、其它 1、热力学第二定律 △G° ＝ △H° — T△S° 自由能△G°＜0反应自发 △G° ＞0反应不自发 △G ° ＝ 0反应到达平衡反应热可分成两部分能量：一部分用来作有用功（自由能变），另一部分消耗在改变体系的混乱度（熵变）。

2、电动势 0.0592 n lgK° E° ＝ △G° ＝ -RTlnK° △G° ＝ -nFE°

引言：由于反应情况不同，反应热可以分为许多种， 如燃烧热、中和热等。