1 / 37

Acid-Base Chemistry

Acid-Base Chemistry. Major Acid-Base concepts Arrhenius concept แบ่งเป็น Arrhenius acids: form hydrogen ion in solution ( hydronium หรือ oxonium ions, H 3 O + ) Arrhenius bases: form hydroxide ion in solution (OH - )

catori
Download Presentation

Acid-Base Chemistry

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Acid-Base Chemistry

  2. Major Acid-Base concepts Arrhenius concept แบ่งเป็น Arrhenius acids: form hydrogen ion in solution (hydroniumหรือ oxonium ions, H3O+) Arrhenius bases: form hydroxide ion in solution (OH-) acid + base salt + water เช่น H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2O Brnsted-Lowry concept acid: a species with a tendency to lose a hydrogen ion base : a species with a tendency to gain a hydrogen ion H3O+ + NO2- H2O + HNO2 acid 1 base 2 base 1 acid 2

  3. Conjugate acid-base pairs: Acid base H3O+ H2O HNO2 NO2- เช่น ในน้ำ H3O+ + Cl- + Na+ + OH-NaCl + 2H2O ในแอมโมเนีย NH4+ + Cl- + Na+ + NH2- Na+ + Cl- + 2NH3 net reaction NH4+ + NH2- 2NH3 acid base conjugate base and conjugate acid

  4. Solvent-system Concept คือ solvent ที่สามารถแตกตัวได้แคทไอออนและแอนอออน (autodissociation) acid: cationand base: anion พบว่า soluteที่เพิ่มความเข้มข้นของแคทไอออนของ solvent จะให้เป็น acid ส่วน solute ที่เพิ่มความเข้มข้นของแอนไอออนของ solvent จะให้เป็น base autodissociation: 2H2O  H3O+ + OH- ตัวอย่างปฏิกิริยา H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4- Sulfuric acid จะเพิ่มความเข้มข้นของ hydronium ion ซึ่งเป็นกรด ตัวอย่างที่ไม่มี hydrogen เช่น autodissociation 2BrF3  BrF2+ + BrF4- ถ้า solute เป็น SbF3ละลายอยู่ใน BrF3 SbF3 + BrF3 BrF2+ + SbF6- จากสมการของปฏิกิริยา จะได้ BrF2+ แสดงว่า SbF3 เป็นกรด

  5. ถ้า solute เป็น KF ละลายอยู่ใน BrF3 KF + BrF3 BrF4- จากสมการของปฏิกิริยา จะได้ BrF4-แสดงว่า KFเป็นเบส Reverse autodissociation: H3O+ + OH- 2H2O BrF4- + BrF2+ 2BrF3 จาก Arrehenius, Brsted-Lowly and Solvent system neutralization สามารถเปรียบเทียบได้ดังนี้ Arrehenius: acid + base salt + water Brsted-Lowly: acid1 + base2 base1 + acid2 Solvent system: acid + base solvent

  6. Lewis concept Lewis base: electron-pair donor Lewis acid: electron pair acceptor เช่น Ag+ + 2:NH3 [H3N:Ag:NH3]+ (adduct) BF3 + :NH3 BF3 :NH3 (adduct) Fig.6.1 donor-acceptor Bonding in BF3 :NH3

  7. Frontier orbital and Acid-base reaction Acid-base reaction: HOMO-LUMO combination form new HOMO-LUMO orbital of product Fig.6.4 NH3 + H+ NH4+

  8. Fig.6.5 HOMO-LUMO interaction

  9. พิจารณาน้ำ กับ reactant A reaction with B: water as oxidizing agent 2H2O + Ca Ca2+ + 2OH- + H2 (water as oxidizing agent) reaction with C: solvent of anion nH2O + Cl- [Cl(H2O)n]- (water as acid) reaction with D: solvent of cation 6H2O + Mg2+ [Mg(H2O)6]2+ (water as base) reaction with E: water as reducing agent 2H2O + 2F2 4F- + 4H+ + O2 (water as reducing agent) Lewis definition of acid and base in terms of frontier orbital: a base has an electron Pair in HOMO of suitable symmetry to interact with LUMO of acid.

