1 / 23

Kwantowy model atomu

Kwantowy model atomu. Moment pędu elektronu. Moment pędu elektronu. Jeśli potraktujemy elektron jako kulę poruszający się wokół jądra i obracający się jednocześnie wokół własnej osi, to z mechaniki kwantowej wynika, że posiada on:. Orbitalny moment pędu:

Download Presentation

Kwantowy model atomu

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Kwantowy model atomu

  2. Moment pędu elektronu

  3. Moment pędu elektronu Jeśli potraktujemy elektron jako kulę poruszający się wokół jądra i obracający się jednocześnie wokół własnej osi, to z mechaniki kwantowej wynika, że posiada on: Orbitalny momentpędu: gdzie: l = 0, 1, 2,… n -1 - to orbitalna liczba kwantowa (n = 1, 2, 3,… – główna liczba kwantowa).

  4. Moment pędu elektronu Jeśli potraktujemy elektron jako kulę poruszający się wokół jądra i obracający się jednocześnie wokół własnej osi, to z mechaniki kwantowej wynika, że posiada on: Orbitalny momentpędu: gdzie: l = 0, 1, 2,… n -1 - to orbitalna liczba kwantowa (n = 1, 2, 3,… – główna liczba kwantowa). Rzut orbitalnego momentu pędu na wyróżniony kierunek w przestrzeni (może to być kierunek indukcji B wypadkowego pola magnetycznego pozostałych elektronów) też jest skwantowany i przyjmuje wartości: gdzie: to orbitalna magnetyczna liczba kwantowa.

  5. Moment pędu elektronu Z B Jeśli potraktujemy elektron jako kulę poruszający się wokół jądra i obracający się jednocześnie wokół własnej osi, to z mechaniki kwantowej wynika, że posiada on: Orbitalny momentpędu: gdzie: l = 0, 1, 2,… n -1 - to orbitalna liczba kwantowa (n = 1, 2, 3,… – główna liczba kwantowa). Rzut orbitalnego momentu pędu na wyróżniony kierunek w przestrzeni (może to być kierunek indukcji B wypadkowego pola magnetycznego pozostałych elektronów) też jest skwantowany i przyjmuje wartości: gdzie: to orbitalna magnetyczna liczba kwantowa. Wektory momentu pędu elektronu L i ich rzuty Lz nakierunek zewnętrznego pola magnetycznego dla l = 2. Dla l = 0 L = 0, ml= 0, dla l = 1 ml= -1, 0, 1, Dla l = 2 ml = -2, -1, 0, 1, 2, itd.

  6. Moment pędu elektronu Z B Jeśli potraktujemy elektron jako kulę poruszający się wokół jądra i obracający się jednocześnie wokół własnej osi, to z mechaniki kwantowej wynika, że posiada on: Orbitalny momentpędu: gdzie: l = 0, 1, 2,… n -1 - to orbitalna liczba kwantowa (n = 1, 2, 3,… – główna liczba kwantowa). Rzut orbitalnego momentu pędu na wyróżniony kierunek w przestrzeni (może to być kierunek indukcji B wypadkowego pola magnetycznego pozostałych elektronów) też jest skwantowany i przyjmuje wartości: gdzie: to orbitalna magnetyczna liczba kwantowa. Wektory momentu pędu elektronu L i ich rzuty Lz nakierunek zewnętrznego pola magnetycznego dla l = 2. Dla l = 0 L = 0, ml= 0, dla l = 1 ml= -1, 0, 1, Dla l = 2 ml = -2, -1, 0, 1, 2, itd. Własny momentpędu, tzw. spin: ma jedną wartość:

  7. Moment pędu elektronu Z B Jeśli potraktujemy elektron jako kulę poruszający się wokół jądra i obracający się jednocześnie wokół własnej osi, to z mechaniki kwantowej wynika, że posiada on: Orbitalny momentpędu: gdzie: l = 0, 1, 2,… n -1 - to orbitalna liczba kwantowa (n = 1, 2, 3,… – główna liczba kwantowa). Rzut orbitalnego momentu pędu na wyróżniony kierunek w przestrzeni (może to być kierunek indukcji B wypadkowego pola magnetycznego pozostałych elektronów) też jest skwantowany i przyjmuje wartości: gdzie: to orbitalna magnetyczna liczba kwantowa. Wektory momentu pędu elektronu L i ich rzuty Lz nakierunek zewnętrznego pola magnetycznego dla l = 2. Dla l = 0 L = 0, ml= 0, dla l = 1 ml= -1, 0, 1, Dla l = 2 ml = -2, -1, 0, 1, 2, itd. Własny momentpędu, tzw. spin: ma jedną wartość: Rzut spinu na wyróżniony kierunek też jest skwantowany i przyjmuje wartości: gdzie: to spinowa magnetyczna liczba kwantowa, która przyjmuje tylko dwie wartości.

