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LEIS DOS GASES VAPORIZAÇÃO & VAPORIZADORES. DR GUILHERME F F REIS CET CASA DE SAÚDE CAMPINAS. DISPONÍVEL NO SITE: anestesiacampinas.com.br / aulas. CET CASA DE SAÚDE CAMPINAS. ESTADO DA MATÉRIA. SOLIDIFICAÇÃO. LIQUEFAÇÃO. SÓLIDO. LÍQUIDO. GASOSO. FUSÃO. EVAPORAÇÃO. SUBLIMAÇÃO.
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LEIS DOS GASES VAPORIZAÇÃO & VAPORIZADORES DR GUILHERME F F REIS CET CASA DE SAÚDE CAMPINAS DISPONÍVEL NO SITE: anestesiacampinas.com.br / aulas CET CASA DE SAÚDE CAMPINAS
ESTADO DA MATÉRIA SOLIDIFICAÇÃO LIQUEFAÇÃO SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO FUSÃO EVAPORAÇÃO SUBLIMAÇÃO
LEI DOS GASES LEI DE BOYLE (1660) SE A TEMPERATURA E A MASSA PERMANECEREM CONSTANTES O VOLUME DE UM GÁS VARIA INVERSAMENTE COM A PRESSÃO P1V1 = P2V2 V2 P1 ____ ____ = P2 V1
LEI DE BOYLE EXERCÍCIO: A MASSA DE UM DETERMINADO GÁS, OCUPA UM VOLUME DE 2.000 mL a 1 atm. QUAL SERÁ O VOLUME DESTE GÁS A 2 atm, NA MESMA TEMPERATURA ? V1 = 2.000 mL V2 = ? P1 = 1 atm P2 = 2 atm P1V1 = P2V2 V2 = 1.000 mL
LEI DE CHARLES (1787) À PRESSÃO CONSTANTE, OS VOLUMES DE UMA DETERMINADA MASSA GASOSA SÃO DIRETAMENTE PROPORCIONAIS ÀS RESPECTIVAS TEMPERATURAS ABSOLUTAS V1 V2 ________ = _______ T1 T2 V2T1 V1T2 =
LEI DE CHARLES EXERCíCIO: CERTA MASSA DE OXIGÊNIO, OCUPA UM VOLUME DE 900 mL A 27O C. QUAL O SEU VOUME A 127O C, NA MESMA PRESSÃO? V 1 = 900 mL T1 = 27OC + 273OK = 300OK V2 = ? T2 = 127OC +273Ok = 4000K 900 V2 _________ ________ = 300 400 V2 = 1200 mL
LEI DE GAY-LUSSAC SE O VOLUME E A MASSA PERMANECEREM CONSTANTES, A PRESSÃO EXERCIDA PELO GÁS, VARIA DIRETAMENTE COM A TEMPERATURA ABSOLUTA P2 P1 ________ ________ = T1 T2
LEI DE GAY-LUSSAC EXERCÍCIO: O VOLUME DE UM GÁS, CONTIDO NUM CILINDRO, APRESENTA 180 atm DE PRESSÃO À TEMPERATURA DE 200C. QUAL SERÁ SUA PRESSÃO, QUANDO O CILINDRO FOR AQUECIDO ATÉ 300C? P2 180 ________ ________ = 293 303 = P2 186 atm
LEI DOS GASES EQUAÇÃO UNIVERSAL DOS GASES P1V1 PV ________ _______ = T1 T
EQUAÇÃO UNIVERSAL DOS GASES EXERCÍCIO: EM UM CILINDRO COM CAPACIDADE PARA 80 L, TEMOS OXIGÊNIO A 180 atm DE PRESSÃO A 15OC DE TEMPERATURA. QUAL SERÁ O VOLUME DE OXIGÊNIO DISPONÍVEL, NO MEIO AMBIENTE, AO NÍVEL DO MAR E A TEMPERATURA DE 20OC V = 80L P = 180 atm T = 288OK V1 = ? P = 1 atm T = 293OK 80 X 180 V1 X 1 ________ ________ = 293 288 V1 = 14 650 L
LEI DOS GASES - EQUAÇÃO DE CLAPEYRON O VOLUME DE 1 MOL (0OC e 1 atm) 22,4 L EQUAÇÃO DE CLAPEYRON O VOLUME DE n MOLES n 22,4 L SENDO V O VOLUME DA MASSA GASOSA (n MOLES), NUMA PRESSÃO P E TEMPERATURA T, DE ACORDO COM A EQUAÇÃO UNIVERSAL DOS GASES PODEMOS ESCREVER: PV 1 atmX 22,4L ______________ _____ R n = 273OK T PV = n RT EQUAÇÃO DE CLAPEYRON n = Massa do gás / Peso molecular P = 760 mmHg R = 62,3 mmHg/L/Ko P = 1 atm R = 0,082 atm/L/KO