  10. Hard and soft acids and bases พิจารณา จากการทดลองดังนี้ Relative solubilities of halides AgF (s) + H2O Ag+ (aq) + F- (aq) Ksp = 205 AgCl (s) + H2O Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ksp = 1.8 x 10-10 AgBr (s) + H2O Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp = 5.2 x 10-13 AgI (s) + H2O Ag+ (aq) + I- (aq) Ksp = 8.3 x 10-17 Solubility of silver halides ในน้ำ จะลดลงตามcolummของ halogen ในตารางธาตุ -Hg2F2 as the most soluble and Hg2F2 the least soluble -LiF is the least soluble with Ksp = 1.8 x 10-3 but the other LiX is highly soluble in water. -MgF and AlF3 are less soluble than the corresponding Cl-, Br- and I-. 2. Coordination of thiocyanate to metals: thiocyanate (SCN-)สามารถจับกับโลหะได้โดย ใช้ ซัลเฟอร์หรือไนโตรเจนอะตอม ซึ่งขึ้นอยู่กับธรรมชาติของโลหะและปัจจัยอื่นๆ อาทิเช่น ถ้าจับกับไอออนโลหะที่มีขนาดใหญ่และเกิดโพลาไรซ์สูง เช่น Hg2+ จะชอบจับกับซัลเฟอร์ได้ ([Hg(SCN)4]2-) แต่ถ้าจับกับไอออนโลหะที่มีขนาดเล็กลงและการโพลาไรซ์ลดลง เช่น Zn2+ จะชอบจับกับไนโตรเจนได้ ([Zn(NCS)4]2-)

  11. 3. Equilibrium constants of exchange reaction : เช่น ไอออน [CH3Hg(H2O)]+ ซึ่งสามารถ • ให้ CH3และ H2O เป็นลิแกนด์ที่จับกับ Hg2+ได้ ซึ่งบางครั้งชอบเกิดและบางครั้งไม่ชอบเกิด • ถ้าทำปฏิกิริยากับ HCl • [CH3Hg(H2O)]+ + HCl CH3HgCl + H3O+ K = 1.8 x 1012 • ถ้าทำปฏิกิริยากับ HF • [CH3Hg(H2O)]+ + HF  CH3HgF + H3O+ K = 1.8 x 10-2 • ในปี 1963 Pearson ได้ให้ concept ของ hard and soft acids and bases (HSABs) ว่า • -ถ้าอะตอมที่เป็นกรดหรือเบสที่สามารถถูกโพลาไรซ์(polarizable acids and bases) ได้ จะเป็น • “soft” • ถ้าอะตอมที่เป็นกรดหรือเบสที่ไม่สามารถถูกโพลาไรซ์(nonpolarizable acids and bases) • ได้ จะเป็น “hard” และ • “Hard acids prefer to bind to hard bases and soft acids prefer to bind to soft • bases. (hard-hard, soft-soft combination)”

  12. Relative solubility: ตัวอย่าง เช่น การละลายของสารกลุ่ม silver halide ในน้ำ ซึ่งพบว่า AgIจะเกิด Interactionได้ดีที่สุดเพราะ Ag+และ I- เป็น soft acid และ soft base จึงมีความ เป็นโควาเลนต์สูง ส่วนอีกตัวคือ Li จะได้การละลายน้ำ เป็น LiBr > LiCl > LiI > LiF Ahrland, Chattและ Davies ได้จัดกลุ่ม โดยแบ่งโลหะไอออนเป็น 2 กลุ่ม โดยพวกกลุ่ม b จะเป็นพวกโลหะทรานสิชันที่อยู่ทางด้านล่างขวามือของตารางธาตุ และที่อยู่ใน ตารางธาตุ ในการละลายกับ halide anion class b จะเป็นตาม trend นี้ Solubility: F- > Cl- > Br- > I- แต่สำหรับโลหะ class a จะพบ solubility ในแนวโน้ม ตรงข้ากัน

  13. Theory of Hard and Soft Acids and Bases Pearson ได้กำหนดไอออนโลหะ class a ที่แบ่งโดย Ahrland, Chattและ Davies ให้เป็น “hard acids” และไอออนโลหะ class b เป็น “soft acids” ส่วน base ได้แบ่งเป็นตาม ความ polalizabilityของไอออน โดย “hard base”สำหรับแอนไอออนที่มีความ polarizabilityต่ำ ส่วน “soft base”สำหรับแอนไอออนที่มีความ polarizabilityสูง เมื่อพิจารณาแอนไอออน halide จะได้ว่า F เป็น hard base มาก และความเป็น hard base ค่อยๆ ลดลงตามลำดับ Cl-, Br- และ I-ซึ่งจะมีความเป็น soft base มากขึ้นสำหรับการเกิดปฏิกิริยาจะชอบที่จะเกิด hard-hard และ soft-soft

