1 / 25

Електроди та їх класифікація

Електроди та їх класифікація. Класифікація електродів. Електроди І роду. Електроди ІІ роду. Залежить від ДР. Окисно-відновні електроди : окиснена та відновлена форми - у розчині, матеріал електроду не бере участі у напівреакціях (наприклад, хінон-гідрохінонний електрод).

dayo
Download Presentation

Електроди та їх класифікація

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Електродита їх класифікація

  2. Класифікація електродів Електроди І роду Електроди ІІ роду Залежить від ДР • Окисно-відновні електроди: окиснена та відновлена форми - у розчині, матеріал електроду не бере участі у напівреакціях (наприклад, хінон-гідрохінонний електрод). • Газові електроди: окисненою або відновленою формою є молекула у газовій фазі, що дисоціативно адсорбується на інертному електроді (наприклад, водневий або хлорний електроди).

  3. Класифікація електродів

  4. Електроди I роду M | Mn+ ( ) при 298,15 K

  5. Електроди I роду Pt (H2) | H+ ( ) || Mn+ ( ) | M 0,76 В H2 (газ) Анод Катод H+ Cl- Zn+2 SO4-2 1 M ZnSO4 1 M HCl

  6. Амальгамні електроди Hg(M) | Mn+ Електродна реакція: Mn+ + ne−M0(Hg) Cd2+ + 2e−Cd(Hg)

  7. Електроди II роду

  8. Насичений каломельний електрод (SCE) Hg |Hg2Cl2 | Cl− Pt |Hg |Hg2Cl2 | Cl− Pt Електродна реакція: Hg2Cl2(тв) + 2e−2Hg0+ 2Cl- KCl Hg2Cl2 Hg Eo = 0,2412 B ± 10мВ відносно SHE

  9. Хлорсрібний електрод Ag |AgCl | Cl− Електродна реакція: AgCl(тв) + e-Ag0(тв) + Cl− • Ag+ + e− Ag0(тв) • Ag+ + Cl− AgCl(тв) Eo = 0,230 B ± 10мВ відносно SHE

  10. Окисно-відновні електроди Pt | M(n+m)+, Mn+ | Pt Електродна реакція: M(n+m)+ + me-Mn+ Ce4+ + e-Ce3+ Fe3+ + e-Fe2+

  11. Хінгідронний електрод Pt | Q, HQ| Pt + 2H+ +2e- Хінгідрон Q·HQ Q + 2H+ +2e- HQ Eo = 0,699 Bвідносно SHE Використання електроду обмежується кислими та нейтральними розчинами

  12. Фероценовий електрод Pt | Fc+, Fc| Pt + 0 III II + e- Fc+ + e- Fc Eo0,400 Bвідносно SHE в ацетонітрилі

  13. Газові електроди

  14. Газові електроди, оборотні по катіону Водневий електрод Pt|H2 | H+ Електродна реакція: H++ e−½H2

  15. Газові електроди, оборотні по аніону Хлорний електрод Pt|Cl2 | Cl- Електродна реакція: ½Cl2+ e−Cl-

  16. Стандартний (нормальний) водневий електрод (NHE) Pt|H2 | H+ Електродна реакція: H++ e−½H2

  17. Стандартний (нормальний) водневий електрод (NHE) • Стандартний електрод порівняння для усіх інших електродів • Eº = 0 • º відповідає стандартному стану T = 25ºC, P = 1 атм, С = 1 моль/л.* H2 (газ) H+ Cl- 1 M HCl *віртуальний електрод

  18. Скляний електрод 1 – скляна мембрана (сенсорна частина електроду) 2 – іноді може утворюватися осад AgCl усередині кульки 3 – внутрішній розчин (як правило, 0,1M HCl для pH електродів або 0,1M MCl для pM електродів) 4 – внутрішній електрод (як правило, хлорсрібний або каломельний електрод) 5 – корпус електроду, вироблений з або непровідного скла або пластику 6 – електрод порівняння (як правило, того ж типу, що і 4) 7 – з’єднання з розчином, що досліджується (як правило, вироблене з кераміки або капіляру з азбестовими або кварцовими волокнами

  19. Скляний електрод SiO-, Na+ + H+ SiOH + Na+ Принцип роботи скляного електроду Перетин стінки скляного електроду kij – коефіцієнт селективності i – цільовий іон j – конкуруючі йони kH/M = 10-12 – 10-13для електродів із звичайного скла

  20. Вимірювання рН Для водневого електроду: Для хінгідронового електроду: Eo = 0,699 Bвідносно SHE Для скляного електроду: Eoє специфічною характеристикою електроду; при рН=7 Eo=0 Зменшення рН на одиницю знижує потенціал електродів на 59 мВ

  21. Вимірювання рН За допомогою водневих електродів: Pt(тв) | H2(газ) | S(aq) || KCl (3,5 M, aq) || X(aq)| H2(газ) | Pt(тв) За допомогою водневого та каломельного електродів: Hg | Hg2Cl2 |KCl (нас., aq)|| KCl (3,5 M, aq) || X(aq)| H2(газ) | Pt(тв) Стандартні розчини для калібрування: насичений розчин кислого тартрату калію (рН = 3,557) розчин тетраборату натрію (m= 0,0100моль·кг -1, рН = 9,180)

  22. Потенціометричне титрування рН VNaOH, мл Крива титрування та її перша похідна Автоматичний титратор

  23. Потенціометричне титрування Персональний комп'ютер Комірка Титратор рН-метр

  24. Іоноселективні електроди Будова йоноселективного електроду. Хелатовані йони здатні проникати крізь ліпофільну мембрану. Електрохімічні сенсори

  25. Електроди порівняння

More Related