Интернет-семинар ( вебинар )

1. Интернет-семинар (вебинар) «Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 2. (Анализ результатов заочного этапа XV турнира им. М.В. Ломоносова)» для учителей химии и родителей участников турнира 18 февраля 2014 г.

2. 8 КЛАСС ПРЕДМЕТНЫЕ СЕКЦИИ 9 КЛАСС 10 КЛАСС 11 КЛАСС 2

3. Задание состоит из одной части открытого типа. Общее количество заданий - 10 Ответами на задания могут быть химические символы, буквы и число ОБЩЕЕ ВРЕМЯ, ОТВОДИМОЕ НА ВЫПОЛНЕНИЕ ЗАДАНИЙ – 90 МИНУТ Структура заданий8-11 класса 3

4. 11 класс • Образец, содержащий хлориды натрия и калия, имеет массу 25 г. К водному раствору образца прибавили 840 мл раствора AgNO3 (0,5 моль/л). Осадок отфильтровали, после чего опустили в раствор цинковую пластинку массой 100,00 г. Через некоторое время масса пластинки составила 101,52 г. Рассчитайте массовые доли компонентов в исходном образце. • Решение • NaCl + AgNO3=AgCl + NaNO3КCl + AgNO3 =AgCl + КNO3 • Zn+2AgNO3= 2Ag + Zn(NO3)2 • N(AgNO3)= Cm*V= 0,5*0,840=0,42 • Масса пластинки после реакции= • масса пластинки до реакции + масса меди – масса цинка

5. Известно, что сжигание 1 кг торфа дает ≈21 000 кДж теплоты. Каким объемом (н.у.) бутана можно заменить 1 кг торфа, если известно следующие энтальпии образования веществ: ΔfH°(C4H10) = –124,7 кДж/моль; ΔfH°(H2Огаз) = –241,8 кДж/моль;ΔfH°(CО2) = –393,5 кДж/моль. Ответ приведете с точностью до целого. Решение 2C4H10 +13О2=8СО2 + 10Н2О ΔfH°(реакции)=8 ΔfH°(CО2) +10 ΔfH°H2О(газ) - 2ΔfH°(C4H10)=5314кДж Если известно, сколько на 2 моля выделяется теплоты,можно через 21 000 кДж выйти на число молей бутана и используя понятие 22.4 л получить необходимый объем бутана.

6. При полном гидролизе смеси карбидов кальция и алюминия образуется смесь газов, которая в 1,6 раз легче кислорода. Определите массовые доли карбидов в исходной смеси. Ответ приведете с точностью до целого. Решение 29\1,6=18 г\моль 26х+16y=18 х+y=1 Тогда W(об.) метана=80% W(об.) ацетелен=20%

7. Определите в этой цепи A, B, C, D, E и F соединения. В ответе укажите формулы этих соединений. C2H4 + Н2О, (конц.H2SO4)--> А + CuО--> В + K2Cr2O7,H2SO4 --> С + Cl2,кат.P--> D + NH3 --> Е + пептизация -->F Решение A- C2H5ОН, B - C2H4О (CH3COH), C- CH3СООН, D - CH2СlСООН, E- NH2CH2СООН, F- белок (-CH3-СО-NH-)n

8. Омыление сложных эфиров ускоряется при действии щелочей. Для гидролиза некоторых эфиров обычно берут 6%-ный раствор гидроксида натрия (плотность 1,0 г/см3) из расчета 150 мл раствора щелочи на 1 г эфира. Какой обьем 40%-ной раствора гидроксида натрия (плотность 1,4 г/см3) надо взять, чтобы прогидролизовать 6 г эфира? Решение • Масса (гидроксида натрия)= 150*0,06=9 г • Составляем пропорцию 1г -----9г 6г-----Хг, Х=54 г 3. Находим объем гидроксида натрия =54/0,4*1,4=96,4 мл

9. 10 класс Известно, что сжигание 1 кг дров дает ≈19 000 кДж теплоты. Каким объемом (н.у.) пропана можно заменить 1 кг дров, если известны теплоты образования веществ: ΔfH°(C3H8) = –103,9 кДж/моль; ΔfH°(H2Огаз) = –241,8 кДж/моль; ΔfH°(CО2) = –393,5 кДж/моль. Ответ приведите с точностью до целых.