  14. สมบัติการเป็น Hard-soft acids: • Hard acids and bases are relatively small, compact and nonpolarizable. • Soft acids and bases are relatively larger and more polarizable. • 2. Hard acids include cations with a large positive charge (3+ or larger). • 3. The d electron of hard acids are relatively unavailable for  bonding • (alkaline earth ions, Al3+) and other hard acid cations include Cr3+, Mn3+ • Fe3+ and Co3+ (not fit for this description). • 4. Soft acid are those whose d electrons or orbitals are readily available for • bonding (neutral and 1+ cations, heavier 2+ cations) • 5. The larger and more massive atom is a soft acid because the large numbers • of inner electrons shield make atom more polarizable. The soft acid is a class b • ส่วนมากเป็นพวกไอออนที่ +1 หรือ +2 ที่มีอิเลคตรอนอยู่ในชั้น d-orbitalsหรือ เป็น • พวก transition metal ที่อยู่แถวที่ 2 และ 3 หรือ มีอิเลคตรอนมากกว่า 45 ตัวขึ้นไป • สมบัติการเป็น Hard-soft bases: • แอนไอออนที่มีขนาดใหญ่และมีอิเลคตรอนมากจะเป็น soft acid เช่น S2- softer • than O2-เพราะ S2- มีอิเลคตรอนกระจายในปริมาตรมากจึงเกิด polarization สูง • 2. ดูที่ electronic structure และ size charge เช่น S2- และ Cl- มี electronic structure

  15. เหมือนกันแต่ S2- มี nuclear charge น้อยกว่าและ มีขนาดใหญ่กว่าเล็กน้อย จึงทำให้ S2- เป็น soft base 2. Soft bases คือ แอนไอออนที่สามารถถูก polarization สูง ตัวอย่างเช่น พิจารณาแอนไอออน OH- และ S2- OH- ชอบที่จะเกิด insoluble salts กับไอออนโลหะทรานสิชัน 3+ เพราะ OH- เป็น Hard acid จึงชอบจับกับโลหะที่เป็น hard base พวกไอออนโลหะทรานสิชัน 3+ ส่วน S2-เป็น soft base จึงชอบจับกับ ไอออนโลหะทรานสิชัน 2+(borderline or soft) นอกจากนี้ยังมีปัจจัยอื่นที่สำคัญคือ inherent acid-base strength ความแรง ของกรด เบสอาจจะสำคัญมากกว่า hard-soft characteristics แต่สำหรับกรณีนี้ ZnO + 2LiC4H9 Zn(C2H9)2 + Li2O soft-hard hard-soft soft-soft hard-hard จากปฏิกิริยานี้นั้น ชอบที่จะเกิดขึ้นโดย reactant ที่เป็น soft-hard กับ hard-soft ซึ่ง มันอยากเกิดปฏิกิริยากันเพื่อให้ได้โมเลกุลที่เสถียรมากขึ้นที่เป็น soft-soft และ hard-hard ซึ่ง HSAB จะสำคัญกว่า acid-base strength

  16. จากตารางจะพบว่ามี neutral molecular acids and bases เช่น Lewis acid phenol ใช้พันธะไฮโดรเจนเกิดสารประกอบเชิงซ้อนกับ (C2H5)2O: ได้ดีกว่า (C2H5)2S: C6H5OH-----:O(C2H5)2 > C6H5OH-----:S(C2H5)2 แต่ I2 เกิดสารประกอบเชิงซ้อนกับ (C2H5)2S: ได้ดีกว่า (C2H5)2O: แสดงว่า C6H5OH เป็น hard acid และ I2 เป็น soft acid เมื่อ acid จะทำปฏิกิริยากับ เบสโดยพิจารณาค่า Kr ในการทำปฏิกิริยากับเบสดังนี้ Hard acids Kr : F- >> Cl- > Br-, I- R2O >> R2S R3N >> R3P Soft acids Kr : F- << Cl- < Br-, I- R2O << R2S R3N << R3P Quantitative analysis Quantitative analysis สามารถใช้เพื่อแสดงถึง HSAB concept นั้นสัมพันธ์อย่างไร กับพฤติกรรมการละลาย โดย reagent ที่ใช้ในการศึกษาและแยกประเภทตามตาราง 6.6 โดย กลุ่ม 1เป็นโลหะที่ตกตะกอนกับ Cl-ดังสมการ Reaction: Mn+(H2O)m + nCl-(H2O)p MCln + (m+p)H2O

