1 / 43

KÜKÜRT

KÜKÜRT. Kükürt yerde çok yayılmış elementlerdendir(%0,03). Tabiatta dört izotop şeklinde bulunur: 32 S (%95,084), 33 S (%0,74), 34 S (%4,16), 36 S (%0,016)’dır. Suni olarak sentezlenen β-radyoaktif izotopları ise: 31 S , 37 S’dir.

erasto
Download Presentation

KÜKÜRT

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KÜKÜRT

  2. Kükürt yerde çok yayılmış elementlerdendir(%0,03). • Tabiatta dört izotop şeklinde bulunur: 32S (%95,084), 33S (%0,74), 34S (%4,16), 36S (%0,016)’dır. Suni olarak sentezlenen β-radyoaktif izotopları ise: 31S , 37S’dir.

  3. Kükürt tabiatta karakteristik yükseltgenme basamağına uygun olarak sülfürler ( ZnS-sfalerit, HgS-kinovar, PbS-galenit, Cu2S-khalkozin, FeS2 -pirit, CuFeS2-khalkopirit vs.) ve sülfatlar (Na2SO4.10H2O- mirabilit, Na2SO4-tenardit, CaSO4.2H2O-gibs, BaSO4 vs.) şeklinde , hem de serbest şekilde bulunur.

  4. ZnS-sfalerit

  5. HgS-kinovar

  6. PbS-galenit

  7. CuFeS2-khalkopirit

  8. CaSO4.2H2O-gibs

  9. FeS2 -pirit

  10. Cu2S-khalkozin

  11. Eldesi • Serbest bulunan kükürdü kum kil ve kireç taşı gibi kayalardan ayırmak için özel otoklavlarda eritiyorlar. Otoklava 6 atm basınç altında 140-150 oC ye kadar ısıtılmış su buharı verildiğinde kükürt eriyerek otoklavın alt kısmına toplanır. • Pirit 600 oC ta özel fırınlarda havasız ortamda ısıtıldığında serbest kükürt ayrılır: FeS2 = FeS + S

  12. Eldesi • Sanayide H2S den elde edilir. H2S ve O2 karışımı 500 oC de katalizör üzerinden geçirilir: 2H2S + 3O2 = 3S + 2H2O SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO2 + 2C = S + 2CO

  13. Sülfatlardan kükürdün eldesi aşağıdaki tepkimelere esaslanıyor: I 4C + CaS04 = CaS + 4CO II CaS + CO2 + H20 = H2S + CaCO3 III 2H2S + O2 = 2S + 2H2O

  14. Kullanım Alanları • Ziraatta • Siyah barut üretiminde • Sülfürük asit üretiminde • Lastik üretiminde • İlaç üretiminde

  15. Özellikleri • Sarı renkli krıstalik madde • Suda çözünmez • Karbon disülfidde çözünür • Isı ve elektirik iletkenliği kötüdür.

  16. Üç allotropik modifikasyonu vardır: • Rombik(α-S),Prizmatik(β-S) ve Amorf Rombik Prizmatik

  17. H2 + S = H2S FeS + 2HCl = FeCI2 + H2S

  18. H2S = H+ + HS- K1 = 6.10-8 HS- = H+ + S-2 K2 = 1.10-14 3H2S + 2HN03 = 3S + 2NO + 4H2O H2S + Br2 = S + 2HBr 2H2S + 3O2= 2SO2 + 2H2O H2S + 4Cl2 + 4H20 = H2SO4 + 8HCl

  19. Fe + S = FeS CuS04 + H2S = CuS + H2S04 ZnS04 + Na2S = ZnS + Na2S04 BaS04 + 4C = BaS + 4CO

  20. SiS2 + 3H20 = H2Si03 + 2H2S AI2S3 + 6H20 = 2AI(OH)3 + 3H2S Na2S + CS2 = Na2CS3

  21. K2S + (x - 1) S = K2Sx Na2Sx + 2HCl =H2SX + 2NaCl Na2 [S2] -2 + SnS = SnS2 + Na2S 4 Fe[S2] + 11O2 = 2 Fe203 + 8S02 Na2[S2] = Na2S + S

  22. S2Cl2 + 2H20 = H2S + S02 + 2HCl 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H20

  23. Mg + SOCl2 = SO + MgCl2 2Ag + SOCl2 = SO + 2AgCI SnCl2 + SOCl2 = SO + SnCl4 3SO + SO = S + S02 3S0 + H20 = H2S + 2S02

  24. SO + 2KOH = K2S02 + H20 S + O2 = S02 2ZnS + 3O2 = 2S02 + 2ZnO 4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8S02

  25. 2NaHSO3 + H2S04 = 2S02 + Na2S04 + 2H20 Na2SO3 + H2S04 = S02 + Na2S04 + H20 S + 2H2S04 = 3S02 + 2H20 Cu + 2H2S04 = S02 + CuS04 +2H20

  26. S02 + H20 <==> H2SO3 <==> H++HSO3- <==> 2H+ + S03-2 NaOH + S02 = NaHS03 2NaOH + S02 = Na2S03 + H20 CaO + S02 = CaSO3 4Na2S03 = Na2S + 3Na2S04

  27. S02 + Pb02 = PbS04 S02 + 2HN03 = H2S04 + 2N02 S02 + 2FeCI3 +2H2O = 2H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl H2S03 + Cl2 + H20 = H2S04 + 2HCl 2H2S03 + 2H2S = 3S + 3H20 SO2 + 2H2S = 3S + 2H20 S02 + 2Cu2Cl2 + 4HCl = S + 4CuCI2 + 2H20 S02 + 2CO = S + 2CO2

  28. Na2S03 + S = Na2S203 2Na2S2 + 302 = 2Na2S203 Na2S203 + 4Cl2+ 5H20 = 2H2S04 + 6HCl + 2NaCl AgBr + 2Na2S203 = Na3[Ag(S203)2] + NaBr

  29. KCN + Na2S2O3 = KCNS + Na2SO3

  30. S02 + N02 + H20 = H2S04 +NO 2H2S04 + NO + N02 = 2S02 (OH)(ONO) + H20

  31. 2KHSO4 = K2S207 + H20 K2S207 = K2S04 + S03 H2S207 + HCl = CIS020H + H2S04

  32. H2S04.S03 + NaCl = HOS02Cl + NaHS04 H2S04 + PCI5 = HOS02Cl + POCl3 + HCl HOS02Cl + H20 = H2S04 + HCl

  33. KHSO4 <==>K+ + HSO4- Katot Anot 2H20 + 2e-= H2 + 20H- 2HS04- - 2e-= H2S208 2K+ + 20H- = 2KOH

  34. C12H22011 + H2S04 = 12C + H2S04 + 11H20 SO2 + PCl5 = SOCl2 + POCl3 SO3 + SCl2 = SOCl2 + SO2 SO2 + Cl2 = SO2Cl2

  35. SOCl2 + 2H2O = H2SO3 + 2HCl SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

  36. DÜŞDÜ Çarşamba günündə, çеşme başında, Gözüm bir alagöz hanıma düşdü. Atdı müjgan okun, kеçdi sinemden, Cadu gamzeleri qanıma düşdü. İşaret еyledim, derdimi bildi, Gördüm hem gözeldi, hem ehli-dildi. Başını buladı, gözünden güldü, Gülende qadası canıma düşdü. Aliasgərəm, her еlmden halıyam, Dеdim: sen tebibsen, men yaralıyam, Dеdi: nişanlıyam, özge malıyam, Sındı kol-kanadım, yanıma düşdü. Aşık Aliasger

More Related