10. Соединение содержит водород, массовая доля – 6,33; углерод, массовая доля – 15,19; кислород, массовая доля - 60,76, и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода. Определите, что это за соединение, в ответе приведите его формулу. Решение 1.Находим число молей и соотношение Н, С,О 6,330 :1,266: 3,798 5:1:3 Н5СО3Х 2. По разнице процентного содержания находим W неизвестного элемента 100-6,33-15,19-60,76=17,72 3. Используя условие задачи «число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода» - 17,72/1,266=14, тогда неизвестный элемент это азот и конечная формула СН5О3N

11. Определите в этой цепи A, B, C и D соединения. В ответе укажите формулы этих соединений. CaO → А → C2H2 → В→ CH3COOH → С → СН4 → D → CH3COH Решение А- CaC2, B - CH3COH, C - CH3COONa или (CH3COOК), D - C2H2

12. Пары этилового спирта разложили над нагретым оксидом алюминия. Образовавшийся газ пропускали через 250 мл 0,4 М раствора брома до тех пор, пока окраска брома полностью не исчезла. Какой объем газа (н.у.) прореагировал с бромной водой? В ответе приведите формулу газа и массу продукта реакции после взаимодействия с бромной водой. Решение C2H5OH → С2Н4 → С2Н4Br2 1. Находим число молей брома =0.4*0,250=0.1(См=n\V) 2. По уравнению реакции соотношение 1:1, тогда масса продукта равна 0,1*188= 18,8 г C2H4, 18,8

13. 9класс Какова процентная концентрация раствора сернистой кислоты, полученной растворением 1 л(н.у)сернистого газа в 10 мл воды? Ответ приведите с точностью до десятых. Решение • Уравнение реакции SO2 + H2O = H2SO3 • Массу 1 л сернистого газа через мольный объем (22,4) – масса =2.86 • Массу(сернистой кислоты)- использую количество молей сернистого газа • W раствора=3.66*100\10+2.86=28,5%

14. К раствору 6,15 г смеси хлоридов меди(II) и цинка прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси. Ответ приведите с точностью до целых. Решение • CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl • ZnCl2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl • Cu(OH)2= CuO + H2O • Число молей оксида меди

15. К смеси гидроксида и карбоната кальция осторожно прибавили точное количество соляной кислоты. При этом смесь полностью растворилась и выделилось 0,896 л газа (н.у.). Полученный раствор упарили досуха. При упаривании масса уменьшилась на 1,44 г. Определите процентный состав смеси. Ответ приведите с точностью до целых. Решение • CaCO3 + 2HCl = CO2 + CaCl2 +H2O • Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 3. Число молей углекислого газа n=0.04, можно найти массукарбоната кальция 4. Масса уменьшилась на 1,44 г. в результате упаривания воды (перевести в моли) и тогда можно найти моли воды по первой реакции 5. По разнице определяем моли воды для второй реакции и выходим на моли гидроксида кальция. 6. Определяем массу гидроксида кальция и через сумму смеси гидроксида и карбоната кальция и вычисляем процентный состав смеси.

16. Определите вещества Х1 – Х5, если известно, что все они содержат железо. В ответе приведите формулы этих веществ. NaОН HCl AgNO3 t0 CO (избыток), t0 Fe2(SO4)3 ––→ X1 ––→ X2 ––→ X3 ––→ X4 ––→ X5 Решение Fe(ОН)3, FeCl3, Fe(NO3)3, Fe2O3, Fe

17. 8 класс Определите вещества Х1 – Х4, если известно, что все они содержат хлор. В ответе приведите формулы этих веществ. Cl2→КCl + Х1→ Х2 + О2→ Cl2→ Х3→ Х4 + NaNO3 Решение КClO3, КCl, NaCl, АgCl

18. Определите вещества Х1 – Х4, если известно, что все они содержат кальций. В ответе приведите формулы этих веществ. CaCO3→Х1→CaC2→Х2→Ca(HCO3) → Х3→СаО →Al2О3 + Х4 Решение CaO, Ca(ОН)2, CaCO3, Са

19. При сжигании образца каменного угля массой 1 г получилось 0,2 г золы и 2,62 г смеси углекислого и сернистого газов. Какую массовую долю серы содержал образец? Ответ приведите с точностью до десятых. Решение 1.Находим в исходном образце каменного угля массу серы и углерода 1-0,2=0.8 2. Предположим что углерода Х молей, а серы У молей, тогда можно записать 12х+32у=0.8 3.Такую же запись можно сделать и для смеси углекислого и сернистого газов 44х+64у=2,62 4. Решая систему уравнений можно определить массу серы и затем рассчитать какую массовую долю серы содержал образец

20. Слили два раствора соляной кислоты: 200 г 15%-го и 50 г 5%-го. • Какой стала массовая доля кислоты в образовавшемся растворе? (Ответ приведите с точностью до целых). • Решение • Можно решить по правилу креста • 5% 15-Х • Х • 15% Х-5 • Тогда 15-х/х-5=50/200, • отсюда х=13%

21. На чашках весов уравновешены химические стаканы с 0,1 г металлического алюминия в каждом. Как изменится равновесие весов, если в один стакан прилить 5%-ный раствор соляной кислоты массой 10 г, в другой – 5%-ный раствор гидроксида натрия массой 10 г. Решение 2Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 2Al + 2 NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3 H2

22. Желаем успехов на очном этапе турнира для учителей химии и родителей участников турнира 18 февраля 2014 г.