  17. กลุ่มที่ 2เป็นพวก borderline and soft ซึ่งสามารถตกตะกอนในสารละลายกรด H2S ซึ่ง S2-จะมีความเข้มข้นต่ำเพราะที่ equilibrium ชอบที่จะอยู่ในรูปของ H2S H2S  2H+ + S2- โดยโลหะในกลุ่มนี้ จะ soft พอที่สามารถตกตะกอนกับ S2- ที่ความเข้มข้นน้อยได้ กลุ่มที่ 3 (clean up the remaining transition metal) เป็นพวก borderlineacids ซึ่ง สามารถตกตะกอนในสารละลายเบส H2S ซึ่งใน equilibrium ชอบที่จะอยู่ในรูปของ S2- ซึ่งสามารถตกตะกอนแคทไอออนที่ความเข้มข้น S2- สูง ส่วน Al3+ and Cr3+ มี ความเป็น hard acid ที่ชอบตกตะกอน OH-มากกว่า S2- ไอออน ส่วน Fe3+ จะถูก รีดิวซ์ด้วย S2- แล้วได้ Fe2+ จึงเกิด FeS กลุ่มที่ 4 เป็นกรณีที่เกิด hard-hard interaction ระหว่าง alkaline earth ion และ พวก Carbonate ion ซึ่งเป็น hard base กลุ่มที่ 5เป็นแคทไอออน electronic charge เท่ากับ 1 จึงเกิด electronic interaction ได้น้อยกับแอนไอออน จึงไม่เกิดการตกตะกอน ยกเว้น reagent ที่เฉพาะ เช่น perchlorate (ClO4-), K กับ [B(C6H5)4]- หรือ Na กับ [Zn(UO2)3(C2H3O2)9]- เป็นต้น

  18. อาจจะดูได้จาก ระดับพลังงานระหว่าง HOMO-LUMO ถ้าเป็น hard-hard interaction:LUMO ของกรด จะอยู่สูงกว่า HOMO ของเบสอย่างมาก จึงทำให้การเปลี่ยนแปลงของ orbital energies ของ adduct เล็กน้อย ถ้าเป็น soft-soft interaction:LUMO ของกรด และ HOMO ของเบส จะใกล้กันจึง ทำให้เห็นการเปลี่ยนแปลงของ orbital energies ของ adduct อย่างมาก

  19. Acid and Base Strength measurement of acid-base interactions การหา interaction ระหว่าง กรดและเบสมีหลายวิธี การเปลี่ยนแปลง boiling point หรือ melting pointสามารถบอกได้ว่ามี adduct เกิดขึ้นตัวอย่างเช่น hydrogen-bond solvent เช่น น้ำและเมทธานอล จะได้ adduct เป็น BF3O(C2H5)2 ซึ่งจะเห็นการเปลี่ยนแปลงของ boiling point 2. Calorimetric methods or temperature dependence of equilibrium constants ซึ่งจะได้ค่า enthalpies และ entropies ของ acid-base reaction 3. Gas-phase measurement ในการหาการโปรโตเนตสปีชีส์ โดยจะให้ผลทาง Thermodynamic data 4. Infrared spectra โดยให้ข้อมูลในการเกิดพันธะระหว่าง acid-base adduct ซึ่งจะ เกิดการเปลี่ยนแปลง bond force constant อาทิเช่น free CO จะให้ C-O stretching band ที่ 2143 cm-1 และ CO ใน Ni(CO)4 จะให้ C-Oband ที่ 2058 cm-1 5. NMR coupling constants 6. UV-Visibleจะมีการเปลี่ยนแปลงสัญญาณที่ระดับพลังงานของ adduct

