電化學

1. H+ H+ H+ OH- OH- OH- 電化學 6V 快點來認識我喔!

2. e－ 正癢 父親 O2 H2 ＋ － 負 正 正 負 電解-甲、電解水 6V C棒 C棒 異性相吸 OH－ H＋ C C H＋ OH－ H＋ OH－ ※電子流：由 極 → 極 電 流：由 極 → 極

3. e－ 正癢 父親 O2 H2 ＋ － 負 直流 化學 化學 電 吸熱 電解-甲、電解水 6V C棒 C棒 異性相吸 OH－ H＋ C C H＋ OH－ H＋ OH－ 1.電解水通以 電（填直流、交流），接 極的針頭氣泡 冒得快。 2.水的電解反應由 能→ 能，所以屬於 變化 （填物理、化學），因為電池提供電能，所以電解水屬於 反應（填吸熱、放熱）。

4. e－ 6V 正癢 父親 C棒 C棒 O2 異性相吸 OH－ H＋ H2 ＋ － C C H＋ OH－ H＋ OH－ 難溶於水 排水集氣 電解-甲、電解水 3.寫出電解水的反應式： 。 4.電解水時，因為該氣體具有 的特性，所以用 法收集氣體。 2H2O→2H2＋O2

5. e－ 電解-甲、電解水 6V 正癢 父親 C棒 C棒 O2 異性相吸 OH－ H＋ H2 ＋ － C C H＋ OH－ H＋ OH－ 註：（1）向上排空氣法：適用於收集易溶於水且比空氣重的 氣體 ex：HCl、Cl2…………等。 （2）向下排空氣法：適用於收集易溶於水且比空氣輕的 氣體 ex：NH3…………等。 ※空氣含80%N2及20%O2， 所以M＝28×80%＋32×20%＝ 28.8

6. 幫助導電 氫氧化鈉（NaOH ） H2 氫 氧 O2 父親正癢 2：1 1：8 電解-甲、電解水 e－ 6V 正癢 父親 C棒 C棒 O2 異性相吸 OH－ H＋ H2 ＋ － C C H＋ OH－ H＋ OH－ 5.電解水時，加入少量的 為了 ， 因為純水不易導電。 6.電解水時，負極產生 氣（ ）正極產生 氣（ ）， （諧音：），其體積比（ H2：O2）＝ ， 質量比（ H2：O2）＝ 。 ☆ 2×1×2+1×16×2=1：8

7. 用點燃的火材檢驗，產生藍紫色的火焰， 若混有空氣會有爆鳴聲 可燃 用餘燼的火材檢驗，則火材會復燃 助燃 電解-甲、電解水 e－ 6V 正癢 父親 C棒 C棒 O2 異性相吸 OH－ H＋ H2 ＋ － C C H＋ OH－ H＋ OH－ 7.試述檢驗氫氣的方法： ，表示氫氣具有 性。 8.試述檢驗氧氣的方法： ，表示氧 氣具有 性。

8. 電解-甲、電解水 e－ 6V 正癢 父親 C棒 C棒 O2 異性相吸 OH－ H＋ H2 ＋ － C C H＋ OH－ H＋ OH－ 9.將剩餘的氫氧化鈉水溶液（NaOH（aq））倒入回收瓶裡， 再利用 來處理。 酸鹼中和

9. e- 析出 紅銅 ＋ － 直流 化學 電 化學 吸熱 電解-乙、（A）電解硫酸銅水溶液（以 為電極） 石墨棒 6V 異性相吸 OH-，SO42- H+，Cu2+ O2 C C C C SO42－ OH－ OH－ Cu2＋ H＋ H＋ 溶液顏色為： 藍色 1.電解硫酸銅水溶液通以 電（填直流、交流）。 2.電解硫酸銅反應由 能→ 能，所以屬於 變化（填物 理、化學），因為電池提供電能，所以屬於 反應（填吸 熱、放熱）。