EXERCÍCIO: Quanto 1 Kg de N2O produzirá de N2O gasoso, ao nível do mar e a uma temperatura de 20oC? PM do N2O = 44g n T = 20OC + 273 = 293Ok =1000g/44g = 22,7g n PV = RT 22,7 X 62,3 X 293 _____________________ V = 760 V = 545 L
EXERCÍCIO QUANTO PRODUZIRÁ DE VAPOR, 1 mL DE HALOTANO, A 200 C AO NÍVEL DO MAR? Dens = 1,86 PM = 197 EQUAÇÃO DE CLAPEYRON PV = nRT CÁLCULO DA MASSA: D = M / V M = D.V 1,86X1 = 1,86g CALCULAR NÚMERO DE MOLES: n = M / PM 1,86/197 = 0,0094 CALCULAR O VOLUME GASOSO: PV = nRT V = nRT / P V= 0,0094X62,3X293 / 760 = 0,225 Litros = 225 mL
PRODUÇÃO DE VAPOR AO NÍVEL DO MAR E 200C
VAPORIZAÇÃO LÍQUIDOGASOSO TEMPERATURA DE SATURAÇÃO DE VAPOR QUANDO O NO DE MOLÉCULAS QUE EVAPORAM = NO DE MOLÉCULAS DO VAPOR QUE ENTRAM NO LÍQUIDO PONTO DE EBULIÇÃO TEMPERATURA NA QUAL A PRESSÃO DE VAPOR = PRESSÃO ATMOSFÉRICA
VAPORIZAÇÃO CALORIA É A UNIDADE DE CALOR E REPRESENTA A QUANTIDADE DE CALOR NECESSÁRIA PARA ELEVAR A TEMPERATURA DE 1g DEH2O EM 1O C CALOR LATENTE DE EVAPORAÇÃO NO DE CALORIAS NECESSÁRIAS PARA TRANSFORMAR 1g DE LÍQUIDO EM VAPOR, SEM MODIFICAR SUA TEMPERATURA CALOR ESPECÍFICO QUANTIDADE DE CAL NECESSÁRIA PARA ELEVAR A TEMPERATURA DE 1g DE UMA SUBSTÂNCIA EM 1OC DIFERENÇA ENTRE CALOR E TEMPERATURA CALOR É UMA FORMA DE ENERGIA. TEMPERATURA É O ESTADO TÉRMICO DE UMA SUBSTÂNCIA
VAPORIZAÇÃO PRESSÃO DE VAPOR CURVAS DE PRESSÃO DE VAPOR TEMPERATURA CRÍTICA DIFERENÇA ENTRE GÁS E VAPOR
CURVAS DE PRESSÃO DE VAPOR • • X • ISOFLURANE SEVOFLURANE
TEMPERATURA CRÍTICA DIFERENÇA ENTRE GÁS E VAPOR T0
OXIGÊNIO COMPRIMIDO EM CILINDRO W MUSHIN 1987
CENTRAL HOSPITALAR DE OXIGÊNIO S McPHERSON 1977
ÓXIDO NITROSO COMPRIMIDO EM CILINDRO W MUSHIN 1987
VAPORIZAÇÃO FATORES QUE INFLUEM NA VAPORIZAÇÃO NATUREZA DO LÍQUIDO TEMPERATURA CALOR LATENTE DE VAPORIZAÇÃO FLUXOS DE GASES CAPACIDADE DE CONDUÇÃO DE CALOR DO RECIPIENTE SUPERFÍCIE DE CONTATO MECHAS DE PANO PAREDES INTERNAS DO VAPORIZADOR COM FELTRO BORBULHAMENTO TEMPO DE CONTATO LÍQUIDO/GÁS
MÉTODOS USADOS PARA AUMENTAR O GRAU DE VAPORIZAÇÃO ANAESTHETIC EQUIPAMENT - CS WARD 1975
VAPORIZADORES MÉTODOS DE VAPORIZAÇÃO CARACTERÍSTICAS ESTRUTURAIS EFEITO BOMBA VAPORIZADORES CALIBRADOS
VAPORIZADORES MÉTODOS DE VAPORIZAÇÃO INALADORES VAP DRAW OVER GOTEJAMENTO FLUXO CONTÍNUO DE GASES VAP PLENNUM
INALADOR DE ÉTER DE JOHN SNOW (1847) ENTRADA DE AR VÁLVULA EXPIRATÓRIA
MÉTODO DE GOTEJAMENTO MÁSCARA DE SCHIMMELBUSCH
CARACTERÍSTICAS ESTRUTURAIS DOS VAPORIZADORES PLENNUM TIPO 1 TIPO 2 TIPO 1 TIPO 3 TIPO 4 SCHREIBER 1972