  20. Thermodynamic measurement • Hess’s law จะให้ข้อมูลเกี่ยวกับ enthalpy และ entropy of ionization ของกรดอ่ออน • (HA) โดยการวิเคราะห์ • Enthalpy ของปฏิกิริยา HA กับ NaOH • Enthalpy ของปฏิกิริยาจองกรดแก่ เช่น HClกับ NaOH • Equilibrium constant ของการแตกตัวของกรด ส่วนใหญ่จะหาจากtitration curve • Enthalpy change • HA + OH- A- + H2O H1 • H3O+ + OH-  2H2O H2 • HA + H2O  H3O+ + A- H3 • จาก thermodynamic relationships โดยทั่วไป • H3 = H1 - H2 • S3 = S1 - S2 • G3 = -RTlnKa = H3 - TS3 • Rearranging: • lnKa = -H3/ RT + S3/ R • plot graph ระหว่าง lnKa กับ 1/T ได้ slope เป็น H3/ R

  21. Acidity and basicity of binary hydrogen compounds Binary hydrogen compounds คือ โมเลกุลที่ประกอบด้วยไฮโดรเจนและธาตุอื่นอีก หนึ่งตัวเท่านั้น เช่นในช่วงของกรดแก่ (HCl, HBr, HI) จนถึงเบสอ่อน (NH3) ความเป็น กรดที่เพิ่มขึ้นใน gas-phase จากตารางธาตุจากซ้ายไปขวา ดั แสดงในรูป

  22. จากรูปจะมีแนวโน้ม 2 แบบ โดย ความเป็นกรดจะเพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนอีเลคตรอนใน อะตอมกลางเพิ่มขึ้น ซึ่งจะมี electronegativity effect ในทิศทางตรงข้าม เมื่อพิจารณาแต่ละคอลัมน์ในตารางธาตุ ความเป็นกรดเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างเช่น H2Se > H2S > H2O ซึ่งจะเห็นว่ากรดก่จะเป็นธาตุที่มีขนาดใหญ่ที่สุด และสำหรับ conjugate base SeH-< SH- < OH- จะได้ว่า ตัวที่มี conjugate base อ่อนสุดจะ มีความเป็นกรดแรงสุด เมื่อพิจารณาตามแถวในตารางธาตุ ความเป็นกรดเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา เช่น NH3 < H2O < HF โดยจะมีแนวโน้มเดียวกับค่า electronegativityโดยพิจารณา จาก conjugate base NH2-, HO-, F-

  23. Strength of oxyacids ลำดับของความรงของ oxyacid chlorine ในน้ำดังนี้ HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO4 Pauling แนะนำการทำนายความแรงของกรดที่อุณหภูมิ 25 C ตามสูตร โดย n คือ จำนวน nonhydrogenated oxygen atoms / molecule

  24. ถ้าเป็นกรดที่มีไฮโดรเจนมากกว่า 1 ตัว เทรนในการแตกตัวของแต่ละ ionization จะต่างกันประมาณ 5unit Solvent and acid-base strength ส่วนมากที่พบเห็นความซับซ้อน คือ สารพวก amine series โดยในสารละลายน้ำ Methyl-substituted amines จะมีความเป็นเบสตามลำดับดังนี้ Me2NH > MeNH2 > Me3N > NH3 ส่วน ethyl-substituted amines จะมีความเป็นเบสตามลำดับดังนี้ Et2NH > EtNH2 = Et3NH > NH3 จากทั้ง 2 series นี้จ้เห็นว่า trisubstituted amine มีความเป็นเบสที่อ่อนกว่าที่คาดไว้ เพราะ การ solvationของ protonatedcationsลดลง

  25. ดังนั้น solvation energy reaction เป็นดังนี้ RnH4-nN+ (g) + H2O RnH4-nN+ (aq) เป็นตามลำดับของ RNH3+> R2NH2+> R3NH+ Solvationจะขึ้นกับจำนวนของไฮโดรเจนอะตอมที่สามารถจับกับน้ำได้แล้วเกิด H-O-----H-N hydrogen bonds ถ้ามีหมู่แทนที่มากขึ้นทำให้การเกิด hydrogen- Bond กับน้ำน้อยลง จะทำให้ความเป็นเบสของไนโตรเจนลดลง

