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挖掘知识内在规律 提高课堂教学效率

挖掘知识内在规律 提高课堂教学效率. 北京市第八十中学 杨海金. 一、微粒浓度的大小比较. 类型题： 1 、定性比较 ⑴同一溶液中不同离子浓度的比较 ⑵在同温同浓度的条件下，不同溶液中同种离子浓度大小的比较. 一、微粒浓度的大小比较. 类型题： 2 、定量比较 ⑴物料守恒（质量守恒） ⑵电荷守恒 ⑶质子守恒 ⑷水的离子积. 一、微粒浓度的大小比较. 切入点： 1 、确定体系中的各种平衡 2 、分析体系中各种平衡进行的程度大小，依据影响平衡移动的因素来判断。 3 、一般来说，离子的水解是少量的，剩 的多；弱电解质的电离是少量的，剩 的多。.

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Presentation Transcript

  1. 挖掘知识内在规律 提高课堂教学效率 北京市第八十中学 杨海金

  2. 一、微粒浓度的大小比较 类型题： 1、定性比较 ⑴同一溶液中不同离子浓度的比较 ⑵在同温同浓度的条件下，不同溶液中同种离子浓度大小的比较

  3. 一、微粒浓度的大小比较 类型题： 2、定量比较 ⑴物料守恒（质量守恒） ⑵电荷守恒 ⑶质子守恒 ⑷水的离子积

  4. 一、微粒浓度的大小比较 切入点： 1、确定体系中的各种平衡 2、分析体系中各种平衡进行的程度大小，依据影响平衡移动的因素来判断。 3、一般来说，离子的水解是少量的，剩 的多；弱电解质的电离是少量的，剩 的多。

  5. 一、微粒浓度的大小比较 例题1、比较0.1mol/L的醋酸溶液中各种微粒浓度的大小 分析：CH3COOH H+ + CH3COO- H20 H+ + OH- C(H2O) ＞C(CH3COOH) ＞C(H+) ＞C(CH3COO-) ＞C(OH-)

  6. 分析：NH3H2O NH4+ + OH- H20 H+ + OH- 一、微粒浓度的大小比较 例题2、比较0.1mol/L的氨水溶液中各种微粒浓度的大小 C(H2O) ＞C(NH3H20) ＞C(OH-) ＞C(NH4+) ＞C(H+)

  7. 例题3、比较0.1mol/L的下列 溶液中各种微粒浓度的大小 ⑴ CH3COONa ⑵NH4Cl ⑶Na2CO3 ⑷NaHCO3 ⑸NaA+HA(物质的量比1:1；HA为弱酸) ①PH=7 ②PH＞7 ③PH＜7

  8. 一、微粒浓度的大小比较 例题4、在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下 (1)CH3COONa；(2)NH4Cl； (3)Na2CO3； (4)NaHCO3； (5)NH3H20； (6)Ba(OH)2； (7)NaOH； (8)H2SO4； (9)CH3COOH； (10)HCl （11）Na2SO4（12）NaHSO4 比较PH大小

  9. 例题5 在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下 ⑴ CH3COONH4； ⑵NH4Cl； ⑶(NH4)2CO3； ⑷NH4HCO3； ⑸NH3H20； ⑹NH4HSO4； ⑺(NH4)2SO4； 比较NH4+浓度的大小

  10. 例题6 在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下 ⑴ Na2CO3； ⑵NH4HCO3； ⑶ (NH4)2CO3； ⑷ NaHCO3； ⑸H2C03； 比较CO32-浓度的大小

  11. 一、微粒浓度的大小比较 例题7、在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下 ⑴ Na2CO3； ⑵NH4HCO3； ⑶ (NH4)2CO3； ⑷ NaHCO3； 比较HCO3-浓度的大小

  12. 一、微粒浓度的大小比较 例题8、写出0.1mol/L的下列 溶液中各种微粒的四种定量关系 ⑴ CH3COONa； ⑵NH4Cl ⑶Na2CO3； ⑷NaHCO3

  13. 一、微粒浓度的大小比较 例题9、将氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合，写出混合后溶液中各种离子浓度可能存在的定性关系

  14. 二、离子方程式的写法 1、原理对不对 （1）络合 （2）氧化还原 （3）复分解 （4）双水解

  15. 二、离子方程式的写法 2、拆不拆 强酸 强碱 可溶性盐（个别盐除外） H2SO4、HCl、HNO3、HI、HBr等 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 溶解度表

