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物质的分类

① 纯盐酸. ② 硫酸. ③ 淀粉. ④ 聚乙烯. ⑤ 铝热剂. ⑥ 绿矾. ⑦ 汽油. ⑧ 液氯. ⑨ 水玻璃. ⑩ 冰醋酸. 物质的分类. 混合物. 没有固定的组成 , 没有固定的熔沸点. 物质. 纯净物. 下列物质 , 哪些属于纯净物 ( ), 哪些属于混合物 ( ). √. √. √. √. √.

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物质的分类

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Presentation Transcript

  1. ①纯盐酸 ②硫酸 ③淀粉 ④聚乙烯 ⑤铝热剂 ⑥绿矾 ⑦汽油 ⑧液氯 ⑨水玻璃 ⑩冰醋酸 物质的分类 混合物 没有固定的组成,没有固定的熔沸点 物质 纯净物 下列物质,哪些属于纯净物( ),哪些属于混合物( ) √ √ √ √ √ 胶体、油脂、过磷酸钙（普钙）、重过磷酸钙（重钙）、福尔马林、集气瓶中的NO2、分子式为C4H10的物质、分子式为C3H8的物质、明矾、胆矾+硫酸铜粉末、受潮的NaOH、氧气+臭氧、FeCl2+FeCl3、H2O+D2O+T2O…… √ √

  2. 正确答案：B 只含有一种元素的物质不可能是 A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质 下列物质肯定为纯净物的是 A．是由一种元素组成的物质 B．是由一种原子组成的物质 C．是由一种分子组成的物质 D．是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 正确答案：C 如何证明某化合物是纯净物还是混合物? 用测定该物质的熔点或沸点的方法

  3. 物质的分类 混合物 没有固定的组成,没有固定的熔沸点 根据物理性质不同 金属单质 物质 单质 非金属单质 (包括惰性气体) 纯净物 离子化合物、共价化合物 化合物 电解质、非电解质 无机物、有机物 无机物: 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 HCl、HD分别是单质还是化合物？

  4. 酸 除水外 溶于水电离出阳离子全为H+的化合物 按有无氧：含氧酸、无氧酸 按电离能力：强酸、中强酸、弱酸 酸 按沸点高低：高沸点酸、低沸点酸 按氧化能力：氧化性酸、非氧化性酸 按电离出H+的多少：一元、二元、多元酸

  5. 已知亚磷酸的化学式为H3PO3、结构式如图所示，则H3PO3为 元酸，Na2HPO3为盐。 判断含氧酸为几元酸的方法: (1)根据与碱反应生成盐的种类来判断 (2)根据弱酸发生几级电离来判断 (3)从结构中看羟基的数目(活泼H原子的数目) Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,当Al(OH)3与碱反应时,表现为酸, 判断Al(OH)3是__________元酸. 1 已知次磷酸(H3PO2)的结构为 ,则次磷酸与氢氧化钠反应可生成________种盐. 1

  6. 碱 除水外溶于水电离出的阴离子全为OH-的化合物 按溶解性：可溶性、微溶性、难溶性碱 碱 按电离能力：强碱、中强碱、弱碱 一元碱、二元碱和多元碱

  7. 盐 由阳离子和酸根离子组成的化合物 正盐：Na2CO3、CH3COONa等 酸式盐：NaHS、NaHCO3等 盐 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等 复盐：KAl(SO4)2、KCl·MgCl2·6H2O等 络盐：Ag(NH3)2Cl、Fe(SCN)2Cl、Na3AlF6等

  8. 判断下列说法是否正确 • 1、Mg3N2、CaC2属于盐 • 2、所有的盐都可以通过酸碱中和反应制得 • 3、几乎所有的盐都是离子化合物 • 4、几乎所有的盐都是强电解质 √ √

  9. 氧化物 酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O等 两性氧化物 ：Al2O3等 不成盐氧化物：CO、NO、N2O等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等 氧化物

  10. 下列关于氧化物的叙述正确的是： 1、酸性氧化物都是非金属氧化物 2、酸性氧化物都不和酸反应 3、不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应 4、SiO2与NaOH和HF都反应，所以SiO2是两性氧化物 5、NO2能与水反应生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐 6、金属氧化物都是碱性氧化物 7、酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物 × × × × × × ×

