1 / 16

CHUYEÂN ÑEÀ ÑIEÄN HOÙA HOÏC

CHUYEÂN ÑEÀ ÑIEÄN HOÙA HOÏC. I.PHAÛN ÖÙNG OXI HOÙA - KHÖÛ. Laø phaûn öùng coù söï thay ñoåi soá oxi hoùa cuûa caùc nguyeân toá  Coù söï trao ñoåi e. Goàm hai quaù trình: Chaát khöû 1 oxihoùa 1 Chaát oxihoùa 2 khöû 2. - e -.  QT oxi hoùa  QT khöû. + e -.

garin
Download Presentation

CHUYEÂN ÑEÀ ÑIEÄN HOÙA HOÏC

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. CHUYEÂN ÑEÀ ÑIEÄN HOÙA HOÏC

  2. I.PHAÛN ÖÙNG OXI HOÙA - KHÖÛ Laø phaûn öùng coù söï thay ñoåi soá oxi hoùa cuûa caùc nguyeân toá  Coù söï trao ñoåi e • Goàm hai quaù trình: • Chaát khöû 1 oxihoùa 1 • Chaát oxihoùa 2 khöû 2 - e-  QT oxi hoùa  QT khöû + e- Chaát khöû 1 + chaát oxi hoùa 2  oxi hoùa 1 + chaát khöû 2

  3. 0 +2 +2 0 Ví duï: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Zn0 - 2 e  Zn2+ Cu2+ + 2e  Cu0 Zn daïng khöû / Zn2+ daïng oxi hoùa Cu2+ daïng oxi hoùa/ Cu daïng khöû Vaäy: Zn + Cu2+  Zn2++ Cu Phaûn öùng treân xaây döïng töø 2 caëp oxi hoùa-khöû: Zn2+/Zn vaø Cu2+/Cu  Moãi caëp oxi hoùa khöû coù 1 theá ñieän cöïc ñaëc tröng oxi hoùa /khöû Caân baèng phaûn öùng oxi hoùa khöû (xem SGK)

  4. Baøi taäp • Cho caùc phaûn öùng oxi hoùa –khöû, vieát caùc quaù trình khöû vaø oxihoa xaûy ra trong phaûn öùng.cho bieát caùc caëp oxi hoùa khöû töông öùng cuûa phaûn öùng? • Al + CuSO4 Cu + Al2(SO4)3 • KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + H2O • HNO2 + Br2 + H2O  HNO3 + HBr • FeCl3 + KI  FeCl2 + I2 + KCl • Mn + Cl2 + 2NaOH  Mn(OH)2+2NaCl

  5. 3.Theá ñieän cöïc – phöông trình Nernst - Theá ñieän cöïc laø ñaïi löôïng theá hieäu ñaëc tröng cho quaù trình ñieän cöïc hay ñieän cöïc, kyù hieäu laø . Phöông trình Nernst n: soá electron trao ñoåi trong quaù trình ñieän cöïc; [Ox], [Kh]:tích noàng ñoä caùc chaát tham gia daïng oxyhoùa , daïng khöû; F:soá Faraday; R: haèng soá khí ; T: nhieät ñoä tuyeät ñoái. • phuï thuoäc: - baûn chaát ñcöïc - nhieät ñoä - noàng ñoä

  6. Ví duï: Baûng theá ñieän cöïc tieâu chuaån ÔÛ 250C ta coù: ÔÛ ñk chuaån: C caùc chaát = 1   0 Ñoái vôùi ñieän cöïc kim loaïi : Ví duï: Tính  cuûa Fe3+/Fe2+ ôû 250C bieát [Fe3+] =0,5M , [Fe2+] =1M Fe3+ + 1e  Fe2+ 0Fe3+/Fe2+ = + 0,77V = 0,77 + 0,059 lg0,5 (V)

  7. II.PIN ÑIEÄN HOÙA (NGUYEÂN TOÁ GALVANIC) 1.Phaûn öùng oxi hoùa – khöû vaø doøng ñieän a.Phaûn öùng oxi hoùa – khöû xaûy ra trong dung dòch Zn + Cu2+ Cu + Zn2+ , Hoùa naêng  nhieät (Söï trao ñoåi e tröïc tieáp ) b.Khoâng cho chaát oxi hoùa vaø khöû tieáp xuùc tröïc tieáp Zn0 - 2 e  Zn2+ Cu2+ + 2e  Cu0 Zn() (+)Cu Coù söï trao ñoåi e qua daây daãn  doøng ñieän ZnSO4 CuSO4 maøng xoáp

