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物质的量

物质的量. 书生中学 罗浙徽. 点燃 反应 C + O 2 === CO 2 所表达的意义 ?. 从微观上 看 : 一个碳原子 和 一个氧分子 生成 一个二氧化碳分子. 从宏观上看 ： 12 g 单质碳 和 32 g 氧气反应 生成 44 g 二氧化碳. （ 1 ）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，行吗？ （ 2 ）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？ （ 3 ）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？. “ 物质的量”是怎样的一个物理量 ?. 物 理 量 单 位 符 号

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物质的量

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  1. 物质的量 书生中学 罗浙徽

  2. 点燃 反应 C + O2 === CO2所表达的意义? 从微观上 看: 一个碳原子和 一个氧分子生成一个二氧化碳分子 从宏观上看： 12 g单质碳和32 g氧气反应生成44 g二氧化碳 （1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，行吗？ （2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？ （3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？

  3. “物质的量”是怎样的一个物理量? 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol

  4. “物质的量”也是基本物理量,其单位是“摩尔”。“物质的量”也是基本物理量,其单位是“摩尔”。 “摩尔”这一单位是怎么规定的呢？ 科学上是用12g12C所含有的碳原子数作为一个集体（或者说是一个基准）来度量物质的量。这个集体（或基准）即是“摩尔”，即相当于“一堆”的意思。

  5. 12g12C含有的碳原子数是多少呢？ 大约是6.02x1023, 被称作阿伏加德罗常数。 6.02x1023与阿伏加德罗常数的关系 相当于 3.14与∏的关系

  6. 阿伏加德罗常数(NA)是多么大的一个数呢? 可吃14万年 6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤, 10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个,日夜不停,需要3万多年才能数清. 可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用于宏观物体。

  7. C ：1个原子的质量 12 NA个原子的质量 1摩尔 12g O： 1个 原子的质量 16 NA个原子的质量 1摩尔 16g 为什么用12g12c所含的碳原子数作基准，而不是其他呢？ 试推： 1 moI Fe 、1 moI H2SO4、1 Na+ 的质量。 由此，物质的量、物质的质量、微粒数就联系起来了 ÷NA N n m ×NA

  8. 小结 1、物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 2、摩尔：物质的量的单位。 3、阿伏加德罗常数：1摩尔微粒的数目。 阿伏加德罗常数 6.02X1023 个数： 微粒 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核 对象： 物质的量 1摩尔质量: 数值上与式量相等 质量 概念 单位 摩尔质量:

  9. 课堂练习 1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol 氧 （2）0.25 mol CO2。 （3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）1 mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。 （5）0.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。

  10. 答案 　　（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1 mol O，1 mol O2，都是正确 的。 因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种 类用化学式表示。　　（2）正确。　　（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者 混为一谈。　　（4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。　　（5）错误。0.5 mol H2含有0.5×2＝1 molH原子， 6.02×1023×1＝6.02×1023个。　　（6）正确。3 mol NH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9 mol H原子。

  11. 课堂练习 2.填空 （1）1 mol O中约含有个O； （2）3 mol H2SO4中约含有个H2SO4， 可电离出mol H＋ （3）4 mol O2含有mol O原子， （4）10 mol Na+中约含有个Na＋

  12. 答案 （1）6.02×1023 （2）3×6.02×1023，6 mol  （3） 8 mol， （4）10×6.02×1023 （5）2 mol

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