Download
1 / 24
E N D
МеталлыТренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химииМБОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики: Д.П.Панасюк Ученица 10-1 класса: Т.Карасева
1.Лишний из перечисленных ниже элементов:1)Na2)Mg3)Al4)Si Лишним из перечисленных элементов является Si. Na, Mg, Al-элементы, принадлежащие группе металлов, а Si-неметалл. Ответ:4)
2. Группа элементов, которая содержит только металлы:1) Li, Be, B2)K, Ca, Sr3)H, Li, Na4)Se, Te, Po • 1) группа элементов: бор-неметалл, • 3) группа элементов: водород-неметалл • 4) группа элементов: только полонийотносится к металлам. Ответ:2)
3.Металлами являются:1)все s-элементы2)все p-элементы3) все d-элементы4) все элементы главных подгрупп S-элементами относятся не только металлы (щелочные, щелочноземельные, бериллий, магний), но и неметалл водород и инертный элемент гелий. P-элементы – это все неметаллы (исключая водород и гелий) и нетипичные металлы. Все элементы главных подгрупп не являются металлами,например, в VI группе главной подгруппе находятся кислород, сера, селен, т.е. элементы неметаллы. К d-элементам относят элементы металлы, входящие в состав побочных подгрупп всех групп. Ответ:3)
4.Неточной является следующая из характеристик металлической связи:1)характеризуется ненаправленностью2)характеризуется ненасыщаемостью3)наблюдается в металлах - простых веществах во всех агрегатных состояниях4)определяет наиболее характерные свойства металлов Атомы металлов в газообразном состоянии связаны между собой ковалентными связями, идентичными ковалентным связям между атомами неметаллов, так что металлическая связь не наблюдается во всех агрегатных состояниях металлов. Ответ:3)
5. Физическое свойство, которое не является общим для всех металлов:1)электропроводность2)теплопроводность3)твердое агрегатное состояние при обычных условиях4)металлический тип связи Hg(ртуть)- металл, но при обычных условиях этот элемент находится в жидком агрегатном состоянии. Ответ:3)
6.Абсолютно верно утверждение:1) только металлы имеют металлический блеск2)только металлы электропроводны3)атомы металлов связаны между собой в простых веществах только металлической связью4)атомы металлов и металлы – простые вещества проявляют только восстановительные свойства 1) Некоторые неметаллы ( графит, аллотропная модификация углерода) так же имеют металлический блеск. 2)Неметаллы (графит и кремний) обладают электропроводностью. 3) В газообразном состоянии для металлов характерна ковалентная связь. Ответ:4)
7.Лишний из перечисленных сплавов:1)сталь2)чугун3)бронза4)булат Сталь, чугун, булат – сплавы на основе железа. Бронза - сплав на основе меди. Ответ:3)
8.Натрий и калий можно хранить под слоем керосина, а литий – только в вазелиновом масле, так как:1)литий реагирует с керосином2)в ряду напряжений металлов литий находится левее натрия и калия3)литий более активен, чем калий и натрий4)плотность лития меньше плотности керосина Плотность лития меньше плотности керосина (0, 53 г/см3и0,8г/см3соответственно). Литий нельзя хранить под слоем керосином, так как он будет плавать на его поверхности. Ответ:4)
9.Алюминий – самый распространенный металл в земной коре. Однако он был получен лишь в 19 веке и стоил дороже золота, потому что:1)алюминий - очень активный металл2)получается на основе очень тугоплавкого оксида алюминия электролизом3)встречается в природе только в виде соединений4)получается с помощью кальцийтермии, а кальций – дорогой металл Впервые алюминий был получен в 1827 году действием металлического калия на хлорид алюминия, затем его получали путем выделения металлическим натрием и расплавленной двойной соли AlCl3*NaCl, что обходилось, конечно, очень дорого. С открытием электролитического способа получения алюминия(1886г.) и применением его в промышленном масштабе цена на алюминий стала быстро падать. Алюминий получают электролизом расплава смеси криолита (85–90 %) и оксида алюминия (10–15 %). В расплаве криолита оксид алюминия ведет себя как соль алюминия и алюминиевой кислоты и диссоциирует: AlAlO3 ↔ Al3+ + [AlO3]3–. Криолит также диссоциирует: Na3[AlF6] ↔ 3Na+ + [AlF6]3–. Следовательно, к катоду направляются ионы алюминия и натрия, но в первую очередь восстанавливается алюминий, как менее активный металл: Al3+ + 3e– → Al0. Смесь криолита с оксидом алюминия плавится при гораздо более низкой температуре (950–1000 °С), чем чистый оксид алюминия (2050 °С) и позволяет вести процесс со значительно меньшими энергетическими затратами. Ответ:2)
10.При производстве алюминия из обезвоженных бокситов добавка к ним криолита значительно удешевляет процесс, так как он:1)понижает температуру плавления бокситов2)увеличивает электропроводность расплава бокситов3)является катализатором процесса4)защищает электроды от разрушения Алюминий получают электролизом оксида алюминия Аl2О3, входящего в состав бокситов. Температура плавления оксида алюминия выше 2000 °С. Неизбежность огромных энергетических затрат и была главным препятствием на пути массового получения этого металла. Оксид алюминия растворяется в криолите(Na3[AlF6]), электролиз этого раствора может идти при температуре около 1000 градусов, что значительно удешевляет процесс. Ответ:1)
