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溶液的 PH

溶液的 PH. 执教者：周诗俊 班级：高一（4）班. H 2 0+H 2 0 H 3 O + +OH -. H 2 0 H + +OH -. 一、复习提问：. １、水的电离. 讨论：. 影响水电离的因素有哪些？. 温度：温度 越高 水 电离程度越大；. 溶液的酸碱性 ：在溶液中加酸或碱都会使水的电离程度减小。. ２、水的离子积. 实验测得： 在25℃时，水电离出来的 c (H + )= c ( OH - )=10 -7 mol/L. 是一个常数. c (H + ) · c ( OH - )=10 -14.

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Presentation Transcript

  1. 溶液的PH 执教者：周诗俊 班级：高一（4）班

  2. H20+H20 H3O++OH- H20 H++OH- • 一、复习提问： １、水的电离 讨论： 影响水电离的因素有哪些？ 温度：温度越高水电离程度越大； 溶液的酸碱性：在溶液中加酸或碱都会使水的电离程度减小。

  3. ２、水的离子积 实验测得： 在25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 是一个常数 c(H+)·c(OH-)=10-14 c(H+)·c(OH-)=10-14 = Kw Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注意：水的离子积只随温度的改变而改变。常温时，在水溶液中始终有10-14 = Kw。

  4. ３、溶液的酸碱性 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-，而且在一定温度下它们的积是定值。 常温下，溶液的酸碱性跟c(H+)和c(OH-) 的关系： c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L 中性溶液 c(H+)＞c(OH-)， c(H+) ＞1×10-7mol/L 酸性溶液 c(H+)＜c(OH-)， c(H+) ＜1×10-7mol/L 碱性溶液

  5. 问题与讨论 否 1、在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？ 2、如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈酸性或碱性。 ∨ × 3、酸性溶液中没有OH-,碱性溶液中没有H+ 4、100℃时，水的离子积为10-12，求c(H+)为多少？ 10-6mol/L 5、求0.1mol/L盐酸溶液中c(OH-)为多少？ 10-13mol/L

  6. 二、溶液的pH 1、定义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、式子： pH=-lgc(H+) 如：c(H+)=1×10-2mol/L的溶液 pH=2

  7. 0 100 1 10-1 2 10-2 3 10-3 4 10-4 5 10-5 6 10-6 7 10-7 8 10-8 9 10-9 10 10-10 11 10-11 12 10-12 13 10-13 14 10-14 溶液的pH 酸性增强 中性 碱性增强

  8. 溶液的pH——正误判断 1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 × 2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。 × 3、pH等于6的溶液成酸性。 × 4、pH等于0的溶液显中性。 ×

  9. 酸溶液的浓度大于1mol/l时的PH

  10. 巩固练习： D 1.下列说法中正确的是——。A.PH=14的 溶液中无H+。B.PH=0的溶液中无0H-。C.纯水的PH一定为7。D.常温下酸性溶液的PH一定小于7。 2.我国西南某地一次降雨的PH为3,试计算雨水中c(H+) ？所相当的硫酸的物质的量浓度？ 10-3mol/l 5×10-4mol/l

  11. 酸雨的危害 　　大量使用能源雖提升了人類的物質文明，卻也造成了始料未及的禍害，而造成酸雨危害，機乎遍及全球，危害極大。 酸雨的危害 酸雨对植物的危害 酸雨对文物的危害 酸雨的发现 1872年英国科学家史密斯分析了伦顿市雨水成份，发现它呈酸性，且农村雨水中含碳酸铵，酸性不大；郊区雨水含硫酸铵，略呈酸性；市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐,呈酸性……. 酸雨的发现 1872年英国科学家史密斯分析了伦顿市雨水成份，发现它呈酸性，且农村雨水中含碳酸铵，酸性不大；郊区雨水含硫酸铵，略呈酸性；市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐,呈酸性。于是史密斯首先在他的著作《空气和降雨：化学气候学的开端》中提出“酸雨”这一专有名词。

  12. 研究性学习： 1、世界水资源分布 2、中国水资源 3、中国水资源网 www.ewater.net.cn 4、酸雨

  13. pH测定方法 测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。

  14. 感谢莅临指导上海市向东中学2005年12月

  15. pH值计算1——强酸的稀释 例题：在25℃时，pH值等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 解： pH=-lgC(H+) =3 =-lg（10-2+9×10-7）/10 =-lg10-3 pH=-lgC(H+) =-lg（10-2+999×10-7）/1000 =-lg10-5 =5 关键：抓住氢离子的量进行计算！

  16. pH值计算2——强碱的稀释 例题：在25℃时，pH值等于11的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 解： OH-=（10-3×1+9×10-7）/10 =10-4 pH=-lgC(H+) =-lgKW/C(OH-) =-lg10-10 =10 OH-=（10-3×1+999×10-7）/1000 =10-6 pOH=-lg(OH-) =6 pH=14-6=8 关键：抓住氢氧根离子的量进行计算！

  17. pH值计算3——强酸与强酸混合 例题：在25℃时， pH值等于1硫酸溶液与PH值等于3盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？ 例题：在25℃时， pH值等于5硫酸溶液与PH值等于6盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？

  18. pH值计算4——强碱与强碱混合 例题：在25℃时，PH等于11 氢氧化钠溶液与pH值等于8的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？ 例题：在25℃时，PH等于11 氢氧化钠溶液与pH值等于10的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？

  19. pH值计算5——强酸与强碱混合 例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 pOH=-lg｛c(OH-)｝ pOH=-lg0.02/(0.1+0.1) =1 pH=14- pOH =13 关键：碱过量抓住OH-进行计算！

  20. pH值计算6——强酸与强碱混合 例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 pH=-lg｛c(H+)｝ =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10-1 =1 关键：抓住酸过量的H+进行计算！

  21. pH值计算（练习）——强碱与强酸混合 例题：在25℃时，PH等于11 氢氧化钠溶液与pH值等于3的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？ 例题：在25℃时，PH等于11 氢氧化钠溶液与pH值等于5的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？ 例题：在25℃时，PH等于8 氢氧化钠溶液与pH值等于5的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？

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