10. e－ 重 2Cu2＋＋4e－→2Cu 電解-乙、（A）電解硫酸銅水溶液（以石墨棒為電極） 6V 紅銅析出 異性相吸 OH-，SO42- H+，Cu2+ O2 C C ＋ － C C SO42－ OH－ OH－ Cu2＋ H＋ H＋ 電解完後，溶液顏色變 淡 3.寫出電解硫酸銅水溶液的反應式： （1）正極反應式： 。 （2）負極反應式： ，所以重量變 。 （3）全反應式： ，用藍色石 蕊試紙接觸電解溶液呈現 色，表示電解完後溶液呈 性。 2H2O→4H＋＋4e－＋O2 2H2O＋2Cu2＋ →4H＋＋ 2Cu＋O2 紅 酸

11. e－ 變淡 鋼絲絨 電解-乙、（A）電解硫酸銅水溶液（以石墨棒為電極） 6V 紅銅析出 異性相吸 OH-，SO42- H+，Cu2+ O2 C C ＋ － C C SO42－ OH－ OH－ Cu2＋ H＋ H＋ 電解完後，溶液顏色變淡 （4）從全反應式可以得知：由Cu2＋Cu，所以電解槽 溶液顏色 （填變淡、變深），電解完畢後要加 入 再回收（因為Fe的活性大於Cu，所以Fe＋ Cu2＋Fe2＋＋Cu，可以把Cu2＋反應變成Cu，Cu可再 利用）。

12. 紅銅溶解 紅銅析出 ＋ － 電解-乙、（B）電解硫酸銅水溶液（以 為電極） 銅棒 e- 6V 異性相吸 SO42－ OH－ Cu2＋ H＋ Cu Cu SO42－ OH－ H＋ H＋ Cu2＋ OH－ 溶液顏色為：藍色 1.電解硫酸銅水溶液通以直流電（填直流、交流）。 2.電解硫酸銅反應由電能→化學能，所以屬於化學變化（填 物 理、化學），因為電池提供電能，所以屬於吸熱反應（填吸熱、放熱）。

13. 紅銅溶解 Cu →Cu2＋＋2e－ 輕 重 Cu2＋＋2e－→Cu Cu →Cu 不變 鋼絲絨 電解-乙、（B）電解硫酸銅水溶液（以銅棒為電極） 6V e- 異性相吸 SO42－ OH－ Cu2＋ H＋ ＋ 紅銅析出 － Cu Cu SO42－ OH－ H＋ H＋ Cu2＋ OH－ 溶液顏色為：藍色 3. 寫出電解硫酸銅水溶液的反應式： （1）正極反應式： ，所以重變 。 （2）負極反應式： ，所以重量變 。 （3）全反應式： ，電解槽溶液顏色 （填變淡、變深、不變），電解完畢後要加入 再 回收（因為Fe的活性大於Cu，所以Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu，可以把Cu2＋反應變成Cu，Cu可再利用）。

14. 紅銅溶解 紅銅析出 ＋ － 電鍍 3V e- 異性相吸 SO42－ OH－ Cu2＋ H＋ Cu Fe SO42－ H＋ OH－ OH－ Cu2＋ H＋ 溶液顏色為：藍色 1.電解硫酸銅水溶液通以直流電（填直流、交流）。 2.電解硫酸銅反應由電能→化學能，所以屬於化學變化（填物 理、化學），因為電池提供電能，所以屬於吸熱反應（填吸 熱、放熱）。

15. 紅銅溶解 電鍍 3V e- 異性相吸 SO42－ OH－ Cu2＋ H＋ 紅銅析出 ＋ － Cu Fe SO42－ H＋ OH－ OH－ Cu2＋ H＋ 溶液顏色為：藍色 3.電鍍是利用電流化學效應，也是利用電解原理。

16. 紅銅溶解 輕 Cu →Cu2＋＋2e－ 重 Cu2＋＋2e－→Cu 不變 Cu →Cu 電鍍 3V e- 異性相吸 SO42－ OH－ Cu2＋ H＋ 紅銅析出 ＋ － Cu Fe SO42－ H＋ OH－ OH－ Cu2＋ H＋ 溶液顏色為：藍色 4. 寫出電鍍的反應式： （1）正極反應式： ，所以重量變 。 （2）負極反應式： ，所以重量變 。 （3）全反應式： ，電解槽溶液顏色 （填變淡、 變深、不變）

