1 / 20

Spektrofotometri UV – Visibel (Bagian I)

JURUSAN FARMASI FKIK UNIVERSITAS JENDERAL SOEDIRMAN. Spektrofotometri UV – Visibel (Bagian I). Oleh : Hendri Wasito , S. Farm., Apt . Tinjauan Umum. Spektrofotometri merupakan t eknik analisis yang berhubungan dengan penggunaan cahaya untuk mengukur konsentrasi bahan kimia .

celeste
Download Presentation

Spektrofotometri UV – Visibel (Bagian I)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. JURUSAN FARMASI FKIK UNIVERSITAS JENDERAL SOEDIRMAN SpektrofotometriUV – Visibel(Bagian I) Oleh : HendriWasito, S. Farm., Apt.

  2. Tinjauan Umum • Spektrofotometri merupakan teknikanalisis yang berhubungandenganpenggunaancahayauntukmengukurkonsentrasibahankimia. • Akandipelajari : • Prinsipdasarpenyerapandalamemisiradiasiolehmolekul • Bagaimanaprosestersebutdigunakandalamanalisis kualitatif dankuantitatif • Instrumentasi Spektrofotometer UV-Vis

  3. REM sebagai energi yang merambat dalam bentuk gelombang.

  4. Unit dan Simbol • Panjanggelombang () : Jarak dari puncak ke puncak antara gelombang. • Frekuensi( ) : Jumlahosilasilengkap (jumlah unit panjanggelombanglengkap) yang dibuatgelombang per detik. Satuosilasi per detik = satu hertz (Hz). • Bilangangelombang ()= 1/λ = cm-1

  5. Energi Foton (E) • R E M dapat dilihatsebagaiberkassuatupartikel yang terputus (diskontinyu) danpaketgelombangsuatuenergi yang disebutfoton. E = h  = h c /n  • Keterangan: E = energifotondalam Joule v = frekuensiradiasielektromagnetik h = tetapan Planck = 6,624 x 10–34 Joule.detik c = kecepatancahaya = 3 x 1010 cm/detik n = indeks bias medium  = panjanggelombang

  6. Spektrum Elektromagnetik

  7. Colors of visible light

  8. Energi Molekul Tidak ada dua molekul yang memiliki energi (vibrasi, rotasional, elektronik) yang identik. E = Etrans + Evibr + Erot + Eelek

  9. Absorpsidanemisiradiasi Bilasuatumolekulmengabsorpsi (menyerap) cahaya Energi molekul meningkat Molekul terpromosi ke keadaan tereksitasi Mengemisikan sebuah foton Energinya menurun Molekuldalamkeadaandasar (ground state)

  10. Radiasiygmelewatisuatu medium ataubahan : diabsorpsi dihamburkan (scattered) dibiaskan (refracted) di emisikan kembali (re-emitted) pada  yang sama/berbeda (saat keluar dari sampel)

  11. Apabila suatu atom atau molekul menyerap (absorbsi)cahaya dengan energi (E) tertentu, E = h  makadapatterjadiperistiwa : M + h  M* * : molekultereksitasi Penyerapanradiasi Supaya terjadi absorbsi, perbedaan energi antara dua tingkat energi harus setara dengan energi foton yang diserap.

  12. Penyerapan Radiasi oleh Molekul • Jika molekul sederhana dikenai REM maka molekul akan menyerap REM yang energinya sesuai. • Suatu grafik yang menghubungkan antara banyaknya sinar yang diserap dengan frekuensi / panjang gelombang sinar merupakan spektrum absorbsi.

  13. Penyerapan Radiasi oleh molekul ... (lanjutan) • Transisi yang diperbolehkan (allowed transition) untuk suatu molekul dengan struktur kimia yang berbeda adalah tidak sama sehingga spektra absorbsinya beda  (dasar analisis kualitatif) • Banyaknya sinar yang diabsorbsi pada panjang gelombang tertentu sebanding dengan banyaknya molekul yang menyerap radiasi  (dasar analisis kuantitatif)

  14. Sampai disini dulu ... Pekan depan akan dilanjutkan kembali ... ADA YANG INGIN DITANYAKAN ?????

  15. TERIMA KASIH Janganlupauntukbelajardarisumberlainnya… danseringberlatihsoal …Kita akan BISA karena BIASA !

More Related