  11. 8、碱性氧化物都是金属氧化物 9、非金属氧化物都是酸性氧化物 √ × 10、含氧元素的化合物必定是氧化物 11、物质与氧气反应的生成物必定是氧化物 12、水也是氧化物，且是含氧量最高的氧化物 × × × × 13、酸/碱性氧化物都能和水反应生成酸/碱 14、酸/碱性氧化物都能和碱/酸反应生成盐和水 √

  12. Fe3O4可写成FeO ·Fe2O3,若看成一种盐又可写成Fe(FeO2)2,根据化合价和这种书写方法,若将Pb3O4用上述氧化物形式表示,其化学式可写成____________,看成盐时可写成__________.等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下与浓盐酸反应时,所消耗盐酸的物质的量相等,不同的是,高价的铅能将浓盐酸氧化而放出氯气,写出Fe3O4 、Pb3O4分别与浓盐酸反应的化学方程式__________________________________, ___________________________________. 2PbO ·PbO2 Pb2PbO4 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O

  13. 氢化物 非金属氢化物：HF、H2O、NH3、CH4… 氢 化 物 金属氢化物：NaH、KH、CaH2 …

  14. 1、非金属氢化物固态时的晶体类型是，常温时一般呈态；金属氢化物的晶体类型是，常温下一般呈态。1、非金属氢化物固态时的晶体类型是，常温时一般呈态；金属氢化物的晶体类型是，常温下一般呈态。 • 2、气态氢化物中，H的化合价一般为价，固态氢化物中H的化合价为价，有很强的性。 • 3、写出NaH分别与水、NH4Cl溶液、稀盐酸反应的化学方程式； ，上述反应中最剧烈的是。 • 4、NaBH4被称作“万能还原剂”，其中B、H元素的化合价分别为、价，其还原性是由元素表现出来的。

  15. 离子化合物和共价化合物 • 离子化合物：含有离子键的化合物 • 共价化合物：只含有共价键的化合物 • 思考：判断下列说法是否正确： • （1）离子化合物中可能含有共价键 • （2）共价化合物中可能含有离子键

  16. 电解质和非电解质 • 思考：判断下列说法是否正确： • （1）酸、碱、盐都是电解质 • （2）离子化合物都是电解质 • （3）共价化合物在融化状态下都不能导电，所以都是非电解质 • （4）NH3、SO2的水溶液都能导电，所以都是电解质 • （5）Cl2的水溶液虽然可以导电，但导电的离子不是它本身电离出来的，所以Cl2是非电解质

  17. 金属氢化物 NaH、CaH2 氢化物 非金属氢化物 HCl、H2O、NH3、CH4 酸性氧化物 (酸酐) CO2、SO3、N2O5、Cl2O7 碱性氧化物 Na2O、CuO、Fe2O3、CaO 氧化物 两性氧化物 Al2O3 特殊氧化物 Na2O2、H2O2、Fe3O4、Pb3O4 氧化性酸和非氧化性酸 HNO3、浓H2SO4、HClO 无 机 物 酸 强酸和弱酸、 含氧酸和无氧酸、 挥发性酸和难挥发性酸 一元酸、二元酸和多元酸 可溶性碱和难溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 碱 一元碱、二元碱和多元碱 正盐 酸式盐 NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4 碱式盐 Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3 盐 复盐 KAl(SO4)2· 12H2O、KCl· MgCl2· 6H2O (NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O 络盐(络合物) K3[Fe(SCN)6] 、[Ag(NH3)2] Cl

  18. 金属氢化物 NaH、CaH2 氢化物 非金属氢化物 HCl、H2O、NH3、CH4 酸性氧化物 (酸酐) CO2、SO3、N2O5、Cl2O7 碱性氧化物 Na2O、CuO、Fe2O3、CaO 氧化物 两性氧化物 Al2O3 特殊氧化物 Na2O2、H2O2、Fe3O4、Pb3O4 氧化性酸和非氧化性酸 HNO3、浓H2SO4、HClO 无 机 物 酸 强酸和弱酸、 含氧酸和无氧酸、 挥发性酸和难挥发性酸 一元酸、二元酸和多元酸 可溶性碱和难溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 碱 一元碱、二元碱和多元碱 正盐 NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4 酸式盐 碱式盐 Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3 盐 复盐 KAl(SO4)2· 12H2O、KCl· MgCl2· 6H2O 混盐 CaOCl2 (NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O 络盐(络合物) K3[Fe(SCN)6] 、[Ag(NH3)2] Cl

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