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Potencial Hidrogeniônico (pH)  e  Potencial Hidroxiliônico (pOH)

Potencial Hidrogeniônico (pH)  e  Potencial Hidroxiliônico (pOH). Equilíbrio iônico da água. Na água líquida, devido às colisões intermoleculares, algumas moléculas de água são quebradas para o equilíbrio:

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Potencial Hidrogeniônico (pH)  e  Potencial Hidroxiliônico (pOH)

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Presentation Transcript

  1. Potencial Hidrogeniônico (pH) e Potencial Hidroxiliônico (pOH)

  2. Equilíbrio iônico da água Na água líquida, devido às colisões intermoleculares, algumas moléculas de água são quebradas para o equilíbrio: Na água pura, a concentração de íons H+ é sempre igual à concentração de íons OH-, pois cada molécula de água ionizada originada de um íon H+ e um íon OH-. água pura → [H+] = [OH-]

  3. Portanto A 25ºC, as concentrações em mol/L de H+ e OH- na água pura são iguais entre si e apresentam um valor igual a 1,0.10-7 mol/L. Então: Água pura a 25º C [H+] = [OH-] = 1,0.10-7 mol/L

  4. Considerando o equilíbrio da água: O valor de Kw pode ser calculado, a 25ºC, pois já conhecemos os valores de [H+] e [OH-] a essa temperatura: Kw = 1,0 . 10-7 . 1,0 . 10-7 25ºC: Kw = 1,0 .10-14

  5. Escala de pH – Escala de pOH O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico Sorensen, para facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas. pH = -log [H+] = [OH-] pOH = - log [OH-]

  6. CARÁTER DAS SOLUÇÕES AQUOSAS

  7. pH e pOH

  8. pH e pOH das soluções aquo solução ácida: pH<7 e pOH>7 solução básica: pH>7 e pOH<7 solução neutra: pH=7 e pOH=7

  9. Exercícios resolvidos Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?

  10. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.

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