Кремний и его соединения.

1. Кремнийи его соединения. Цель: рассмотреть формы существования кремния как химического элемента: атомы, простые вещества и важнейшие соединения. Сравнить с соответствующими формами углерода. Выяснить значение кремния и его соединений в природе и жизни человека.

2. Цель: Рассмотреть формы существования кремния как химического элемента: атомы, простые вещества и важнейшие соединения. Сравнить с соответствующими формами углерода. Выяснить значение кремния и его соединений в природе и жизни человека.

3. Графический диктант. Взаимопроверка. • Оценка «5» - 10 правильных ответов. • Оценка «4» - 8,9 правильных ответов. • Оценка «3» - 6,7 правильных ответов. • Оценка «2» - 5 и менее правильных ответов.

5. Оглавление: • Кремний – химический элемент (характеристика элемента по положению в ПСХЭ). • Кремний – простое вещество (аллотропные модификации, химические свойства). • Нахождение кремния в природе. • Оксид кремния. • Кремниевая кислота. • Значение кремния и его применение. Si

6. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева периоды Группы элементов ряды I II III IV V VI VII VIII 1 1 79 80 78 45 44 Sn 74 77 76 At Pb Rn 75 Ba Tl Cs 73 Po Ne Bi 23 39 30 40 29 41 Sr Rb 25 46 24 42 21 26 27 28 I Н Ве Se В In 47 С 43 Sb Te Li Не Xe Br As Ge Ga 72 48 N О F К Са 22 Kr Au Hg Mn Pt Pd Zn Nb Mo Сu Ru Rh Co W V Zr Cr Ag Re Hf Cd Ni Os Fe Sc Ta 85 32 20 55 56 81 82 83 38 Tc 86 37 19 Y Ir 84 50 31 54 35 5 2 9 10 1 52 6 Ti 51 36 8 53 4 33 7 3 34 49 Ra Rf Jl Fr Mt Hn Db Bh 109 108 107 104 105 106 87 88 192?22 183,85 92,906 186,207 180,947 102,905 195,08 101,07 190,2 91,224 95,94 106,42 88,905 178,49 97,907 87,62 85,467 223,019 226,025 265 261 262 263 266 262 200,59 196,966 палладий 55,847 цирконий 58,69 50,941 рубидий 58,933 44,955 54,938 51,996 стронций 63,546 65,39 технеций молибден 47,88 франций мейтнерий радий иттрий родий ниобий дубний резерфордий 112,411 107,868 рутений жолиотий борий ганий 6,941 10,811 209,99 78,96 83,80 12,011 79,904 208,98 208,98 14,0067 9,0121 132,905 222,017 1,00794 137,327 4,0026 114,82 69,723 204,383 118,710 74,921 39,098 121,75 126,904 207,2 72,61 131,29 127,60 40,078 бор иод калий фтор барий астат олово неон индий сурьма мышьяк азот селен бром криптон ксенон галлий радон таллий висмут цезий свинец теллур ртуть золото платина серебро кальций углерод кадмий германий полоний скандий марганец литий гелий никель вольфрам кислород кобальт железо иридий гафний хром ванадий бериллий водород осмий цинк медь титан тантал рений 18,998 20,179 16,999 2 2 * * Mg Na 11 12 Al 13 Si Р 15 S Cl 17 Ar 18 3 3 14 16 22,9898 26,9815 30,9738 32,064 35,453 39,948 натрий магний 24,312 алюминий кремний 28,086 фосфор сера хлор аргон 4 4 5 57 71 5 6 103 89 Ac-Lr La-Lu * 7 6 8 9 7 10

7. Cтроение атома,характерные соединения 3p2 3s2 +14Si ) ) ) 2 8 4 неметалл SiO2– кислотный оксид H2SiO3 – кислотный гидроксид SiH4 – летучее водородное соединение 2p6 2s2 1s2

8. Аллотропные модификации АморфныйКристаллический бурый порошок, кристаллическая не имеет определенной решетка – атомная, температуры плавления. аналогична алмазу, но менее прочная, полупроводник, темно-серого цвета, с металлическим блеском, тугоплавок.

9. Химические свойства кремния: 1) Реагирует с неметаллами (О2, F2, С) Si + O2 → SiO2 ; Si + 2F2 → SiF4 ; Si + C → SiCкарбид кремния (карборунд) 2) ) с металлами Si + 2Mg → Mg2Si – силицид магния. Mg2Si + 2H2SO4 → 2MgSO4 + SiH4↑ силан 3) с растворами щелочей Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

10. Каолинит – Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O (основа глины) Si – 27,6% в земной коре (2 место после кислорода) Кремнезем – SiO2 (песок, кварц; опалы – полудрагоцен-ные камни) Ортоклаз – K2O · Al2O3 · 6SiO2 (полевой шпат).

11. Сравнение оксида углерода (IV)и оксида кремния.

12. Сравнение оксида углерода (IV)и оксида кремния.

