1 / 22

Гидролиз

Гидролиз. Содержание урока. 1. Понятие : гидролиз Классификация гидролиза 2. Гидролиз органических веществ 3. Гидролиз солей 4. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

chelsea-levy
Download Presentation

Гидролиз

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Гидролиз

  2. Содержание урока 1. Понятие : • гидролиз • Классификация гидролиза 2. Гидролиз органических веществ 3. Гидролиз солей 4. Гидролиз неорганических веществ

  3. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой • Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза • hydro – вода, lysis - распад

  4. Классификация гидролиза

  5. гидролиз

  6. Гидролиз органических веществ • Гидролиз галагеналканов • Гидролиз сложных эфиров (жиров) • Гидролиз углеводов • Гидролиз белков • Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота)

  7. Гидролиз галагеналканов • R-Cl + H2O t, OH R-OH + HCl

  8. Гидролиз сложных эфиров (жиров) O O • R1-C + H2O H , t R2-OH + R1-C O-R2 OH O • CH2-O –C CH2-OH O R O CH-O-C + 3H2O OH CH-OH + 3 R-C R O OH CH2- O – C CH2-OH R

  9. Гидролиз углеводов C12H22 O11 + H2O – C6 H12O6 + C6 H12O6 Сахароза глюкоза фруктоза Гидролиз Окисление CO2 , H2O, Q Крахмал пищи Глюкоза Окисление Поликонденсация Гидролиз Глюкоза Гликоген (запасное питательное Вещество)

  10. Гидролиз белков O H O H H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH CH2 CH2 OH OH трипептид HO H HO H O O O H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C OH OH OH CH2 CH2 OH SH аминокислоты

  11. Гидролиз АТФ(аденозинтрифосфорная кислота) • АТФ + Н2О Н3РО4 + АДФ + энергия

  12. Гидролиз солей • Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. • Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

  13. Классификация солей

  14. Слабые кислоты: HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF, H2CO3, H2 SO3, H3PO4 , HNO2 ; • Слабыеоснования: основания (за исключением щелочей), NH4 OH

  15. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой KNO2 = K+ + NO2- H2O = OH- + H+ KNO2 + H2O = KOH + HNO2 K+ + NO2- + H2O = K+ + OH- + HNO2 NO2- + H2O = OH- + HNO2

  16. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой NiCl2 = Ni2+ + 2Cl- H2O = OH- + H+ NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl Ni2+ + 2Cl- + H2O = NiOH+ + 2Cl- + H+ Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+

  17. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой NH4CN = NH4+ + CN- H2O = OH- + H+ NH4CN + H2O = NH3 * H2O + HCN NH4+ + CN- + H2O = NH3 * H2O + HCN

  18. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой KCl = K+ + Cl- H2O = OH- + H+ KCl + H2O = KOH + HCl K+ + Cl- + H2O = K+ + Cl-+ OH- + H+ H2O = OH- + H+

  19. Гидролиз солей

  20. Гидролиз неорганических соединений Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения: • карбиды; • галогениды; • фосфиды; • нитриды

  21. Гидролиз карбидов CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +C2 H2 Карбид кальция ацетилен Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3 CH4 Карбид алюминия метан

  22. Гидролиз галогенидов • SiCl4 + 3H2O = H2SiO4 + 4 HСl Хлорид Кремневая кремния кислота Гидролиз фосфидов Mg3P2 + 6 H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3 Фосфид магния

More Related