17. 紅銅溶解 電鍍 e- 3V 異性相吸 SO42－ OH－ Cu2＋ H＋ 紅銅析出 ＋ － Cu Fe SO42－ H＋ OH－ OH－ Cu2＋ H＋ 溶液顏色為：藍色 5.電鍍時被鍍物置於負極，欲鍍物置於正極，且電鍍液中 的金屬離子與正極相同。 6.電鍍前應先將被鍍物表面先用砂紙磨除鏽斑，再用氫氧 化鈉溶液（NaOH）清洗表面油污，最後用蒸餾水沖洗。

18. 紅銅溶解 蒸餾水 丙酮 電鍍 3V e- 異性相吸 SO42－ OH－ Cu2＋ H＋ 紅銅析出 ＋ － Cu Fe SO42－ H＋ OH－ OH－ Cu2＋ H＋ 溶液顏色為：藍色 7.電鍍完成後，被鍍物先以 沖洗，再用 沖洗，最後靜 置在空氣中乾燥。

19. 8.想在鐵製的手鍊（被鍍物）上鍍銀（欲鍍物），則8.想在鐵製的手鍊（被鍍物）上鍍銀（欲鍍物），則 （1）鐵製的手鍊置於極，銀棒置於極，且電鍍液必須含有金屬 離子。 （2）正極反應式：，所以重量變。 （3）負極反應式：，所以重量變。 （4）全反應式：，所以電鍍槽溶液顏色（填變淡、變深、不變）。 9.想在銅製的鑰匙（被鍍物）上鍍鋅（欲鍍物），則 （1）銅製的鑰匙置於極，鋅棒置於極，且電鍍液必須含有金屬 離子。 （2）正極反應式：，所以重量變。 （3）負極反應式：，所以重量變。 （4）全反應式：，所以電鍍槽溶液顏色 （填變淡、變深、變）。 10.使用後的氫氧化鈉水溶液（NaOH（aq））倒入回收瓶裡，再利用來 處理，而使用後的CuSO4（aq），應分別倒入指定的容器中回收，可供其 他班級繼續使用，全部班級都做完實驗後在加入因為Fe的活性大於 Cu，所以Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，可以把Cu2＋反應變成Cu，Cu可再利 用。

20. 8.想在鐵製的手鍊（被鍍物）上鍍銀（欲鍍物），則8.想在鐵製的手鍊（被鍍物）上鍍銀（欲鍍物），則 （1）鐵製的手鍊置於負極，銀棒置於正極，且電鍍液必 須含有Ag金屬離子。 （2）正極反應式：Ag→ Ag＋＋e－，所以重量變輕。 （3）負極反應式：Ag＋＋e－ → Ag，所以重量變重。 （4）全反應式： Ag→ Ag，所以電鍍槽溶液顏色不變 （填變淡、變深、不變）。 9.想在銅製的鑰匙（被鍍物）上鍍鋅（欲鍍物），則 （1）銅製的鑰匙置於負極，鋅棒置於正極，且電鍍液必須 含有Zn金屬離子。 （2）正極反應式：Zn→ Zn2＋＋2e－，所以重量變輕。 （3）負極反應式：Zn2＋＋2e－ → Zn，所以重量變重。 （4）全反應式： Zn→ Zn，所以電鍍槽溶液顏色不變 （填變淡、變深、不變）。 10.使用後的氫氧化鈉水溶液（NaOH（aq））倒入回收瓶 裡，再利用酸鹼中和來處理，而使用後的CuSO4（aq）， 應分別倒入指定的容器中回收，可供其他班級繼續使 用，全部班級都做完實驗後在加入鋼絲絨因為Fe的活性 大於Cu，所以Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，可以把Cu2＋反 應變成Cu，Cu可再利用。

