Czas wyboru nadszedł- zostań chemikiem

1. Czas wyboru nadszedł- zostań chemikiem Grupa B2 Kompetencja matematyczno – przyrodnicza

2. CELE PROJEKTU • Nadrzędnym celem naszego tematu było powtórzenie wiadomości z budowy materii. • Przygotowanie i sprawdzenie egzaminu gimnazjalnego zawierającego pytania z zakresu chemii. • Powtórzenie wiadomości ze stężeń

3. Budowa atomu • Na zajęciach malowaliśmy farbami modele poszczególnych atomów różnych pierwiastków. Przy pomocy układu okresowego odczytywaliśmy ilość elektronów, protonów i neutronów.

4. Wykonaliśmy modele poszczególnych związków chemicznych z plasteliny i patyczków, oznaczaliśmy wiązania i wolne pary elektronowe. Niezła była zabawa przy jednoczesnej powtórce typów wiązań MODELE STRUKTURALNE WYBRANYCH ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH

5. Nasze prace

6. Tlenki • tlenek potasu • tlenek wapnia Ca = O • tlenek glinu

7. kwasy • kwas chlorowodorowy • kwas azotowy (V) • kwas siarkowy (IV)

8. Kwasy • kwas fosforowy (V) • kwas węglowy

9. wodorotlenki • wodorotlenek sodu • wodorotlenek magnezu • wodorotlenek żelaza (III)

10. Sole • bromek magnezu Br Mg Br • azotan (V) glinu O O N O Al O N O O N O O O

11. Sole • bromek magnezu Br Mg Br • azotan (V) glinu O O N O Al O N O O N O O O

12. Sole • siarczan (VI) żelaza (III)

13. Anion soli kwasu etylenodiaminatetraoctowego Stworzyliśmy też model strukturalny związku kompleksowego. Wykorzystaliśmy do tego plastelinę i wykałaczki.

14. Jednak… …nie tylko w chemii zdarzają się kompleksy. : (

15. Obliczanie stężeń procentowych Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 35 g substancji w 150 g wody.Jeśli dodamy 35 g substancji do 150 g rozpuszczalnika (w tym wypadku wody) to masa roztworu wyniesie 35 +150 =185 g:Cp= 35g / (150g + 35g) • 100% = 35g / 185g • 100% = 18,9%Odp. Stężenie roztworu wynosi 18, 9 %.

16. Obliczanie stężeń procentowych Ile gramów NaCl potrzeba do sporządzenia 300g 5% roztworu?Aby obliczyć masę substancji trzeba przekształcić wzór: cp= ms/mr • 100% → ms= cp • mr / 100% = 5% • 300g / 100% =15gOdp. Do sporządzenia 300g 5% roztworu potrzeba 15g chlorku sodu NaCl.

17. Egzamin gimnazjalny Podzieliliśmy się na dwie grupy czteroosobowe i ułożyliśmy przykładowy egzamin gimnazjalny z chemii składający się z dwudziestu pytań. Dziesięć z nich było na poziomie podstawowym, następne pięć – średnich, a ostatnie pięć było piekielnie trudnych. Po napisanym egzaminie sprawdzaliśmy grupowo nasze prace. Ogłosiliśmy wyniki i przedyskutowaliśmy zadania.

18. NASZE PYATNIA • 1. Dlaczego kwas siarkowy (VI) jest elektrolitem?a) przewodzi prąd elektrycznyb) nie przewodzi prądu elektrycznegoc) jego roztwór wodny przewodzi prąd elektryczny d) jego roztwór wodny nie przewodzi prądu elektrycznego • 2. Jaką barwę przyjmie papierek wskaźnikowy po zanurzeniu w kwasie octowym?a) czerwonąb) zielonąc) żółtąd) bezbarwną • 3. Który z podanych kwasów jest składnikiem wód leczniczych?a) HClb) H2Sc) H3PO4d)HNO3 • 4. Który zestaw substancji ma wartość pH<7?a) proszek do pieczenia, krew, mleko, ziemniakib) wybielacz, kwas siarkowy (VI), ślina, pomidoryc) mydło, banany, ocet, kukurydzad) chleb, truskawki, pomidory, jabłko • 5. Do 50 g 2 procentowego roztworu zasady sodowej dolano 50 g wody. Ile będzie wynosiło stężenie procentowe rozcieńczonego roztworu?a) Cp = 50%b) Cp = 1%c) Cp = 2%d) Cp = 100%

