ボルタ電池（－）Ｚｎ｜Ｈ２ＳＯ４ａｑ｜Ｃｕ（＋）

ボルタ電池（－）Ｚｎ｜Ｈ２ＳＯ４ａｑ｜Ｃｕ（＋）ボルタ電池（－）Ｚｎ｜Ｈ２ＳＯ４ａｑ｜Ｃｕ（＋）［負極：酸化反応］Ｚｎ→Ｚｎ２＋＋２ｅ－［正極：還元反応］２Ｈ＋＋２ｅ－→Ｈ２分極：水素が発生し、電流の流れを妨げ、電圧が降下する。分極を防ぐために加えられる酸化剤を減極剤といいます。減極剤には、過酸化水素Ｈ2Ｏ2や二クロム酸カリウムＫ2Ｃｒ2Ｏ7が、よく用いられます。減極剤を加えると、発生した水素が水になり分極は抑えられます。

ダニエル電池（－）Ｚｎ｜ＺｎＳＯ４ａｑ｜ＣｕＳＯ４ａｑ｜Ｃｕ（＋）ダニエル電池（－）Ｚｎ｜ＺｎＳＯ４ａｑ｜ＣｕＳＯ４ａｑ｜Ｃｕ（＋）［負極：酸化反応］亜鉛板は溶けて、Ｚｎ２＋に　Ｚｎ→Ｚｎ２＋＋２ｅ－［正極：還元反応］銅板にＣｕが析出Ｃｕ２＋＋２ｅ－→Ｃｕ

鉛蓄電池（－）Ｐｂ｜Ｈ２ＳＯ４ａｑ｜ＰｂＯ２（＋）鉛蓄電池（－）Ｐｂ｜Ｈ２ＳＯ４ａｑ｜ＰｂＯ２（＋）［負極：酸化反応］Ｐｂ＋ＳＯ４２－ →ＰｂＳＯ４＋２ｅ－［正極：還元反応］ＰｂＯ２＋４Ｈ＋＋ＳＯ４２－＋２ｅ－　　　　　　→ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ全体の反応をまとめると、Ｐｂ＋ＰｂＯ２＋２Ｈ２ＳＯ４ →２ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＊　→は放電、←は充電＊鉛蓄電池のように、充電によって繰り返し使える電池を二次電池という

マンガン乾電池 （－）Ｚｎ｜ＺｎＣｌ２ａｑ，ＮＨ４Ｃｌａｑ｜ＭｎＯ２（＋）正極に炭素棒があり、外側を負極の亜鉛缶がおおっている。正極と負極を絶縁フィルムで仕切り、中に酸化マンガンや塩化アンモニウムがのり状になっています。マンガン乾電池の反応（負極の反応）［負極：酸化反応］Ｚｎ→Ｚｎ２＋＋２ｅ－［正極は省略］

マンガン乾電池・アルカリマンガン乾電池 • （１）マンガン乾電池 • （－）Ｚｎ｜ＺｎＣｌ２ａｑ，ＮＨ４Ｃｌａｑ｜ＭｎＯ２（＋） • 負極：亜鉛容器、正極：炭素棒 • 正極活性物質：酸化マンガン（Ⅳ）ＭｎＯ２ • 電解液：塩化アンモニウム・塩化亜鉛 • （２）アルカリマンガン乾電池 • （－）Ｚｎ｜ＫＯＨａｑ｜ＭｎＯ２（＋） • ペースト状の電解液に多量の亜鉛粉末を充填している。 • 電気抵抗が少なく、マンガン乾電池より放電容量も大きく、 • 大電流を長時間安定に取り出せる。

燃料電池（リン酸型） リン酸型の水素－酸素燃料電池（－）Ｈ２｜Ｈ３ＰＯ４ａｑ｜Ｏ２（＋）負極：酸化反応Ｈ２→２Ｈ＋＋２ｅ－正極：還元反応Ｏ２＋４Ｈ＋＋ 4ｅ－　　　　　→２Ｈ２Ｏリン酸型の水素－酸素燃料電池では、水素が負極で水素イオンＨ＋となる。電解液中を水素イオンＨ＋が移動して、正極で酸素と反応して水になる。

ボルタ電池 （－）Ｚｎ｜Ｈ ２ ＳＯ ４ ａｑ｜Ｃｕ（＋）