21. 電子流 電子 湯 匙 銀 棒 練習題:電鍍(湯匙上鍍銀) 6V 銀離子游動方向？ 硝酸根離子游動方向？ 湯匙、銀棒各掛在哪一極？ 正負極各發生什麼反應？ OH- Ag+ 銀原子析出 銀原子減少 Ag+ H+ NO3- H+ NO3- OH-

22. 電子流 電子 鑰 匙 鋅 棒 練習題:電鍍(鑰匙上鍍鋅) 6V 鋅離子游動方向？ 硫酸根離子游動方向？ 鑰匙、鋅棒各掛在哪一極？ 正負極各發生什麼反應？ OH- Zn2+ 鋅原子析出 鋅原子減少 Zn2+ H+ SO42- H+ SO42- OH-

23. － 鋅溶解 ＋ ↓ ↑ 紅銅析出 溶液顏色為：無色 溶液顏色為：藍色 伏打電池-甲、Zn-Cu電池 正極 負極 mA ※NO3－ K＋ KNO3 K＋＋NO3－ Zn Cu 註：↑表示增加 ↓表示減少 SO42－ Cu2＋ SO42－ Zn2＋ 註：活性大小：Li＞Rb＞K＞Cs＞Ba＞Sr＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞ Mn＞Zn＞Cr＞Fe＞Co＞Ni＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞ Hg＞Ag＞Pt＞Au 活性大的當負極

24. 化學 電 變淡 重 Cu2＋＋2e－→Cu 輕 Zn→ Zn2＋＋2e－ 伏打電池-甲、Zn-Cu電池 mA ※NO3－ K＋ － KNO3 K＋＋NO3－ 鋅溶解 ＋ Zn Cu 註：↑表示增加 ↓表示減少 SO42－ Cu2＋↓ SO42－ Zn2＋↑ 紅銅析出 溶液顏色為：無色 溶液顏色為：藍色 1.Zn-Cu電池由 能 能 2.寫出Zn-Cu電池的反應式：【活性：Zn（－） ＞ Cu（＋）】 （1）正極反應式： ，所以重量變 ，溶液顏色 （填變淡、變深、不變）。 （2）負極反應式： ，所以重量變 。 （3）全反應式： 。 Cu2＋＋ Zn→ Cu＋Zn2＋

25. -65.4+63.5= -1.9 輕 65.465.4 0 =1 -1(消耗65.4g) +1(生成63.5g) 0 1 （4）反應前各1mole，反應後W=g， 反應後總重量變 （填重、輕、不變）。 Cu2＋＋Zn Zn2＋＋Cu 反應前： 反應中： 反應後： Zn＋Cu（g） t

26. ※NO3－－ K＋＋ 正極 紅銅溶解 負極 ↓ ↑ 銀析出 溶液顏色為：藍色 溶液顏色為：無色 化學 電 重 2Ag＋＋2e－ → 2Ag Cu2＋＋2e－→Cu 變深 輕 伏打電池-乙、Cu-Ag電池 mA KNO3 K＋ ＋ NO3－ Cu Ag 註：↑表示增加 ↓表示減少 SO42－ Ag＋ CO32－ Cu2＋ Ag＋ 1.Cu-Ag電池由 能 能 2.寫出Cu-Ag電池的反應式：【活性：Cu（－） ＞ Ag（＋）】 （1）正極反應式： ，所以重量變 。 （2）負極反應式： ，所以重量變 ，溶液顏色 （填變淡、變深、不變）。 （3）全反應式： 。 2Ag＋＋ Cu →Cu2＋＋ 2Ag

27. －63.5＋216＝152.5 重 0 63.5 63.5 ＝1 ＋2(生成2×108＝216g) －1(消耗63.5g) 0 2 （4）反應前各1mole，反應後W= g， 反應後總重量變 （填重、輕、不變）。 2Ag＋ ＋ Cu Cu 2＋ ＋ 2Ag 反應前： 反應後： 反應中： Cu＋Ag（g） t

28. 謝謝大家 請多多指教