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试题分析. 选择题 1-4. 任岩松中学 张存琴. 1. 下列说法正确的是： A. 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中 B. 溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇，属萃取法，水作为萃取剂。 C. 实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤 D. 在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加 2mL 的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出. B. [ 知识整合一 ] 关于洗涤的几种特殊情况.
E N D
试题分析 选择题1-4 任岩松中学 张存琴
1.下列说法正确的是： A.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中 B.溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇，属萃取法，水作为萃取剂。 C.实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤 D.在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出 B
[知识整合一]关于洗涤的几种特殊情况 [案例分析1]《实验化学》P93“阿司匹林的制备”：将水杨酸、乙酸酐、浓硫酸的混合物水浴共热5—10分钟后，冷却即得乙酰水杨酸晶体，减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直到所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时，用少量冷水洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。 滤液淋洗——转移晶体 减少晶体溶解 冷水洗涤——除去晶体表面杂质； 酒精洗涤——除去晶体表面杂质； 得到较干燥的沉淀。
[知识整合二]关于过滤的几种特殊情况 [案例分析2]《实验化学》P15“硝酸钾晶体的制备”。将20gNaNO3和17gKCl放入100mL小烧杯中，加水35mL。加热、搅拌、浓缩，氯化钠晶体逐渐析出。当溶液体积减小到原来一半时，迅速趁热过滤。待滤液冷却至室温，进行减压过滤得到较干燥的硝酸钾产品 趁热过滤——防止降温时溶质结晶而析出。 减压过滤——加快过滤速度；得到较干燥晶体。
2.下列各项中理由、结论及因果关系均正确的是：2.下列各项中理由、结论及因果关系均正确的是： A.将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO－+CO2+H2O===HCO3－+HClO，可得出电离平衡常数K1(H2CO3)﹥K(HClO)﹥K2(H2CO3) B.工业生产中可以通过反应：Na+KCl NaCl+K制得钾单质,从上述反应原理可以得出钠的还原性强于钾 C.氯化钡溶液中通入二氧化碳未能看到白色沉淀，所以元素的非金属性氯大于碳 D.苯的1H核磁共振谱图如右图所示， 因此苯分子并不存在独立的碳碳单键 和碳碳双键 A [跟进练习] 已知HX，HY为两种一元弱酸，K1（H2CO3）>K(HX)>K2(H2CO3)>K(HY)。若将少量CO2气体分别通入NaX和NaY溶液中，则发生反应的离子方程式为： X- + CO2 +H2O=HX + HCO3- 2Y- +CO2+H2O=2HY + CO3 2-
[变式]下列说法正确的是 A.等浓度NaCN、NaHCO3的混合液中，c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-) B.足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL•s-1 C.常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液 中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与 pH 的关系如图所示，pH=5. 5 时： c(CH3COOH) > c(CH3COO－) >c(H＋)>c(OH－) D.一定温度下，某密闭容器发生如下反应：CaCO3 (s) CO2(g)+CaO(s)，达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO2的物质的量浓度不变 D
4.某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：4.某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