  8. 2.Pin ñieän hoùa (nguyeân toá galvanic) - Goàm 2 ñieän cöïc noái vôùi nhau baèng moät daây daãn kim loaïi. - Ñieän cöïc ñôn giaûn : 1 thanh kim loaïi nhuùng trong dung dòch chaát ñieän li cuûa noù Hoaït ñoäng cuûa nguyeân toá CuZn: Zn () (+) Cu Zn + Cu2+ Cu + Zn2+ , Nguyeân toá CuZn: () Zn  Zn2+ Cu2+ Cu (+) ZnSO4 CuSO4 maøng xoáp

  9.  Coù theå taïo ñöôïc moät pin ñieän hoùa döïa treân moät phaûn öùng oxi hoùa – khöû (treân cô sôû 2 caëp oxihoa/khöû) Kí hieäu pin ñieän hoùa: (-) MI | ddMI || ddMII | MII (+) M: Kim loaïi ddM : dung dòch muoái Caëp oxh/kh 1 Caëp oxh/kh 2 (nhöôøng e) (nhaän e) VD1: Xaùc ñònh pin taïo thaønh töø 2 caëp oxi hoùa /khöû: Pb2+/Pb vaø Ag+/Ag Cho 0(Pb2+/Pb) = - 0,126V ; 0(Ag+/Ag)=+0,799 V (-) Pb | Pb2+ || Ag+|Ag (+) Cöïc aâm: Pb -2e  Pb2+ Cöïc döông: Ag+ + e Ag VD2: Xaùc ñònh pin taïo thaønh töø 2 caëp oxi hoùa /khöû: I2/2I- vaø Fe3+/Fe2+ Cho 0(I2 /I-) = + 0,536V ; 0(Fe3+/Fe2+ )=+0,771V (-)Pt, I2 | I- || Fe3+, Fe2+| Pt (+)

  10. Suaát ñieän ñoäng cuûa pin E (V) Eo = 0(+) - 0 (-) F : haèng soá Faraday : 96484 G : theá ñaúng aùp (J) n: soá electron trao ñoåi E : suaát ñieän ñoäng cuûa pin (V) E = (+) -  (-) G =  n F E Go =  n F Eo =  RTln K VD1: Xaùc ñònh pin taïo thaønh töø 2 caëp oxi hoùa /khöû: Pb2+/Pb vaø Ag+/Ag Cho 0(Pb2+/Pb) = - 0,126V ; 0(Ag+/Ag)=+0,799 V (-) Pb | Pb2+ || Ag+|Ag (+)  E0 = 0,799 – (-0,126) = 0,925V VD2: Xaùc ñònh pin taïo thaønh töø 2 caëp oxi hoùa /khöû: I2/2I- vaø Fe3+/Fe2+ Cho 0(I2 /I-) = + 0,536V ; 0(Fe3+/Fe2+ )=+0,771V (-)Pt, I2 | I- || Fe3+, Fe2+| Pt (+)  E0 = 0,771 – (0, 536) = 0,235V

  11. III.CHIEÀU PHAÛN ÖÙNG OXI HOÙA KHÖÛ  Oxi hoùa 1 : tính oxi hoùa   Khöû 1 : tính khöû  0oxi hoùa 1/khöû 1 LÔÙN 0oxi hoùa 2/khöû 2 NHOÛ  Oxi hoùa 2 : tính oxi hoùa   Khöû 2 : tính khöû  Chieàu phaûn öùng oxi hoùa khöû: Oxi hoùa maïnh + khöû maïnh  oxi hoùa yeáu + khöû yeáu

  12.  Theo quy taéc: Phaûn öùng oxyhoùa-khöû xaûy ra theo chieàu daïng oxyhoùa cuûa quaù trình ñieän cöïc coù  lôùn hônseõ oxyhoùa daïng khöû cuûa quaù trình ñieän cöïc coù  nhoû hôn. • quy taéc : - xeáp hai caëp oxh/khöû theo chieàu taêng daàn - Vieát qui taéc  VD2: Xaùc ñònh pin taïo thaønh töø 2 caëp oxi hoùa /khöû: I2/2I- vaø Fe3+/Fe2+ Cho 0(I2 /I-) = + 0,536V ; 0(Fe3+/Fe2+ )=+0,771V (-)Pt, I2 | I- || Fe3+, Fe2+| Pt (+)  E0 = 0,771 – (0, 536) = 0,235V  I2 Fe3+ 2I- Fe2+ • Phaûn öùng xaûy ra trong pin: Fe3+ + 2I- I2 + Fe2+

