1 / 34

习题课

习题课. 四、有关物质的量浓度的计算. （一） . 基本量的换算. （二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算. （三） ．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算. （四） . 有关溶液稀释的计算. （五） . 有关两种不同浓度溶液混合的计算. （六）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算. （七） . 有关溶液反应的计算. 溶质的物质的量. (. mol. ). 物质的量浓度. (. =. ). mol. /. L. 溶液的体积. (. L. ). 溶质的质量. =. 溶质的物质的量. 溶质的摩尔质量. m.

dara-conrad
Download Presentation

习题课

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 习题课

  2. 四、有关物质的量浓度的计算 （一）. 基本量的换算 （二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 （三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算 （四）.有关溶液稀释的计算 （五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算 （六）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算 （七）.有关溶液反应的计算

  3. 溶质的物质的量 ( mol ) 物质的量浓度 ( = ) mol / L 溶液的体积 ( L ) 溶质的质量 = 溶质的物质的量 溶质的摩尔质量 m n m M = = = C V V MV • （一）.基本量的换算

  4. 练习（A组） • 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 0.5mol 49g 250ml 0.5mol/L

  5. 练习（B组） 练习1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4， 其物质的量浓度为多少？ 练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯 化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于 水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 0.25mol/L 0.1mol/L 1.25mol/L

  6. 练习4.如何用Na2CO3·10H2O配制 2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ Na2CO3·10H2O------------- Na2CO3 286 1mol 2.5L X0.2 mol/L m m=14.3g

  7. （二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 • 只要溶液体积相同，物质的量浓 度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。

  8. 1mol任何物质的微粒数都约是 6.02×1023。 对于溶质像蔗糖那样的在水里不能电离的物质 来说，体积相同的同物质的量浓度的溶液都应 含有相同的溶质分子数。 但是，对于溶质为电解质的物质来说， 情况就比较复杂。

  9. 练习(A组） • 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。 • 2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？ 质量是多少克？ 溶质的微粒数分别是多少？ 2.408x1024 1.204x1024 2 0.125mol 7.31g N(Cl-)=7.525X1022 N(Na+)=7.525X1022

  10. 3、0.5 mol /L的下列溶液500mL中 含NO3 - 数目最多的是：（ ） NO3 -物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 D D • 4、 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液 硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比？ 2:1:2 1:1:3

  11. 练习(B组） 1、将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用 等量的 AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的体积比为（ ） A A 6：3：2 B 2：3：6 C 1：2：3 D 3：2：1

  12. 分析：由于三种溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用等量的 AgNO3则三种溶液中Cl-的物质的量相等 n(Cl-) = V[NaCl(aq)] . C [NaCl(aq)] n(Cl-) = V[MgCl2(aq)] . C [MgCl2(aq)] . 2 n(Cl-) = V[AlCl3(aq)] . C [AlCl3(aq)] . 3 C [NaCl(aq)]= C [MgCl2(aq)]= C [AlCl3(aq)] V[NaCl(aq)] ： V[MgCl2(aq)] ： V[AlCl3(aq)] =6：3：2

  13. 2、体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：2、体积相同的某植物营养液两份，其配方如下： 第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4 第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4 、0.1molZnCl2 则两液成分 （ ） C A、仅c(K+) 相同 B、仅 c(Cl- ) 相同 C、 完全相同 D、完全不同 第一份 n(Cl- )=0.3mol n(K+)=0.7mol n(SO42- )=0.3mol n(Zn2+ )=0.1mol n(K+)=0.7mol n(Cl- )=0.3mol 第二份 n(SO42- )=0.3mol n(Zn2+ )=0.1mol

  14. 3、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+) 依据：溶液中正负电荷总数相等 设：溶液体积为1 则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L c(Al3+)=1 mol/L

  15. 4、某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有 Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次 为 7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH- 的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量 浓度为( ) B A 7.0x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L 7.0x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+) =3.5x10-5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/L c(H+)=1x10-5mol/L

  16. （三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数 m(溶质） m(溶质） X100% X100% = = m(溶液） m(溶质）+m（溶剂）

