第三节海水“制碱”

第三节海水“制碱”

海水中蕴含着大量的氯化钠，从海水中晒得的 粗盐不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。在我国，纯碱（Na2CO3)就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途。

侯氏制碱法的原理及应用 凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的,我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

信息2 图为著名化学家 侯德榜 • 信息1 碳酸钠俗称纯碱、苏打，又称面碱，其水溶液呈碱性，是日常生活中经常使用的一种餐具洗涤剂，它无毒。

生成 NaCl Na2CO3 讨论交流: 还需要哪些元素? 要提供这些元素,选择什么原料? 选择原料的原则是什么?

选择原料的原则是: 1、来源丰富２、成本低廉３、工艺过程设备简单４、对环境无污染

向NaCl溶液中通入ＣＯ2能生成Ｎａ2ＣＯ3吗？ 讨论课本：交流共享内容

模拟氨碱法制碳酸氢钠 焙烧碳酸氢钠得到碳酸钠

根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱的主要步骤是：将配制好的饱和NaCI溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体，用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧两小时，得到Na2CO3固体。根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱的主要步骤是：将配制好的饱和NaCI溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体，用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧两小时，得到Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表： ① ＞35℃ NH4HCO3会有分解 ① ＞60℃ NaHCO3会有分解

(1)反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则_ ____；若低于30℃_____；为控制此温度范围，应采取的加热方法是. (2)只析出NaHCO3晶体的原因是____ （3）过滤所得母液中含有______（以化学式表示）

阅读：多识一点 • 索尔维制碱法的原料？产品？优点？缺点？ • 侯氏制碱法的原料？产品？优点？缺点？

索尔维氨碱法的主要步骤： ①向饱和的NaCI溶液中通入NH3至饱和，再通入过量CO2得到固体NaHCO3 ②再将所得NaHCO3焙烧制得纯碱 ③向析出小苏打的母液中加入熟石灰，回收氨,使之循环使用

侯氏制碱法的主要步骤： ①向饱和的NaCI溶液中通入NH3至饱和，再通入过量CO2得到固体NaHCO3 ②再将所得NaHCO3焙烧制得纯碱 ③向析出小苏打的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体

食盐水 CO X 2 NH 3 Na CO 合成氨厂沉淀池煅烧炉 2 3 NH 3 母液（提取副产品）我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 副产品的一种用途为。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环。

(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。 (4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度

索尔维制碱法： NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3===Na2CO3+CO2 +H2O 　　反应生成的CO2可以回收再用，而NH4Cl又可以与生石灰反应，产生NH3，重新作为原料使用：2NH4Cl+CaO===2NH3+CaCl2+H2O

第三节 海水“制碱”