Карбоновые кислоты и их производные Ч.I

1. Карбоновые кислоты и их производные Ч.I

2. Лекция №8 • Классификация карбоновых кислот • Номенклатура карбоновых кислот и их производных по ОН-группе 3. Физические свойства карбоновых кислот. Образование водородных связей 4. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда 5. Методы синтеза карбоновых кислот

3. 1. Классификация карбоновых кислот Карбоксильная группа Карбоновая кислота 1. По количеству карбоксильных групп одноосновные двухосновные (дикарбоновые) 2. По строению углеводородного радикала алифатические ароматические

4. 2. Номенклатура

5. 2. Номенклатура Производные карбоновых кислот по ОН-группе

6. 3. Физические свойства карбоновых кислот. Образование водородных связей.

7. 4. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923) • Кислота – донор протона, снование - акцептор протона; • кислоты и основания существуют только как сопряженные пары; • протон не существует в растворе в свободном виде, • в воде протон образует катион оксония. Йоханнес-Николаус Брёнстед 22.02.1879 - 17.12.1947 Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka) Ka=[A-] [H3O+]/[AH] pKa=-lgKa Для оценки величин Kaудобно использовать показатель кислотности

8. Сила кислоты определяется устойчивостью (стабильностью) ее сопряженного основания В общем, кислота X-H сильнее кислоты Y-H по той причине, что сопряженное основание (анион) X- стабильней аниона Y- СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые кислоты) Увеличение кислотности Увеличение стабильности аниона (сопряженного основания)

9. 5. Методы синтеза карбоновых кислот Это мы уже знаем!

10. Методы синтеза карбоновых кислот 8. Малоновый синтез