11.При рафинировании меди в качестве электролита и анода соответственно используют:1)раствор сульфата меди (II) и графит2)расплав оксида меди (II) и медь3)раствор сульфата меди (II) и медь4)раствор сульфата меди (II) и сталь При электролитическом рафинировании меди толстые пластины сырой меди подвешивают в ванне, содержащей раствор сульфата меди (II) и соединяют с анодом источника тока. Катодом служат тонкие пластины чистой меди, покрытые графитом, благодаря чему, отложившаяся при электролизе медь легко от них отделяется. Анод(+): Cu0-2e →Cu2+ Катод(-): Cu2++2e →Cu0 Ответ:3)
12.Утверждение о том, что металлы проявляют только восстановительные свойства, относительно, так как оно не распространяется:1)на атомы металлов2)на металлы – простые вещества3)на ионы металлов4)на сплавы металлов Атомы металлов не могут присоединять электроны, они обладают только восстановительными свойствами. Ионы металлов в высшей степени окисления проявляют окислительные свойства, например: H2S + 2FeCl3 = S + 2FeCl2 + 2HCl(Fe3+-окислитель) 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu (Al0-восстановитель, Cu2+-окислитель) Ответ:3)
13.К реакциям горения не относят:1)взаимодействие железа с кислородом2)взаимодействие ртути с серой3)взаимодействие железа с хлором4)взаимодействие железа с серой Взаимодействия железа с кислородом, хлором и серой сопровождается выделение тепла и света: 3Fe + 2O2 →Fe3O4 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 Fe + S →FeS Ответ:2)
14.Реакция, ионное уравнение которойне соответствует взаимодействию оксида железа (III) с раствором:1)азотной кислоты2)фосфорной кислоты3)серной кислоты4)соляной кислоты Данное ионное уравнение не соответствует реакции взаимодействия оксида железа (III) с раствором фосфорной кислоты, которая является слабым электролитом, а образующаяся соль не растворяется в воде: Fe2O3+2H3PO4 =2FePO4+3H2O Ответ:2)
15.Ионному уравнениюсоответствует взаимодействие между оксидом железа (II) и раствором:1)азотной кислоты2)фосфорной кислоты3)хлороводорода4)кремниевой кислоты Фосфорная и кремниевая кислоты- слабые электролиты. Азотная кислота- окислитель: 3FeO+10HNO3(разб.)= 3Fe(NO3)2+NO+5H2O Данному ионному уравнению соответствует взаимодействие между оксидом железа (II) и раствором хлороводорода. Раствор хлороводорода- соляная кислота – сильный электролит, образующаяся соль растворима в воде. FeO+2HCl=FeCl2+H2O Ответ:3)
16. Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием:1)раствора хлорида меди (II) с железом2)железа с хлором3)железа с соляной кислотой4)хлорида железа (III) с железом Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием железа с хлором, так как в данной реакции образуется хлорид железа (III), хлор- сильный окислитель по сравнению с Cu2+,H+: 2Fe+3Cl2=3FeCl3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Ответ:2)
17.Оксид натрия получают:1)горением натрия в кислороде2)термическим разложением гидроксида натрия3)взаимодействием пероксида натрия с металлическим натрием4) термическим разложением сульфата натрия 2Na+O2=Na2O2 (горение натрия в кислороде) Na2O2+2Na=2Na2O Ответ:3)
18.При взаимодействия магния с азотной кислотой выделяется оксид азота (I). Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен:1) 32) 43) 54) 10 4Mg0 +10HN+5 O3=4Mg +2(NO3)2+N2 +1O+5H2O Mg0-2e →Mg+2 2 4 2N+5+4e*2 →2N+4 8 1 2HNO3-N2O 8HNO3-4Mg(NO3)2 --------------- 10HNO3 Ответ:4)
19.При взаимодействии оксида меди (I) с разбавленной серной кислотой образуются:1)сульфат меди (I) и вода2)медь, сульфат меди (II) и вода3)сульфат меди (II) и вода4)сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода Cu2O+H2SO4(разб.)=CuSO4+Cu+H2O Cu2O разлагается кислотами. Запомнить!!! Ответ:2)
20.Для получения гидроксида цинка необходимо:1)по каплям приливать раствор гидроксида натрия к раствору хлорида цинка2)по каплям приливать раствор хлорида цинка к раствору гидроксида натрия3)прилить избыточный объем гидроксида натрия к раствору хлорида цинка4)по каплям добавлять раствор гидроксида натрия к карбонату цинка Гидроксид цинка – амфотерный гидроксид. Для его получения необходимо к раствору соли цинка по каплям приливать раствор гидроксида натрия. В случае добавления к раствору щелочи раствора соли цинка образующийся гидроксид цинка растворится в избытке щелочи: ZnCl2(изб.)+2NaOH=Zn(OH)2 + 2NaCl Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] Ответ:1)
21.Кислотным является оксид:1) MnO2) Mn2O33) MnO24) Mn2O7 Оксиды, в которых металлы побочных подгрупп проявляют максимальную степень окисления, обладают кислотными свойствами:Mn2O7 – HMnO4. Ответ:4)
22.Наиболее сильным окислителем является ион:1) K+2) Zn2+3) Ag+4) Mg2+ Смотреть электрохимический ряд напряжений металлов Ответ:3)
23.Химическое взаимодействие возможно между:1)серебром и хлороводородной кислотой2)кобальтом и хлоридом магния3)цинком и нитратом олова (II)4)свинцом и раствором серной кислоты Более активный металл вытесняет менее активный металл(см. ряд металлов) из раствора его соли(при этом должна получаться растворимая соль). Zn + Sn(NO3)2= Sn + Zn(NO3)2 Растворы кислот не реагируют с металлами, стоящими в ряду металлов после водорода. Ответ:3)