  8. Moment pędu elektronu Z B Jeśli potraktujemy elektron jako kulę poruszający się wokół jądra i obracający się jednocześnie wokół własnej osi, to z mechaniki kwantowej wynika, że posiada on: Orbitalny momentpędu: gdzie: l = 0, 1, 2,… n -1 - to orbitalna liczba kwantowa (n = 1, 2, 3,… – główna liczba kwantowa). Rzut orbitalnego momentu pędu na wyróżniony kierunek w przestrzeni (może to być kierunek indukcji B wypadkowego pola magnetycznego pozostałych elektronów) też jest skwantowany i przyjmuje wartości: gdzie: to orbitalna magnetyczna liczba kwantowa. Wektory momentu pędu elektronu L i ich rzuty Lz nakierunek zewnętrznego pola magnetycznego dla l = 2. Dla l = 0 L = 0, ml= 0, dla l = 1 ml= -1, 0, 1, Dla l = 2 ml = -2, -1, 0, 1, 2, itd. Własny momentpędu, tzw. spin: ma jedną wartość: Rzut spinu na wyróżniony kierunek też jest skwantowany i przyjmuje wartości: gdzie: to spinowa magnetyczna liczba kwantowa, która przyjmuje tylko dwie wartości. Obok masy i ładunku, spin jest cechą elektronu, niezależnie od tego czy porusza się on w atomie czy poza nim.

  9. Moment magnetyczny elektronu

  10. Moment magnetyczny elektronu Jeśli sprowadzimy wyobrażenie o elektronie do kuli metalowej, naelektryzowanej ładunkiem ujemnym, to elektron będzie „elementarną ramką z prądem” w polu magnetycznym o indukcji B wytworzonej przez pozostałe elektrony. Posiada więc orbitalny moment magnetyczny: - to magneton Bohra.

  11. Moment magnetyczny elektronu Jeśli sprowadzimy wyobrażenie o elektronie do kuli metalowej, naelektryzowanej ładunkiem ujemnym, to elektron będzie „elementarną ramką z prądem” w polu magnetycznym o indukcji B wytworzonej przez pozostałe elektrony. Posiada więc orbitalny moment magnetyczny: - to magneton Bohra. Rzut orbitalnego momentu magnetycznego jest też skwantowany: Dla l = 0 ml= 0, ml= 0, mlz = 0 dla l = 1 ml= -1, 0, 1, mlz = -mB, 0, mB, dla l = 2 ml = -2, -1, 0, 1, 2, mlz = -2mB, -mB, 0, mB, 2mB itd.

  12. Moment magnetyczny elektronu Z B - - Jeśli sprowadzimy wyobrażenie o elektronie do kuli metalowej, naelektryzowanej ładunkiem ujemnym, to elektron będzie „elementarną ramką z prądem” w polu magnetycznym o indukcji B wytworzonej przez pozostałe elektrony. Posiada więc orbitalny moment magnetyczny: - to magneton Bohra. Rzut orbitalnego momentu magnetycznego jest też skwantowany: Rys.dla l=2. Wektory orbitalnego momentu magnetycznegoml i jego rzutu mlzna kierunek polaB. mldoznają precesji (zakreślają powierzchnie stożków). W polu magnetycznym pozostałych elektronów rozpatrywany elektron zachowuje się jak bąk. Dla l = 0 ml= 0, ml= 0, mlz = 0 dla l = 1 ml= -1, 0, 1, mlz = -mB, 0, mB, dla l = 2 ml = -2, -1, 0, 1, 2, mlz = -2mB, -mB, 0, mB, 2mB itd.

  13. Moment magnetyczny elektronu Z B - - Jeśli sprowadzimy wyobrażenie o elektronie do kuli metalowej, naelektryzowanej ładunkiem ujemnym, to elektron będzie „elementarną ramką z prądem” w polu magnetycznym o indukcji B wytworzonej przez pozostałe elektrony. Posiada więc orbitalny moment magnetyczny: - to magneton Bohra. Rzut orbitalnego momentu magnetycznego jest też skwantowany: Rys.dla l=2. Wektory orbitalnego momentu magnetycznegoml i jego rzutu mlzna kierunek polaB. mldoznają precesji (zakreślają powierzchnie stożków). W polu magnetycznym pozostałych elektronów rozpatrywany elektron zachowuje się jak bąk. Dla l = 0 ml= 0, ml= 0, mlz = 0 dla l = 1 ml= -1, 0, 1, mlz = -mB, 0, mB, dla l = 2 ml = -2, -1, 0, 1, 2, mlz = -2mB, -mB, 0, mB, 2mB itd. Z obrotu elektronu jako ładunku wynika jego własny, tzw. spinowy moment magnetyczny:

