1 / 12

SISTEM BUFFER ASAM BASA

SISTEM BUFFER ASAM BASA. Reaksi biokimia berlangsung dalam suatu larutan dengan pH tertentu . Umumnya terjadi dalam suasana mendekati netral / pH mendekati 7 Dipertahankan oleh sitem bufferr. ASAM DAN BASA. Asam adalah setiap zat yang dapat melepaskan ion H (donor proton)

carlos-gates
Download Presentation

SISTEM BUFFER ASAM BASA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SISTEM BUFFER ASAM BASA

  2. Reaksibiokimiaberlangsungdalamsuatularutandengan pH tertentu. Umumnyaterjadidalamsuasanamendekatinetral / pH mendekati 7 Dipertahankanolehsitembufferr

  3. ASAM DAN BASA • Asam adalah setiap zat yang dapat melepaskan ion H (donor proton) • Basa adalah zat penerima proton • Asam dalam larutannya akan terurai menjadi proton dan basa konjugasinya • HK+ H + + K+ (asam kuat) • HL+ H+ + L+ (asam lemah)

  4. Basa dalam larutan akan terurai menjadi ion hidroksida dan asam konjugasinya. • BOH+ B+ + OH+ (basa kuat) • LOH+ L+ + OH+ (basa lemah)

  5. SISTEM BUFFER • Merupakan larutan yang terbentuk dari hasil pencampuran asam lemah atau basa lemah dengan garamnya. • Kapasitas buffer menyatakan kemampuan maksimum sistem buffer untuk mempertahankan pH. • Fungsi sistem buffer merupakan bagian dari mekanisme homeostastis tubuh untuk menjaga pH

  6. SISTEM BUFFER DARAH • pH normal darah 7,35 – 7,45 • pH > 7,45 disebut alkalosis dan pH < 7,35 disebutasidosis • Buffer yang terdapatdalamdarah : • Buffer bikarbonat • Buffer fosfat • Buffer protein dan buffer hemoglobin. • Buffer amonium

  7. 1. Buffer Bikarbonat dan karbonat • Bekerja efektif sampai pH 7.4 • Sangat baik pada penambahan asam • Jumlah paling besar dalam cairan tubuh • Dihasilkan oleh ginjal • HCO3- / H2CO3

  8. 2. Buffer Fosfat • Bekerjaefektifpadapenambahanasam • Kosentrasirelatifrendah • Kurangberperandalam plasma • Ekskresi hidrogen dalam tubuli ginjal • HPO42- / H2PO4

  9. 3. Buffer Protein • Asamlemah : Asamglutamat, asamaspartat • Basalemah : lysin, arginin, histidin • Kurangberperan • Terdapat pada sel-sel, darah dan plasma

  10. Buffer hemoglobin • Bentuk hemoglobin yang berperan membentuk sistem bufer • a. Oksihemoglobin ( HHbO2) • b. Deoksihemoglobin (HHb) • Buffer protein yang paling penting

  11. Buffer Amonium * Setelah kelebihan asam, amonia (NH₃) dihasilkan oleh sel tubulus ginjal dan berikatan dengan hidrogen (H⁺) dalam tubulus ginjal untuk membentuk amonium (NH₄⁺).

  12. Terima kasih

More Related