1 / 7

III. ATOM – ELEKTRONOVÝ OBAL

III. ATOM – ELEKTRONOVÝ OBAL. Pozn.1: Budeme se zabývat hlavně vnějšími elektrony , ty jsou důležité pro chemickou vazbu. Pozn.2: Dále vše velmi zjednodušeně. V letech 1900 až 1930 byla rozluštěna stavba atomů. Ukázalo se, že elektron, proton a neutron:

deanna
Download Presentation

III. ATOM – ELEKTRONOVÝ OBAL

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. III. ATOM – ELEKTRONOVÝ OBAL

  2. Pozn.1: Budeme se zabývat hlavně vnějšími elektrony, ty jsou důležité pro chemickou vazbu. Pozn.2: Dále vše velmi zjednodušeně. • V letech 1900 až 1930 byla rozluštěna stavba atomů. Ukázalo se, že elektron, proton a neutron: • se nechovají podle Newtonových zákonů • mají vlastnosti částice i vlny. Zápis těchto skutečností vedl ke: kvantově mechanickému modelu atomu.

  3. 1) KVANTOVĚ-MECHANICKÝ MODEL ATOMU: Popisuje chování velmi malých objektů. Je složitý. Plyne z něj: 1) Elektron se může v atomu vyskytovat kdekoliv. Nelze přesně určit, kde je (je i vlna!). Ale lze určit prostor, kde elektron je s největší pravdě- podobností. Tento prostor nazýváme ORBITAL. 2) Orbitaly mají: velikost tvar (orbitaly typu s (koule), p (2-laločné), d, f ) orientaci (s má 1, p má 3, d má 5 a f má 7 orientací)

  4. + + + + s orbital : p orbitaly : py : px : pz : d a f orbitaly jsou ještě složitější

  5. 3) Orbitaly jsou organizovány do VRSTEV a PODVRSTEV vrstva 1 má 1 podvrstvu s, v té je 1 orbital 1s vrstva 2 má 2 podvrstvy: s, v té je 1 orbital p, v té jsou 3 orbitaly 2s 2p vrstva 3 má 3 podvrstvy: s, v té je 1 orbital p, v té jsou 3 orbitaly d, v té je 5 orbitalů 3s 3p 3d vrstva 4 má 4 podvrstvy: s, v té je 1 orbital p, v té jsou 3 orbitaly d, v té je 5 orbitalů f, v té je 7 orbitalů 4s 4p 4d 4f

  6. n=4 n=3 n=2 n=1 + 4) Pro energii elektronu v orbitalu platí: Čím je orbital dál od jádra, tím je energie elektronu větší. Čím jsou vrstvy dál od jádra, tím jsou si vzájemně blíž, tzn. i energie elektronů jsou si bližší. n je číslo vrstvy Pozn.: Učebnice – toto vše vysvětleno pomocí kvantových čísel.

  7. 2s + 1s 2p 1) ZAPLŇOVÁNÍ ORBITALŮ ELEKTRONY : Pravidla: a) dle rostoucí energie (výstavbový princip) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p b) v orbitalu mohou být max. 2 elektrony (Pauliho pravidlo) c) v orbitalech téhož typu se nejdřív plní všechny jedním elektronem (Hundovo pravidlo) Př.: Napiš elektron.konfiguraci uhlíku 6C: 1s2 2s2 2p2 Pozn.:šipky jsou elektrony

More Related