1 / 60

Composition Stoichiometry

Composition Stoichiometry. ว 30231 ปริมาณสัมพันธ์ สถานะของสาร และเคมีไฟฟ้า. นายศราวุทธ แสงอุไร ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์. Mass Percentage. mass of element in compound. x 100%. molar mass of compound. Percent Composition.

garylee
Download Presentation

Composition Stoichiometry

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Composition Stoichiometry ว30231 ปริมาณสัมพันธ์ สถานะของสาร และเคมีไฟฟ้า นายศราวุทธ แสงอุไร ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  2. Mass Percentage mass of element in compound x 100% molar mass of compound ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  3. Percent Composition The sum of the mass percents of all elements that make up the compound. % A + %B + … + … = 100% ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  4. Determining Chemical Formulas ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  5. Mass Percentage mass of element in compound x 100% molar mass of compound ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  6. Percent Composition The sum of the mass percents of all elements that make up the compound. % A + %B + … + … = 100% ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  7. Determining Chemical Formulas ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  8. Empircal (Simplest) Formula • The smallest whole-number ratio of atoms (moles) in the compound • Calculated from compositiondata • Empirical formula is accepted formula for ionic compounds ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  9. Determining Empirical Formula • Convert composition data to masses in grams • Assume 100g of substance ( if given percent composition) • Convert masses in grams to amounts in moles • Find the simplest whole-number ratio ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  10. CH2 85.6% C, 14.4%H C2H4 85.6% C, 14.4%H C4H8 85.6% C, 14.4%H C6H12 85.6% C, 14.4%H ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  11. Empirical Formula : Molecular Formula : Empirical Formula Mass Molecular Mass Calculating Molecular Formula The molecular formula is proportional to the empirical formula The molecular formula mass must be proportional to the empirical formula mass ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  12. Calculating Molecular Formula • Determine the empirical formula • Calculate empirical formula mass • Determine ratio of empirical formula mass to molecular mass • molecular mass is experimentally determined • Apply the ratio to the simplest formula ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  13. Reaction Stoichiometry ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  14. Balanced Formula Equations CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) 1 atom C 4 atoms H 2 atoms O 1 atom C 2 atoms H 3 atoms O CH4(g) + O3(g)  CO2(g) + H4O(g) CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  15. The Balanced Formula Equation CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) • Establishes relationships among reactants and products • Can compare two species at once • Mole ratios • Mass relationships derive from the mole relationships ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  16. Basic Stoichometric Relationships • Mole-to-mole moles G  moles W • Mole-to mass moles G  moles W  mass W ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  17. Basic Stoichometric Relationships • Mass-to-mole mass G  moles G  moles W • Mass-to-mass mass G  moles G  moles W  mass W ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  18. Basic Stoichometric Relationships • Can convert from G  W only in moles • Must use molar mass to convert G or W into moles ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  19. Limiting Reagent and Excess Reagent ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  20. Definitions • Limiting Reagent • Reactant that runs out first • Causes reaction to stop • Limits the amount of product • Excess Reagent • Reactant left over when reaction stops ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  21. How can I tell which one is the limiting reagent? ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  22. Finding the Limiting Reagent • How much do I have? • How much do I need? ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  23. Determining Limiting Reactant“The Easy Way” • Step 1: Find quantities of all reactants in moles • convert from grams, if necessary ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  24. Determining Limiting Reactant“The Easy Way” • Step 2: Divide each reactant by its coefficient from the balanced equation • Tells “how many” reactions can be fueled by that reactant • Coefficient is moles per rxn ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  25. Determining Limiting Reactant“The Easy Way” • Step 3: The smallest quotient from Step 2 is LR • can “fuel” the fewest number of reactions before it runs out ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  26. How can I tell how much of the excess reagent is left over? ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  27. Unreacted Excess Reactant • Step 1: Determine LR • as shown previously • Step 2: Use given quantity of LR as “starting point” • Step 3: Calculate amount of ER needed to “use up” the LR • Step 4: Subtract amount needed from amount available ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  28. Theoretical YieldActual YieldPer Cent Yield ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  29. 2H2 + O2 2H2O • Theoretical Yield • Maximum amount of product you can possibly get • Based on the chemical equation • Determined by the limiting reactant ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  30. Determining the Theoretical Yield • Find the limiting reactant • Use the given amount of the limiting reactant to calculate product • Do a regular stoichiometry problem ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  31. Per Cent Yield • Compares actual yield to theoretical yield • Measures the efficiency of the reaction • Will usually be less than 100% ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  32. Actual Yield • The measured amount of product actually obtained from the experiment • Cannot be calculated from the chemical equation • Must be determined in the lab • Usually less than theoretical yield ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  33. Part Actual Whole Theo. Per Cent Yield % Yield = x 100% ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  34. Empircal (Simplest) Formula • The smallest whole-number ratio of atoms (moles) in the compound • Calculated from compositiondata • Empirical formula is accepted formula for ionic compounds ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  35. Determining Empirical Formula • Convert composition data to masses in grams • Assume 100g of substance ( if given percent composition) • Convert masses in gramsto amounts in moles • Find the simplest whole-number ratio ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  36. CH2 85.6% C, 14.4%H C2H4 85.6% C, 14.4%H C4H8 85.6% C, 14.4%H C6H12 85.6% C, 14.4%H ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  37. Empirical Formula : Molecular Formula : Empirical Formula Mass Molecular Mass Calculating Molecular Formula The molecular formula is proportional to the empirical formula The molecular formula mass must be proportional to the empirical formula mass ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  38. Calculating Molecular Formula • Determine the empirical formula • Calculate empirical formula mass • Determine ratio of empirical formula mass to molecular mass • molecular mass is experimentally determined • Apply the ratio to the simplest formula ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  39. Reaction Stoichiometry ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  40. Balanced Formula Equations CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) 1 atom C 4 atoms H 2 atoms O 1 atom C 2 atoms H 3 atoms O CH4(g) + O3(g)  CO2(g) + H4O(g) CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  41. The Balanced Formula Equation CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) • Establishes relationships among reactants and products • Can compare two species at once • Mole ratios • Mass relationships derive from the mole relationships ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  42. Basic Stoichometric Relationships • Mole-to-mole moles G moles W • Mole-to mass moles G moles W  mass W ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  43. Basic Stoichometric Relationships • Mass-to-mole mass G moles G  moles W • Mass-to-mass mass G moles G  moles W  mass W ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  44. Basic Stoichometric Relationships • Can convert from G Wonly in moles • Must use molar mass to convert G or W into moles ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  45. Limiting Reagent and Excess Reagent ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  46. Definitions • Limiting Reagent • Reactant that runs out first • Causes reaction to stop • Limits the amount of product • Excess Reagent • Reactant left over when reaction stops ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  47. How can I tell which one is the limiting reagent? ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  48. Finding the Limiting Reagent • How much do I have? • How much do I need? ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  49. Determining Limiting Reactant“The Easy Way” • Step 1: Find quantities of all reactants in moles • convert from grams, if necessary ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  50. Determining Limiting Reactant“The Easy Way” • Step 2: Divide each reactant by its coefficient from the balanced equation • Tells “how many” reactions can be fueled by that reactant • Coefficient is moles per rxn ปริมาณสัมพันธ์ ผู้สอน อ.ศราวุทธ แสงอุไร

More Related