  26. Non aqueous solvents and Acid-Base strength ในสารละลายน้ำ การแตกตัวของกรดอ่อนและกรดแก่จะแตกต่างกัน เช่น HOAc + H2O  H3O+ + OAc- (about 1.3% in 0.1 M solution) HCl + H2O  H3O+ + Cl- (100% in 0.1 M solution) และสำหรับเบสที่อยู่ในน้ำ ก็จะเกิดปรากฏการณ์เหมือนกัน คือ เบสแก่จะสามารถ แตกตัวได้มากในน้ำ แต่เบสอ่ออนจะแตกตัวได้น้อยในน้ำ NH3 + H2O  NH4+ + OH- (about 1.3% in 0.1 M solution) Na2O + H2O  2Na+ + 2OH- (100% in 0.1 M solution) จากปฏิกิริยาแสดงว่า H2O เป็น amphotericมีสมบัติเป็นทั้งกรดและเบส โดยที่ Strongest acid ในน้ำคือ hydronium (oxonium) ion และ strong base คือ hydroxide ion และถ้าเป็น glacial acetic acid solvent (100% acetic acid) H2SO4 + HOAc H2OAc+ + HSO4- NH3 + HAcO NH4+ + OAc- แต่ถ้าเป็นในเบส OH- + HOAc H2O + OAc-

  27. จากตัวอย่างข้างต้นจะเรียกว่าเกิดปรากฏการณ์leveling effect เช่น acetic acid จะมี ความแรงของกรดเมื่ออยู่ในสารละลายที่มีสารตามลำดับ HClO4 > HCl > H2SO4 > HNO3 โดยเทียบกับความสามารถที่จะ force ให้เกิด second hydrogen ion บน carboxylic แล้วได้ H2OAc+ ตัวทำละลายที่เป็นกรด จะสามารถแยกกรดแก่ตามลำดับของความแรง ตัวทำละลายที่เป็นเบส จะสามารถแยกเบสแก่ตามลำดับของความแรง ดังนั้น เบสอ่อนจะกลายเป็นเบสแก่เมื่อละลายอยู่ในกรด และกรดอ่อนจะกลายเป็น กรดแก่เมื่อละลายอยู่ในเบส จากรูปที่ 6.18 จะได้หลักการเลือกตัวทำละลายเพื่อใช้ในการทำ reaction ได้และพบว่า Inert solvent ที่ไม่เป็นทั้งกรดและเบส จะทำให้ได้ acid-base behavior ที่มีช่วงกว้าง เช่น ตัวทำละลายไฮโดรคาร์บอนมาสามารถจำกัดความเป็นกรด-เบสได้เพราะสามารถ ให้ solvent acid หรือ base species ได้

  28. Superacids สารละลายกรดที่มีความเป็นกรดแรงกว่า sulfuric acid เรียกว่า superacids ผู้ค้นพบโดย George Olah 1994 และความเป็นกรดสามารถวิเคราะห์หได้จาก Hammett acidity function: H0 = pKBH+ - log[BH+] [B] โดย B และ BH+ คือnitroaniline indicator และ conjugate acid ของสาร กรดที่แรงกว่า จะให้ค่า H0ที่เป็นลบสูงขึ้น โดยพบว่า sulfuric acid จะมี H0 เท่ากับ -11.9 และ fuming sulfuric acid (oleum) เตรียมได้จากละลาย SO3ใน sulfuric acid.สารละลายที่มี H2S2O7 และ polysulfuric acids มีความแรงของ กรดสูงกว่า H2SO4

  29. Lewis superacidที่เกิดจาก fluoride จะเกิดการ transfer ของ anion ต่อการเกิด complex fluoro anions 2HF + 2SbF5 H2F+ + Sb2F11- acid base acid base 2HSO3F + 2SbF5 H2SO3F+ + Sb2F10(SO3F)- acid base acid base กรดพวกนี้เป็น Friedel-Craft actalystsที่แรง สำหรับ superacidจะมี ความเป็นกรดแรงกว่า AlCl3ซึ่งเป็น Friedel-Craft actalystsที่ใช้กันปกติ ส่วนฟลูออไรด์ตัวอื่น เช่น arsenic, tantalum, niobium และ bismuth สามารถ formsuperacidได้ นอกจากนี้ยังพบ superacidอื่นๆ เช่น HSO3F-Nb(SO3F)5และ HSO3F-Ta(SO3F)5สังเคราะห์ได้จาก การออกซิไดซ์ niobium และ tantalum ใน สารละลาย HSO3F โดย S2O6F2

More Related