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Funções inorgânicas

Funções inorgânicas. Função Sal. Arrhenius “ Sal é qualquer espécie que se dissocia em água liberando um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH - ”. Funções inorgânicas. Função Sal. Equações de dissociação de alguns sais:. NaC ℓ  Na + + C ℓ -.

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Funções inorgânicas

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Presentation Transcript

  1. Funções inorgânicas Função Sal Arrhenius “Sal é qualquer espécie que se dissocia em água liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-”.

  2. Funções inorgânicas Função Sal Equações de dissociação de alguns sais: NaCℓ  Na+ + Cℓ- NH4Cℓ  NH4+ + Cℓ- NaHCO3 Na+ + HCO3- Aℓ2(SO4)3 2Aℓ3+ + 3SO42-

  3. Funções inorgânicas Função Sal CxAY Fórmula geral: ânion cátion Único cátion não metálico: NH4+

  4. Funções inorgânicas Função Sal Solubilidade em água São solúveis: - Nitratos (NO3-); - Sais de amônio (NH4+); - Sais de metais alcalinos.

  5. Funções inorgânicas Função Sal Nomenclatura Não oxigenados: terminação ETO Oxigenados: terminação ITO (NOx<5) ou ATO Exceto CO32- (carbonato); NOx 1 ou 2 prefixo hipo. NOx 7 prefixo per.

  6. Funções inorgânicas Função Sal Nomenclatura Na2CO3 carbonato de sódio NaHCO3 hidrogeno carbonato de sódio Ca3(PO4)2 fosfato de cálcio Ca(OH)3PO4 trihidroxi fosfato de cálcio Sais hidratados Ex.: MgSO4 sulfato de magnésio MgSO4 ·7H2O sulfato de magnésio hepta-hidratado

  7. Funções inorgânicas Função Sal Neutralização/obtenção HXA + M(OH)Y MXAY + H2O Ácido Base Sal Água HCℓ + NaOH  NaCℓ + H2O H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O

  8. Funções inorgânicas Função Óxido Óxidos são compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. H2O CO2 CaO FeO

  9. Funções inorgânicas Função Óxido EXOY Fórmula geral: Elemento Oxigênio

  10. Funções inorgânicas Função Óxido Classificação I) Óxidos ácidos: não metálicos (NOx>4). Reagem com água produzindo bases; II) Óxidos básicos: metálicos (NOx 1 ou 2). Reagem com água produzindo ácidos; III) Óxidos anfóteros: comportamento duplo; IV) Óxidos neutros: H2O, CO, NO e N2O; V) Óxidos salinos: M3O4 (M = metal); VI) Peróxidos: -O-O- Ex.: H2O2.

  11. Funções inorgânicas Função Óxido Nomenclatura I) Para óxidos únicos de um metal ÓXIDO de NOME DO METAL Ex.: Na2O óxido de sódio CaO óxido de cálcio Aℓ2O3 óxido de alumínio

  12. Funções inorgânicas Função Óxido Nomenclatura II) Para óxidos diferentes de um mesmo metal ÓXIDO de NOME DO METAL (NOx em romanos) ou ÓXIDO + NOME DO METAL + OSO para menor NOx ICO para maior NOx Ex.: Cu2O óxido de cobre I ou óxido cuproso CuO óxido de cobre II ou óxido cúprico

  13. Funções inorgânicas Função Óxido Nomenclatura III) Para óxidos diferentes de um mesmo não metal ____ÓXIDO + _____NOME DO NÃO METAL Ex.: CO monóxido de carbono CO2 dióxido de carbono SO2 dióxido de enxofre SO3 trióxido de enxofre Prefixo indicando o nº de átomos na fórmula (mono, di, tri, tetra, pent, hept).

  14. Funções inorgânicas Função Óxido Reações Óxido ácido + água  ácido CO2 + H2O  H2CO3 SO3 + H2O  H2SO4 Cℓ2O + H2O  H2Cℓ2O2  HCℓO

  15. Funções inorgânicas Função Óxido Reações Óxido básico + água  base Na2O + H2O  2NaOH MgO + H2O  Mg(OH)2

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