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氮族元素

氮族元素. 单元复习. CBW. +7 2 5. 氮（ N）. +15 2 8 5. 磷（ P）. +33 2 8 18 5. 砷（ As）. +51 2 8 18 18 5. 锑（ Sb）. +83 2 8 18 32 18 5. 铋（ Bi）. 最外层电子数：5. 电子层数：递增. 原子半径：递增. 元素非金属性：逐渐减弱. 元素主要化合价： -3 +3 +5. CBW. -3 0 +2 +4 +5. N.

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Presentation Transcript

  1. 氮族元素 单元复习 CBW

  2. +7 2 5 氮（N） +15 2 8 5 磷（P） +33 2 8 18 5 砷（As） +51 2 8 18 18 5 锑（Sb） +83 2 8 18 32 18 5 铋（Bi） 最外层电子数：5 电子层数：递增 原子半径：递增 元素非金属性：逐渐减弱 元素主要化合价： -3 +3 +5 CBW

  3. -3 0 +2 +4 +5 N N N N N 氮元素不同价态间的转化 CBW

  4. Mg3N2 NH3•H2O NH3 NO NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 使指示剂变色 与碱性氧化物反应 酸的通性 与碱反应 与盐反应 不稳定性 稀HNO3+Cu NO 浓HNO3+Cu NO2 强氧化性 C Al、Fe 钝化 (常温) NH4HCO3 N2 NO2 HNO3 CBW

  5. . . N N . . . . . . . . N N [氮气的结构] 电子式 结构式

  6. 催化剂 N2+3H2 2NH3 高温、高压 放电 N2+O2 2NO 点燃 3Mg+N2 Mg3N2 [氮气的化学性质]

  7. . . . . H . . . . H N H [氨气的结构] 电子式 N 结构式 H （三角锥） H H

  8. 催化剂 4NH3+5O2 4NO+6H2O [氨气的化学性质] NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3+HCl=NH4Cl（白烟）

  9. NH3•H2O（浓）NH3 +H2O 碱石灰 NH3•H2O NH3 +H2O [实验室制氨] Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2O

  10. 常见的气体制备装置 ① ② ③

  11. 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3

  12. 光照 4HNO3 === 2H2O + 4NO2 + O2 [硝酸的性质]

  13. 光照 4HNO3 === 2H2O + 4NO2 + O2 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O [硝酸的性质]

  14. 光照 4HNO3 === 2H2O + 4NO2 + O2 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O [硝酸的性质]

  15. 光照 4HNO3 === 2H2O + 4NO2 + O2 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O C + 4HNO3(浓)CO2 + 4NO2 + 2H2O [硝酸的性质]

  16. 本章重点题型： • NO,NO2,O2等气体通入水中的计算 • 喷泉实验所得溶液浓度的计算 • 硝酸与单质反应的计算

  17. ≺2:5 剩O2 氮氧比 =2:5 无剩余 ≻2:5 剩NO [总结] 如何快速判断反应结果？

  18. [磷的单质及其化合物] 单质：白磷(P4)、红磷 氧化物：五氧化二磷(P2O5) 最高价含氧酸：磷酸(H3PO4) 偏磷酸(HPO3)

  19. （酸性干燥剂） 高温 点燃 点燃 点燃 2P + 3H2 == 2PH3 2P + 5Cl2 == 2PCl5 （白烟） 2P + 3Cl2 == 2PCl3（白雾） 4P + 5O2 == 2P2O5

  20. 祝大家取得好成绩！ 好好复习 认真应考

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