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NÚMEROS QUÂNTICOS

NÚMEROS QUÂNTICOS. PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN. K. L. M. N. 2e -. 2e -. 6e -. 10e -. 2e -. 6e -. 2e -. 6e -. 10e -. 14e -. +. s. s. p. s. p. s. p. d. f. d. n=1. n=2. n=3. n=4. MODELO QUÂNTICO.

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NÚMEROS QUÂNTICOS

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Presentation Transcript

  1. NÚMEROS QUÂNTICOS PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN

  2. K L M N 2e- 2e- 6e- 10e- 2e- 6e- 2e- 6e- 10e- 14e- + s s p s p s p d f d n=1 n=2 n=3 n=4 MODELO QUÂNTICO Erwing Schrodinger estudou o movimento do elétron ao redor do núcleo por meio de equações matemáticas

  3. NÚMEROS QUÂNTICOS • Códigos matemáticos associados à energia do elétron • A caracterização de cada elétron no átomo é feita por meio de 4 números quânticos: principal, secundário, magnético e spin • No mesmo átomo, não existem 2 elétrons com os mesmos números quânticos.

  4. NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) Indica o nível de energia do elétron n = 1, 2, 3...7 Quanto maior o valor do n maior é a energia do elétron

  5. NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l) Relacionado com o subnível de energia do elétron

  6. NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU ml) Indica a orientação dos subníveis no espaço

  7. ORBITAIS s • Todos os orbitais s são esféricos. • A medida que n aumenta, os orbitais s ficam maiores.

  8. ORBITAIS p • Existem três orbitais p, px, py, e pz. • • Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos x-, y-e z- de um sistema cartesiano. • • As letras correspondem aos valores permitidos de ml, -1, 0, e +1. • • Os orbitais têm a forma de halteres. • • À medida que n aumenta, os orbitais p ficam maiores.

  9. ORBITAIS p

  10. ORBITAIS d

  11. ORBITAIS f

  12. NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU ms) Os elétrons se comportam como um imã em função da sua rotação no sentido horário ou anti-horário Ms = + ½ ou – ½

  13. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAIS • Princípio da exclusão de Pauli: num orbital existem no máximo 2 elétrons com spin opostos. • Regra de Hund: o preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons isolados, ou seja, desemparelhado

  14. Exemplo O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do Si ( Z = 14) Resposta: n = 3 l = 1 m = 0 s = -1/2

  15. Exercício O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do Sc ( Z = 21) Resposta: n = 3 l = 2 m = -2 s = -1/2

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