13. Кремниевая кислота – Н2SiO3 (Н2SiO3)n 1. Является полимером, структурные звенья которой имеют тетраэдрическое строение. 2. Не растворима в воде. 3. Свежеприготовленная выделяется в виде геля. 4. Очень слабая, слабее угольной. 5. При нагревании разлагается, образуя оксид кремния в виде пористого материала – силикагеля (применяется для поглощения водяных паров и газов) Н2SiO3 = SiO2 + H2O

15. 1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C, в)HF, г)K2CO3,д)CaO, е)H2O, ж)NaOH. 2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя: а)Si + O2 → SiO2 б) Si +2Cl2→ SiCl4 в) Si + C → SiCг) Si +2Mg →Mg2Si д) Si + 2NaOH + H2O→ Na2SiO3 + 2H2↑ 3. Сырье, необходимое для получения стекла: а) глина, вода; б) глина, известняк, в) песок, известняк, сода.

16. 1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C,в)HF,г)K2CO3,д)CaO, е)H2O,ж)NaOH. 2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя: а)Si + O2 → SiO2 б) Si +2Cl2→ SiCl4 в) Si + C → SiCг) Si +2Mg →Mg2Si д) Si + 2NaOH + H2O→ Na2SiO3 + 2H2↑ 3. Сырье, необходимое для получения стекла: а) глина, вода; б) глина, известняк, в) песок, известняк, сода.

17. 1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl,б)C,в)HF,г)K2CO3,д)CaO, е)H2O,ж)NaOH. 2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя: а)Si + O2 → SiO2 б) Si +2Cl2→ SiCl4 в) Si + C → SiCг) Si +2Mg →Mg2Si д) Si + 2NaOH + H2O→ Na2SiO3 + 2H2↑ 3. Сырье, необходимое для получения стекла: а) глина, вода; б) глина, известняк, в) песок, известняк, сода.

18. 1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl,б)C,в)HF,г)K2CO3,д)CaO, е)H2O,ж)NaOH. 2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя: а)Si + O2 → SiO2 б) Si +2Cl2→ SiCl4 в) Si + C → SiCг) Si +2Mg →Mg2Si д) Si + 2NaOH + H2O→ Na2SiO3 + 2H2↑ 3. Сырье, необходимое для получения стекла: а) глина, вода; б) глина, известняк, в) песок, известняк, сода.

19. 9 классВыполните тренировочный тест:

20. Оксид серы (IV) называют: а) серным ангидридом, б) сернистым газом, в) триоксидом серы, г) сернистым ангидридом, д) диоксидом серы, 2.Оксид серы (VI) называют: а) серным ангидридом, б) сернистым газом, в) триоксидом серы, г) сернистым ангидридом, д) диоксидом серы,

21. 3. Оксид серы (IV) в воде: а) мало растворяется, б) хорошо растворяется, в) плохо растворяется. 4. Оксид серы (VI) в воде: а) мало растворяется, б) хорошо растворяется, в) плохо растворяется. 5. В серной кислоте хорошо растворяется: а) серный ангидрид, б) сернистый ангидрид.

22. 6. При н.у. сернистый ангидрид является: а) твердым веществом, б) жидким веществом, в) газообразным веществом. 7. При н.у. серный ангидрид является: а) твердым веществом, б) жидким веществом, в) газообразным веществом. 8. Солями сернистой кислоты являются: а) Na2SO4, б) NaHSO3, в) Na2SO3, г) NaHSO4.

23. 9. Соль NaHSO3называют: а) сульфитом натрия, б) сульфатом натрия, в) гидросульфитом натрия, г) гидросульфатом натрия. 10. Соль Na2SO4называют: а) сульфитом натрия, б) сульфатом натрия, в) гидросульфитом натрия, г) гидросульфатом натрия.

24. 11. Сильной кислотой является: а) сернистая кислота, б) сероводородная, в) серная кислота. 12. Серная кислота проявляет: а) только восстановительные свойства, б) только окислительные свойства, в) и восстановительные, и окислительные свойства. 13. При разбавлении концентрированной серной кислоты необходимо наливать: а) воду в кислоту, б) кислоту в воду.

25. 11 класс Электролиз расплавов растворов 1) щелочи 1) щелочи 2) оксиды металлов 2) кислоты 3) термически 3) соли устойчивые соли

26. Порядок разрядки анионов(на аноде): 1.Бескислородные анионы: S2-, I-, Br-, Cl-, и анионы органических кислот 2RCOO- -2e-→ 2CO2 + R – R 2.В щелочной среде: 4OH- - 4e- → O2 + 2H2O в кислой и нейтральной: 2H2O - 4e- → O2+4H+ 3.Не разряжаются анионы кислородсодержащих кислотных остатков и F-.

27. Порядок разрядки катионов (на катоде): 1. Катионы металлов, расположенных в ряду напряжений металлов после Н2. 2. В кислой среде: 2Н+ + 2е-→ Н2. в нейтральной и щелочной: 2H2O + 2е- → Н2 + 2ОН- 3.Одновременно с водой могут разряжаться катионы металлов, расположенных в ряду напряжений от Al до H2. 4.Не разряжаются катионы металлов в ряду напряжений до Al (включительно).

28. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (замещения, окислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, необратимая) CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2CO3 H2O CO2↑ (обмена, неокислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, необратимая) CO2 + H2O ↔ H2CO3 (соединения,неокислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, обратимая) H2O + SO2 ↔ H2SO3 (соединения, неокислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, обратимая) t 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O - Q (разложения,неокислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, эндотермическая, необратимая) t 2Cu + O2 = 2CuO- Q (соединения,ОВР, гетерогенная, некаталитическая, эндотермическая, необратимая)