19. NASZE PYATNIA • 6.Wybierz podpunkt, w którym są tylko symbole pierwiastków chemicznych.a) O, Mg, Al., Pb) K, Co, NaCl, H2Oc) H2O, NO, CuO, NaCld) Ag, C, Fe, CuO • 7. Która przemiana jest reakcją chemiczną?a) zamarzanie wodyb) rdzewienie metaluc) parowanie wody w czajnikud) mieszanie wody • 8. Który z wzorów przedstawia siarczek żelaza (III)?a) FeS3b) Fe3S3c) Fe3Sd) Fe2S3 • 9. Jak odczytasz następujące równanie:2Cu + O2 2CuO?a) 2 atomy miedzi i 2 atomy tlenu tworzą 2 cząsteczki tlenku miedzi (II)b) 2 atomy miedzi i 1 cząsteczka tlenu tworzą 2 cząsteczki tlenku miedzi (II) c) 2 atomy miedzi i 1 cząsteczka tlenu tworzą 2 miedzi (I)d) 2 cząsteczki miedzi i 1 cząsteczka tlenku miedzi (II) • 10. Wskaż stężenie procentowe roztworu otrzymanego po dodaniu 20 g soli do 60 g roztworu tej soli o stężeniu 12%.a) 30%b) 34%c) 24%d) 28%

20. NASZE PYATNIA • 11. Co to jest reakcja ksantoproteinowa?a) charakterystyczna reakcja kwasu azotowego (V)b) reakcja kwasów z metalamic) charakterystyczna reakcja kwasu siarkowego (VI)d) jedna z reakcji w chemii organicznej • 12. Co się stanie gdy dodamy stężonego kwasu siarkowego (VI) do cukru?a) zacznie dymićb) nic się nie staniec) zrobi się żółty, a potem się zwęglid) wyskoczy Jola Rutowicz • 13. Kwasu węglowego używamy w przemyśle:a) spożywczymb) kamiennymc) metalurgicznymd) transportowym • 14. Co to jest reakcja strąceniowa?a) reakcja, po której otrzymujemy zasadyb) reakcja, po której otrzymujemy sole rozpuszczalnec) reakcja, po której otrzymujemy nierozpuszczalne w wodzie tworzące osadd) reakcja, po której otrzymujemy kwasy • 15. Jaki jest stosunek masowy pierwiastków w kwasie fosforowym (V)?a) 1:25:48b) 3:16:48c) 3:31:48d) 2:48:31

21. NASZE PYATNIA • 16. Który kwas ma właściwości wybielające? a) siarkowy(VI) b) fosforowy(V) c) węglowy d) siarkowy(IV) 17. W 61 g nasyconego roztworu substancji „a” znajduje się 11 g substancji, a w 150 g roztworu substancji „b” znajduje się 5 g substancji „b”. Która z substancji ma większą rozpuszczalność i o ile? a) „a” o 5 g b) „a” o 2 g c) „b” o 3 g d) „b” o 6 g 18. Który ze wzorów odpowiada wzorowi wodorotlenku glinu? a) AlOH b) Al(OH)2 c)Al(OH)3 d)Al(OH)4 19. Podaj wartościowość reszty kwasowej w siarczanie (VI) żelaza (III) a) 1 b) 2 c)3 d)4 20. Ile wynosi stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu3 g substancji w 20 ml benzyny której gęstość wynosi 0.7 ml a)17.6% b)15.5% c) 13.4% d)milion