EFEITO BOMBA VAPORIZADOR NÃO COMPENSADO PARA PRESSÃO P SCHREIBER 1972
EFEITO BOMBA VAPORIZADOR COMPENSADO PARA PRESSÃO
MATERIAL CALOR ESPECÍFICO CONDUTIVIDADE TÉRMICA COBRE 0,1 0,92 ALUMÍNIO 0,2 0,50 VIDRO 0,16 0,0025 AÇO 0,107 0,115 LATÃO 0,091 0,26 MATERIAIS USADOS NA FABRICAÇÃO DOS VAPORIZADORES
VAPORIZAÇÃO - VAPORIZADORES CONCENTRAÇÃO: CO CENTRAÇÃO É A QUANTIDADE DE VAPOR NA MISTURA E PODE SER EXPRESSA: PRESSÃO PARCIAL VOLUMES % mg/L
VAPORIZAÇÃO - VAPORIZADORES CONCENTRAÇÃO EXPRESSA EM PRESSÃO PARCIAL EXERCÍCIO QUAL É A PRESSÃO PARCIAL DO HALOTANO A 2% AO NIVEL DO MAR? 100 2 760 X LEI DE DALTON X = 15,2 mmHg
VAPORIZAÇÃO - VAPORIZADORES CÁLCULO DO CONSUMO DE ANESTÉSICO LÍQUIDO (mL / hora) A PARTIR DE DETERMINADA CONCENTRAÇÃO (V%) E DETERMINADO FLUXO L/min) FLUXO . C% X ml DE VAPOR / MINUTO 1 HORA = X . 60 = Y mL VAPOR 1mL DE ANESTÉSICO = Z mL de VAPOR 1 mL de ANESTÉSICO Z mL de VAPOR T mL de ANESTÉSICO Y mL de VA
PRODUÇÃO DE VAPOR AO NÍVEL DO MAR E 200C
EXERCÍCIO: CÁLCULO DO CONSUMO DE SEVOFLURANO (mL / hora) A PARTIR DE DETERMINADA CONCENTRAÇÃO (V%) E DETERMINADO FLUXO L/min) SEVOFLURANO A 1,5% COM FLUXO DE 2 L / min 1,5% . 2000 mL/min = 30 mL de VAPOR/min = 1800mL VAPOR / h 1 mL de SEVOFLURANO 181 mL DE VAPOR Logo: 1 mL de SEVOFLURANO 181 mL DE VAPOR X mL de SEVOFLURANO 1800 mL VAPOR / h X = 9,94 mL de SEVOFLORANO
CONCENTRAÇÃO EM VOLUME % CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO A PARTIR DE UM DETERMINADO VOLUME DO ANESTÉSICO CONSUMIDO, EM DETERMINADO TEMPO 1º OBJETIVO:: CALCULAR, A PARTIR DO VOLUME CONSUMIDO, A MASSA DO AGENTE INALATÓRIO MASSA = DENSIDADE X VOLUME 2º OBJETIVO: CALCULAR, A PARTIR DA MASSA O NÚMERO DE MOLES (n) n = MASSA / PESO MOLECULAR 3º OBJETIVO: CALCULAR O VOLUME GASOSO DO AGENTE ANESTÉSICO EQUAÇÃO DE CLAPEYRON PV = nRT V = X litros 4º OBJETIVO: CALCULAR A CONCENTRAÇÃO A PARTIR DO VOLUME TOTAL VOLUME TOTAL = VOL O2 + VOL GASOSO VOLUME TOTAL VOLUME GASOSO 100 Y VOL GASOSO X 100 _________________________ Y = VOL TOTAL
EXERCICIO: O CONSUMO DE HALOTANO EM 10 min FOI DE 3 mL NUM FLUXO DE 3L/min. QUAL SUA CONCENTRAÇÃO, SABENDO-SE: T = 200C Pb = 760 mmHg PM = 197 Dens = 1,86 1º OBJETIVO:MASSA = DENSIDADE X VOLUME = 1,86 x 3 = 5,58 2º OBJETIVO: n = MASSA / PESO MOLECULAR n = 5,58/197 = 0,028 3º OBJETIVO: CALCULAR O VOLUME GASOSO DO AGENTE ANESTÉSICO EQ. DE CLAPEYRON PV = nRT V = 0,672 L 4º OBJETIVO: CALCULAR A CONCENTRAÇÃO A PARTIR DO VOLUME TOTAL VOLUME TOTAL = VOL O2 + VOL GASOSO 672 mL VOLUME TOTAL (30672 mL) VOLUME GASOSO (672 mL) 100 Y 672 mL X 100 _____________________ Y = 2,19% 30672