  16. 二、离子方程式的写法 3、平不平 电子守恒 电荷守恒 质量守恒

  17. 的使用 （1）“＝”、 （2）“↓” 、“↑”的使用 （3）微溶物的处理 （4）是否分步 （5）优先规则 “ ” 生成物溶解度小者优先 电解质弱者优先 氧化性还原性强者优先 二、离子方程式的写法 4、规则

  18. 二、离子方程式的写法 5、注意比例 一种物质中有两种离子参加反应（或有后续反应）时： 若该物质不足，一般为原比例； 若该物质过量，配平确定； 若定比，按其比例，配平确定。

  19. 二、离子方程式的写法 例1、将CO2通入下列溶液，写出反应 的离子方程式。 （1）NaOH溶液 （2）Ca(OH)2溶液 （3）NaClO溶液 （4）Ca(ClO)2溶液 （5）C6H5ONa溶液 （6）NaAlO2溶液

  20. 二、离子方程式的写法 例2、写出下例反应的离子方程式 （1）HNO3溶液与Fe(OH)2 （2）HNO3溶液与Cu （3）HNO3溶液与FeS （4）浓盐酸与MnO2加热 （5）浓盐酸与 KMnO4 （6）浓盐酸与KClO3 （7）将SO2与Cl2混合

  21. 二、离子方程式的写法 例3、写出下例反应的离子方程式 （1）NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3 溶液 （2）NaHCO3溶液与AlCl3溶液 （3）Na2CO3溶液与AlCl3溶液 （4）Na2CO3溶液与Fe2(SO4)3溶液（5）NaClO溶液与 FeCl3溶液 （6）NaAlO2溶液与 AlCl3溶液

  22. 二、离子方程式的写法 例4：向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A. NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4 C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO4

  23. 二、离子方程式的写法 例5：向AlCl3和NH4Cl的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量并加热，其现象为（ ） A. 产生白色沉淀，并逐渐溶解。 B. 产生气体，生成白色沉淀并逐渐溶解。 C. 先产生白色沉淀，然后逐渐溶解，最 终有刺激性气味气体产生。 D. 先产生白色沉淀，然后有刺激性气味 气体产生，最终沉淀溶解。

  24. 二、离子方程式的写法 例6、写出下列溶液间发生反应的离子方程式： （1）Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ① Ca(HCO3)2不足 ② Ca(HCO3)2过量 ③物质的量之比 2︰3

  25. 二、离子方程式的写法 （2）Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液 ① Ba(OH)2不足 ② Ba(OH)2过量 ③物质的量之比 3︰4

  26. 二、离子方程式的写法 （3）FeBr2溶液中通入Cl2 ① FeBr2不足 ② FeBr2过量 ③FeBr2和Cl2物质的量之比 3︰4

  27. 二、离子方程式的写法 （4）FeI2溶液中通入Cl2 ① FeI2不足 ② FeI2过量 ③FeI2和Cl2物质的量之比 3︰4

  28. 三、微粒成分的确定 1、先否定，并且贯穿始终 （能发生反应的微粒，不能大量共存） 2、试剂是否过量 3、是否中间引进 4、溶液是电中性的

  29. 三、微粒成分的确定 例1、某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+、 Br-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl4振荡，下层液体呈红棕色；②取上层无色溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生；③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是_________________,可能存在的离子是________。

  30. 三、微粒成分的确定 例2、某无色混合气体可能由H2、CO、CH4、NH3、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是（　 ） A. HCl和CO B. HCl、H２和CO C. CH4和NH3D. HCl、CO和CO2

  31. 四、等效平衡 在一定条件下的可逆反应，从反应物、产物、反应物和产物及分期分批投入物料，均能达到平衡。我 们把能达到同一平衡态的不同起始态互称为等效平衡 概念

  32. 四、等效平衡 完全等效——物料守衡 等温、等压 或 部分等效 M+n=p+q 改变比例相同

  33. 四、等效平衡 例1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）＋B（g） 2C（g） 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol

  34. 四、等效平衡 例2、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应： 2A(g)＋B(g) x C(g)， 达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 A.只能为2 B.可能是2，也可能是3 C.只能为3 D.无法确定

  35. 四、等效平衡 例3、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 3C(g)， 若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应） C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C

  36. 四、等效平衡 例4、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝mol，y＝mol。 平衡时，B的物质的量（选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

  37. 四、等效平衡 作出此判断的理由是。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。 （甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是。

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