  17. 计算1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量 为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X V[NaOH(aq)] =2mol/Lx0.075L=0.15mol m(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g m(NaOH) X100% ω(NaOH)= m[NaOH(aq)] 6g X100%=7.5% = 80g

  18. 计算2、物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。 设：溶液的体积为1L即1000ml 12mol/LX1LX63g/mol ω= =57.3% 1.32g/cm3x1000mL

  19. m(aq）=ρ（aq） x V（aq） 小结 （g/mL或g/cm3） （mL） mB = C B mB = CB MBV（aq) MBV（aq） CB MBV（aq) mB = = ρ（aq）x 1000V（aq） m(aq） CB MB = 1000 ρ（aq）

  20. 2、已知溶质的质量分数 求物质的量浓度CB n mB mB = CB B = = MB V(aq) MB V(aq) V(aq)

  21. 练习1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 解：设溶液的体积为1L即1000ml ρ[HCl（aq）]x V [HCl（aq）]xω(HCl) C（HCl ）= M(HCl) x V[HCl(aq)] 1.19g/cm3x1000mlx 36.5% = 36.5g/molx1L =11.9mol/L

  22. 小结 mB=m(aq）xω=ρ（aq）x V （aq）xω ρ（aq）x 1000 V （aq）xω = CB MB V(aq) 1000ρ（aq）ω = CB MB

  23. 练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 1000 ρ[H2SO4（aq）]ω （H2SO4） C（H2SO4）= M （H2SO4） 1000X 1.84g/mLX 98% = 98g/mol =18.4mol/L

  24. 练习3、试求浓度为31.5%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 1000 ρ[HNO3（aq）]ω （HNO3） C（HNO3）= M （HNO3） 1000X 1.2g/mLX 31.5% = 63g/mol =6mol/L

  25. （四）.有关溶液稀释的计算 一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量 的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量 浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质 的量均不改变。 因此，存在以下关系： m（浓）×ω（浓）= m（稀）×ω（稀） c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）

  26. 练习（A组） 1、100g20％H2SO4溶液稀释到溶液质量为200g时（加入mlH2O）， 所得溶液中溶质的质量分数为 ； 100 10% 2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体积为 mL。 500

  27. 练习（B组） • 1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ • 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ • 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 0.117mol/L 40ml 27.2ml

  28. （五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 == C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） • 练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变） • 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变） C(HCl)=3mol/L C(H+)=4mol/L

  29. （六）、溶解度、质量分数与物质的量 浓度之间的换算 练习、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ ] B

  30. （七）.有关溶液反应的计算 练习1．中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 1LX0.5 mol/L V[H2SO4（aq)]x1 mol/L 2mol 1mol = 1LX0.5 mol/L V[H2SO4（aq)]x1 mol/L V[H2SO4（aq)]=0.25L

  31. 练习2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用 去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度和溶质的质量分数。 （NaOH溶液的密度为1．0 5g/mL） 解： NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O 50mL即0.05L 80ml即0.08L 1mol 1mol 0.05 L X 2 mol/L C(NaOH)X0.08L 1mol 1mol = 0.05 L X 2 mol/L C(NaOH)X0.08L C(NaOH)=1.25mol/L

  32. C(NaOH) M(NaOH) V[NaOH（aq） ] ω (NaOH)= X100% ρ[NaOH（aq） ] V[NaOH（aq） ] 1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol = X100% 1．0 5g/mLX80ml =47.6% 答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L 溶质的质量分数为47.6%。

  33. 125m mol/L 3V 随堂检测 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液， 需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸 多少毫升？ • 在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ • 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全 中和，求烧碱的纯度？ 6.9ml 80%

  34. 用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同 体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的 SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是[ ] A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 C 3BaCl2＋Fe2(SO4)3＝3BaSO4↓＋2FeCl3 BaCl2＋1/3 Fe2(SO4)3＝ BaSO4↓＋2/3 FeCl3 BaCl2＋ZnSO4＝BaSO4↓＋ZnCl2 BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KCl

More Related