  14. Moment magnetyczny elektronu Z B - - Jeśli sprowadzimy wyobrażenie o elektronie do kuli metalowej, naelektryzowanej ładunkiem ujemnym, to elektron będzie „elementarną ramką z prądem” w polu magnetycznym o indukcji B wytworzonej przez pozostałe elektrony. Posiada więc orbitalny moment magnetyczny: - to magneton Bohra. Rzut orbitalnego momentu magnetycznego jest też skwantowany: Rys.dla l=2. Wektory orbitalnego momentu magnetycznegoml i jego rzutu mlzna kierunek polaB. mldoznają precesji (zakreślają powierzchnie stożków). W polu magnetycznym pozostałych elektronów rozpatrywany elektron zachowuje się jak bąk. Dla l = 0 ml= 0, ml= 0, mlz = 0 dla l = 1 ml= -1, 0, 1, mlz = -mB, 0, mB, dla l = 2 ml = -2, -1, 0, 1, 2, mlz = -2mB, -mB, 0, mB, 2mB itd. Z obrotu elektronu jako ładunku wynika jego własny, tzw. spinowy moment magnetyczny: Po uwzględnieniu i otrzymujemy:

  15. Moment magnetyczny elektronu Z B - - Jeśli sprowadzimy wyobrażenie o elektronie do kuli metalowej, naelektryzowanej ładunkiem ujemnym, to elektron będzie „elementarną ramką z prądem” w polu magnetycznym o indukcji B wytworzonej przez pozostałe elektrony. Posiada więc orbitalny moment magnetyczny: - to magneton Bohra. Rzut orbitalnego momentu magnetycznego jest też skwantowany: Rys.dla l=2. Wektory orbitalnego momentu magnetycznegoml i jego rzutu mlzna kierunek polaB. mldoznają precesji (zakreślają powierzchnie stożków). W polu magnetycznym pozostałych elektronów rozpatrywany elektron zachowuje się jak bąk. Dla l = 0 ml= 0, ml= 0, mlz = 0 dla l = 1 ml= -1, 0, 1, mlz = -mB, 0, mB, dla l = 2 ml = -2, -1, 0, 1, 2, mlz = -2mB, -mB, 0, mB, 2mB itd. Z obrotu elektronu jako ładunku wynika jego własny, tzw. spinowy moment magnetyczny: Po uwzględnieniu i otrzymujemy: Rzut spinowego momentu magnetycznego na wyróżniony kierunek w przestrzeni (może to być kierunek indukcji B wypadkowego pola magnetycznego pozostałych elektronów) też jest skwantowany i przyjmuje dwie wartości:

  16. Moment pędu elektronu Orbitalny momentpędu: l= 0, 1, 2,… n -1 - orbitalna liczba kwantowa - orbitalna magnetyczna liczba kwantowa. Rzut orbitalnego momentu pędu: Własny momentpędu, (spin): • spinowa liczba • kwantowa. Rzut spinu: - spinowa magnetyczna liczba kwantowa. Moment magnetyczny elektronu Orbitalny moment magnetyczny: Rzut orbitalnego momentu magnetycznego: Spinowy moment magnetyczny: Rzut spinowego momentu magnetycznego:

  17. Budowa atomów

  18. Budowa atomów Zapełnianie powłok elektronami w atomach kolejnych pierwiastków musi spełniać następujące kryteria:

  19. Budowa atomów Zapełnianie powłok elektronami w atomach kolejnych pierwiastków musi spełniać następujące kryteria: 1.Liczba elektronów w atomie jest równa głównej liczbie kwantowej n (liczba porządkowa równa liczbie protonów w jądrze).

  20. Budowa atomów Zapełnianie powłok elektronami w atomach kolejnych pierwiastków musi spełniać następujące kryteria: 1.Liczba elektronów w atomie jest równa głównej liczbie kwantowej n (liczba porządkowa równa liczbie protonów w jądrze). 2.W stanie podstawowym elektrony przyjmują najmniejszą możliwą wartość energii.

  21. Budowa atomów Zapełnianie powłok elektronami w atomach kolejnych pierwiastków musi spełniać następujące kryteria: 1.Liczba elektronów w atomie jest równa głównej liczbie kwantowej n (liczba porządkowa równa liczbie protonów w jądrze). 2.W stanie podstawowym elektrony przyjmują najmniejszą możliwą wartość energii. 3.Elektrony podlegają zakazowi Pauliego.

  22. Budowa atomów Zapełnianie powłok elektronami w atomach kolejnych pierwiastków musi spełniać następujące kryteria: 1.Liczba elektronów w atomie jest równa głównej liczbie kwantowej n (liczba porządkowa równa liczbie protonów w jądrze). 2.W stanie podstawowym elektrony przyjmują najmniejszą możliwą wartość energii. 3.Elektrony podlegają zakazowi Pauliego. w atomie nie może być dwóch elektronów w tym samym stanie, co znaczy, że: w atomie nie może być dwóch elektronów o takich samych wartościach wszystkichliczb kwantowych n, l, ml, ms.

  23. Budowa atomów

More Related