  13. Baøi taäp • 1. Tính suaát ñieän ñoäng vaø cho bieát caùc quaù trình ñieän cöïc, phaûn öùng oxy hoaù - khöû xaûy ra trong pin (–) Mg / Mg2+ // Zn2+ / Zn (+) : • . ÔÛ ñieàu kieän chuaån. • . Khi [Mg2+] = 0,1 mol/ lit ; [Zn2+] = 0,01 mol/ lit. • Cho: • 2. Xaùc ñònh cöïc aâm, cöïc döông, vieát kyù hieäu pin, phöông trình phaûn öùng xaûy ra trong pin vaø tính söùc ñieän ñoäng cuûa pin ôû ñieàu kieän chuaån cuûa caùc pin ñieän sau: • a) Mg – Al b) Pb – Cd c) Sn – H2 • d) Ñieän cöïc platin nhuùng trong dung dòch chöùa Sn4+, Sn2+ vaø ñieän cöïc platin nhuùng trong dung dòch chöùa Cr3+ ,Cr2+. • Bieát: ñieän cöïc • 0 (V) : –2,37 –1,66 –0,136 0,15 –0,42 –0,126 –0,41 0,0

  14. . Coù theå oxy hoaù axit HNO2 thaønh HNO3 baèng Br2 vaø I2 ñöôïc khoâng? Thaønh laäp vaø caân baèngphöông trình phaûn öùng oxy hoaù – khöû xaûy ra. • Bieát: 4. Cho 2 heä ñieän hoaù: • 2Br– Br2 + 2e , b) 2Cl– Cl2 + 2e , • Xaùc ñònh phaûn öùng oxy hoaù – khöû xaûy ra khi troän 2 heä ñieän hoaù ñaõ cho ôû ñieàu kieän chuaån vaø tính suaát ñieän ñoäng cuûa pin töông öùng ôû ñieàu kieän naøy. 5. Cho phaûn öùng: Mn + Cl2 + 2NaOH  Mn(OH)2+2NaCl . Hoûi phaûn öùng xaûy ra theo chieàu naøo? Bieát Tính suaát ñieän ñoäng cuûa pin ôû ñkc? Tính G0298cuûa phaûn öùng? 6. Phaûn öùng 5Fe3++Mn2++12H2O ↔5Fe2++MnO4-+8H2O xaûy ra theo chieàu naøo? Bieát 0(Fe3+/Fe2+) = 0,77V ; 0(MnO4-/Mn2+) = 1,491V

  15. IV.SÖÏ ÑIEÄN PHAÂN Söï ñieän phaân: phaûn öùng oxi hoùa khöû xaûy ra treân beà maët ñieän cöïc khi coù doøng ñieän moät chieàu ñi qua  Bieán ñoåi ñieän naêng thaønh hoùa naêng Quaù trình ôû catot (-): nhaän e (quaù trình khöû)  Chaát naøo coù tính oxi hoùa maïnh nhaän tröôùc Quaù trình ôû anot (+): nhöôøng e (quaù trình oxi hoùa)  Chaát naøo coù tính khöû maïnh nhöôøng tröôùc (Ñoïc theâm SGK)

  16. Ví duï: Ñieän phaân dd CuSO4 Trong dd CuSO4 bò ñieän ly : CuSO4 Cu2+ + SO42- Catod (-)Anod (+) Cu2+, H2O SO42-, H2O Cu2+ +2 e  Cu 2H2O –2e 4 H+ + O2  Phaûn öùng: CuSO4 + H2O  Cu + O2 + H2SO4 Ví duï: Ñieän phaân dd NaCl Trong dd NaCl bò ñieän ly : NaCl  Na+ + Cl- Catod (-)Anod (+) Na+, H2O Cl-, H2O H2O +2 e  1/2H2 + OH- 2Cl- –2e  Cl2  Phaûn öùng: NaCl + H2O  H2 + Cl2 + NaOH

More Related